【推荐1】工业尾气中常含有SO₂，CO等，需要处理后才能排入空气中。回答下列问题：
(1)二氧化硫在V₂O₅催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：
①SO₂(g)+V₂O₅(s)═SO₃(g)+V₂O₄( s)△H₁=+60 kJ•mol^﹣1
②V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)═2VOSO₄(s)△H₂=﹣113 kJ•mol^﹣1
③4VOSO₄(s)+O₂(g)═2V₂O₅(s)+4SO₃(g)△H₃=﹣482 kJ•mol^﹣1
则2SO₂(g)+O₂(g)═2SO₃(g)△H=_______。
(2)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂回收燃煤烟气，相关反应为2CO(g)+SO₂( g)⇌2CO₂(g)+S(l)△H＜0。80℃时，在1L恒容密闭容器中，Fe₂O₃作催化剂、投入气体总物质的量为2 mol，n(CO)：n(SO₂)分别为1：1和3：1时，SO₂转化率随反应时间的变化情况如图1所示，则图中表示n(CO)：n(SO₂)=1：1的变化曲线为_______(填“a”或“b”)；若b曲线对应的SO₂的平衡转化率是42%，则0～30 min 内用SO₂表示的平均反应速率v(SO₂)=_______mol•L^﹣1•min^﹣1。

(3)一定温度下，以 Ni/Ce为催化剂，在某密闭容器中CO可发生如下反应：2CO(g)⇌C( s)+CO₂(g)。已知：CO、CO₂的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO)=k₁•p²(CO)，v(CO₂)=k₂•p( CO₂)，消耗速率与总压的关系如图2所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)的关系是K_p=_______；在总压p_A、p_B、p_C中，表示反应达到平衡状态的总压是_______。

【推荐2】2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和的承诺，体现了我国的大国风范。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₃=+91kJ·mol^-1，则ΔH₁=_______。
(2)①不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是_______，判断理由是_______，压强为P₁时，温度高于300℃后，CO₂的平衡转化率升高的原因是_______。
②在温度为T℃下，将1mol CO₂和3mol H₂充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应I和反应II，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。

图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是_______(填化学式)，该组分平衡时的分压为_______MPa。0~15min内，反应I的反应速率v(H₂)_______mol·L^-1·min^-1；T℃时，反应II的平衡常数K_p=_______(用分压代替浓度)。
(3)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成多种燃料，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图所示。

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_______。
②如果Cu电极上只生成0.15molC₂H₄和0.30molCH₃OH，则Pt电极上产生O₂的物质的量为_______mol。

【推荐3】由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH
已知：CO燃烧热的ΔH₁=-283.0kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ/mol，则ΔH=_____________。
(2)某研究小组对反应NO₂+SO₂SO₃+NO ΔH <0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO₂):n(SO₂)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]，部分实验结果如图1所示。


①如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是_____。
②图中B、D两点对应的实验温度分别为T_B和T_D，通过计算判断：T_B___T_D(填“>”“=”或“<”)。
(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①K₂S₂O₈水解时生成H₂O₂和KHSO₄，写出该反应的化学方程式：_______。
②过二硫酸钾可通过电解KHSO₄溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如图2所示。
已知在阳极放电的离子主要是HSO，阳极区电解质溶液的pH范围为___；阳极的电极反应式为____。

【推荐1】高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：
(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁
还会发生3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=a kJ/mol；
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=b kJ/mol；
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO₂(g) △H₄=c kJ/mol；
则△H₁=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO₂)有多种处理方法，反应原理如下：
①生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(l)。一定温度下在恒容密闭容器中模拟此反应，下列化学反应速率最快的是_______________
A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min)       B．υ(H₂)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH₃OH)=1 mol/(L·min)
②生成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在两个容积相同的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)：n(CO₂)]充入原料气，CO₂平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示

氢碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。
(3)反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度T关系如表：

