【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41kJ/mol   平衡常数K₁
ii．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-90kJ/mol   平衡常数K₂
则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)。
(2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出2804kJ热量。
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283kJ·mol^-1。
回答问题：
①25℃时，CO₂(g)与H₂O(l)经光合作用生成葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]和O₂(g)的热化学方程式为___________。
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C≡O键的键焓分别为495kJ·mol^-1、799kJ·mol^-1，CO₂(g)分子中碳氧键的键焓为___________kJ·mol^-1。
(3)若T₁时时将6mo1CO₂和8mo1H₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，H₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	15	1.0	1.0

①在T₁℃条件下0-5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②若15min时，保持T₁不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，反应速率v(CO₂、正)___________反应速率v(CO₂、逆)(填“>”、“<”、“=”)。

【推荐2】在2 L的某恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H。已知反应中化学键数据如下表：

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	351	745	463	413

回答下列问题：
(1)△H___________(填“>”“<”或“＝”)0。
(2)某温度下，向该容器中充入0.3 mol CO₂、0.9 mol H₂，发生上述反应，5 min末，反应达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量分数为25％。
①0～5 min内，H₂平均速率v(H₂)＝___________mol·L^－1·min^－1。
②每生成0.15 mol CH₃OH，转移的电子数为___________N_A。
③反应前后的总压强之比为___________。
(3)工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇(化学式：CH₃OH，常温下为无色液体)，可以将CO₂变废为宝。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=_______；H₂的转化率a(H₂)=_______；
②若反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
a．v(CO₂)=0.15 mol∙L^-1∙min^-1 b．v(H₂)=0.01 mol∙L^-1∙min^-1
c．v(CH₃OH)=0.2 mol∙L^-1∙min^-1 d．v(H₂O)=0.45 mol∙L^-1∙min^-1
该反应进行最快的是____________(填字母)。
③以下结论可以作为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)已达平衡的标志的是_________。
a．v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
b．c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)：c(H₂O)=1：3：1：1
c．容器内压强不再变化
d．单位时间内，每生成1 mol CH₃OH，同时消耗3 mol H₂
e．容器内混合气体的密度不再变化
f．H₂的体积分数不再变化

【推荐3】(1)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。

已知化学键键能如下表：

共价键	O—H	O—O	O=O
键能/（kJ∙mol-1）	464	146	498

①反应I的化学方程式为___________________________。
②写出反应II的热化学方程式________________________________________。
③设总反应反应热为△H，反应I反应热为△H₁，则△H____ △H₁（填“＞”“＜” 或“＝”）。
(2)已知 H₃PO₂（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂。H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。H₃PO₂易被氧化为H₃PO₄磷酸。
①写出次磷酸的电离方程式______________________________。
②常温下，NaH₂PO₂溶液的pH__________。
A．＞7            B．＜7             C．＝7            D．不能确定
③向H₃PO₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图象为_____；
向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H₃PO₂溶液至恰好中和，其导电性变化图象为_____。

④常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。

由图分析：H₃PO₄的Ka₁=______；利用图中数据计算推测Na₂HPO₄溶液的酸碱性______________________________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。乙烯燃料电池的负极反应式是___________。
   
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行：
反应A：∙∙∙∙∙∙                                   反应B：
①反应的离子方程式是___________。对于总反应，的作用是___________。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)

用量试剂	溶液	溶液	溶液	溶液(含淀粉)
实验Ⅰ	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中，所对应的数值分别是___________、___________、___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。

【推荐2】Ⅰ.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。氢气制取是氢能利用经济性考量的重要环节。
(1)氯碱工业可获得纯度较高的副产物氢气；请写出“氯碱工业”对应离子方程式：___________。
(2)粒径在的纳米铝粉常温下能与水反应释氢；向水中加入下列物质，不能加快纳米铝粉释氢速率的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.甲烷重整是工业常用的制氢方法，包含水蒸气重整和氧化重整两种方法，原理如下：
水蒸气重整：   
氧化重整：   
(3)、条件下进行水蒸气重整，起始，达到平衡时的物质的量分数为0.3，的转化率为___________。
(4)理论上，按照甲烷、水蒸气、氧气体积比进料，可以将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合，实现反应器中能量自给(不需要补充热量)。
①甲烷氧化重整反应的焓变___________。
②实际生产中，甲烷、水蒸气、氧气按约体积比进料。增加水蒸气有两个作用：一是___________，二是水蒸气还能发生___________(用化学方程式表示)反应，从而获得更多的氢气。
Ⅲ.在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。
(5)碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为：___________。
(6)氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图，有关该电池说法正确的是___________。

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B．该电池可利用工厂中排出的，减少温室气体的排放

C．电子流向：氢电极-负载-氧电极-熔融碳酸盐-氢电极

D．电池工作时，外电路中流过电子，消耗

【推荐3】氢气(H₂)是最理想的燃料。回答下列问题：
(1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________。
(2)氢气作为燃料的优点是________________(写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式：_____________；若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式：________________。
(3)氢气可制备H₂O₂。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：
I.H₂(g)+A(l)=B(l)   △H₁
II.O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)   △H₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)的△H_________(填“>”“<”或“=”)0。
(4)金属氢化物(NaH、MgH₂等)是常用的储氢材料，写出MgH₂与水反应的化学方程式：__________________。

【推荐1】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为： 2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O
   
请填空：
（1）充电时：①燃料电池的正极与电源______极相连．
②阳极的电极反应式为__________________________________．
（2）放电时：负极的电极反应式为______________________________．
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O₂______L（标准状况下）．
（4）工业上用3克氢气与足量二氧化碳反应生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：_________________________．
（5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁______g．

【推荐2】NF₃是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF₃常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。
（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：
3F₂(g)+NH₃(l)=NF₃(g)+3HF(l) △H₁
3F₂(g)+NH₄HF₂(l)=NF₃(g)+5HF(l) △H₂
4F₂(g)+2NH₃(l)=N₂F₂(g)+6HF(l) △H₃
NH₃(l)+2HF(l)=NH₄HF₂(l) △H₄
△H₁=_____。部分键能数据如下表所示，△H₃=_____kJ/mol。

化学键	N-N	N=N	NN	H-F	F-F	N-H	N-F
键能（kJ/mol）	159	456	946	565	153	389	272

（2）气一固反应法主要包括两步反应：
(NH₄)₃AlF₆(s)+6F₂(g)2NF₃(g)+8HF(g)+NH₄AlF₄(s) 反应Ⅰ
NH₄AlF₄(s)+3F₂(g)NF₃(g)+4HF(g)+ AlF₃(s) 反应Ⅱ
反应I的平衡常数K₁和反应II的平衡常数K₂的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F₂的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF₃)=___mol/(L•min)，该温度下K₂=___。
（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF₃，其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是____。
   
（4）用NF₃对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。（用化学用语解释）

【推荐1】工业上以铬矿渣(主要成分为，含有少量的)制备重要化工原料重铬酸钾晶体的工艺流程如下：

已知：①焙烧可将的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。

回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，被氧化生成的化学方程式为_______。
(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是_______、_______(填化学式)：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有_______。
(3)分离提纯后得到固体的化学式为_______；“一系列操作”是_______、过滤、洗涤、干燥，最后得到晶体。
(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到(标准状况下)时有_______molCr₂O被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则_______。(已知)

【推荐3】电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

(1)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。
(2)请写出负极电极反应式_______。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解过程中阴极先发生电极反应式：_______，阴极后发生电极反应式_______，析出银的物质的量_______mol。