T/℃	700	800	1000	1200
K	0.6	1.0	2.3	3.6

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若某恒定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂、3 mol H₂，10 min后反应达到平衡状态，测得υ (CH₃OH)=0.075 mol/(L·min)，则此反应条件下温度______800℃（填＞、＜或＝）。
③若反应在1200℃进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式2c(CO₂)·c³(H₂)=3c(CH₃OH)·c(H₂O)，此时反应在________向进行（填“正”或“逆”）。

【推荐1】为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的ΔH=_______，曲线 _______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是_______

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．增加H2投料量

(3)相同温度下，若已知反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O的平衡常数为K₁，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O的平衡常数为K₂，则反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数K=_______(用含K₁和K₂的代数式表示)。
(4)在恒温恒容密闭容器中按n(H₂)/n(CO)=2加入反应起始物
Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是 _______。
A.容器内压强不再变化
B.氢气的转化率达到最大值
C.容器内CO与H₂的浓度相等
D.容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ.若CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：K_p(R) _______K_p(S)(填“>”、“=”或“＜”)。T₁温度下，测得起始压强P₀=102kPa，达平衡时P(CH₃OH)=_______kPa。

【推荐2】甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)，△H=-90.8kJ/mol。
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=__________。工业上在恒温恒容的条件下，可以采取______的措施来提高CH₃OH的产率。
(2)在210℃、240℃和270℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇(CH₃OH)的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是______，由起始达到a点所需时间为5min，则其的反应速率为：______mol/(L·min)。

(3)某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是________极(填“a”或“b”)；
②该电池负极反应的离子方程式为__________。

【推荐3】空气质量评价的主要污染物为、、、、、CO等物质。研究碳、氮、硫及其化合物的转化，对于消除环境污染有重要意义。
(1)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
已知：


写出催化还原生成和的热化学方程式：________
(2)体积可变的密闭容器如图1，现将4molNO和3mol放入容器，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生反应(不考虑转化为)。测定不同条件、不同时间段内的NO的转化率，得到如表数据：

	10min	20min	30min	40min

①根据上表数据，请比较T₁______(T₂填“”“”或“”)下，第30min时，___________该温度下的化学平衡常数为___________。
下，第40min时，拔去铆钉容器密封性良好后，活塞没有发生移动，再向容器中通入3molNO和，此时v(正)_____v(逆)填(“””或“”)。
下，上述反应重新达到平衡后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________填字母代号
A．气体颜色加深
B．单位时间内消耗和的物质的量之比大于1：2
C．NO的百分含量减少
用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。如图2采用作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为。

①该反应的___________0，∆H_______(填””或“”)。
②下列说法正确的是___________填字母代号。
A．在相同条件下，第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．在相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①②分别适合于和左右脱氮

【推荐3】钪(Sc)是一种贵重的稀土金属，从铝土矿废料“赤泥”中提钪的一种工艺流程如图：

已知：25℃时，部分物质的相关数据如表。

Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)	Ka2(H2C2O4)
2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

(1)“焙烧”过程生成Sc₂O₃的化学方程式为____。
(2)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F^-)]、pH的关系如图1所示。已知lg2=0.3，若溶液中c(F^-)=5×10^-4，“调pH”过程中控制pH=5，则调节pH后三价Sc的存在形式为___。

(3)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl••ScF₃••aH₂O分解得到ScF₃，固体质量与温度的关系如图2所示。380~400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变，计算a=____。

(4)传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃••6H₂O沉淀，再高温脱水得ScF₃•，但通常含有ScOF杂质，原因是____(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF₃•，其原因是____。
(5)25℃时，将PbSO₄加到H₂C₂O₄的废水中，发生反应PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)PbC₂O₄(s)+2H⁺(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=___。
(6)利用电解法也可制得单质Sc，用石经和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl₃熔融物作电解液，已知钪比锌活泼，则钪在____电极上得到(填写“石墨”或“锌”)。