【推荐1】将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图象如图。

时间
	3	1.5	09	a	0.6
	0	1.5	2.1	2.4	2.4

(1)在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是_______；能加快此反应速率的措施有_______(任一个措施)。
(2)a=_______；A点的正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。
(3)平衡时，的浓度为_______；体系的压强与始反应的压强之比为_______。
(4)可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。已知：该燃料电池的总反应为

A．电池放电时，通入空气的电极为正极

B．电池放电时，每消耗时转移电子

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．负极的电极反应式为

【推荐2】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)由图可知稳定性金刚石________石墨(填“大于”或“小于”)
(2)写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式________。
(3)用石墨做电极，构成两种铜锌原电池示意图：

①写出它们工作时正极的电极反应式________。电池B工作时盐桥中的K⁺ 流动方向(填“向ZnSO₄”或“向CuSO₄”)_______溶液；
②假如Zn的消耗速率为2×10^-3 mol・s^-1，计算K⁺的迁移速率_________。
③电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因_______。
④利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)________。

【推荐3】I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

①
				②	③	④
⑤						⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___________。
(2)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为___________。(填化学式)
Ⅱ.现有如下两个反应：
A．                    B．
(1)以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池
(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为___________(填名称)

【推荐1】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成 、 、 等自由基，在气相中经自由基：CH₂偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

物质	燃烧热/（kJ·mol-1）
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

(1)已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C₂H₄O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是__________(填结构简式)
(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCH₄，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为25.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K_C＝__________。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C₂H₄的产率__________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是__________。
③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如图所示，则压强p₁与p₂的大小关系是__________。

(4)实际制备C₂H₄时，通常存在副反应2CH₄(g)C₂H₆(g)＋H₂(g)。反应器和CH₄起始量不变，不同温度下C₂H₆和C₂H₄的体积分数与温度的关系曲线如图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是__________。

(5)C₂H₄、C₂H₆常常作为燃料电池的原料，请写出C₂H₄在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式__________。

【推荐3】CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g） COCl₂（g） ΔH =a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.2	0.6
1	0.9
2	0.8
4		0.2

①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=_______mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl₂）_正______v（Cl₂）_逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =_______L/ mol。
③已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）2CO₂（g）＋N₂（g） ΔH=－748 kJ·mol^-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高NO转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式______________________。
（3）一定条件下，将CO和H₂充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH₃OCH₃)。
4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H＜0
下列能判断反应达到平衡的是_______________。
A．υ(H₂)＝2υ(CO) B．容器内的压强不变
C．混合气体的密度不变             D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．甲醚的浓度保持不变

【推荐3】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
I．高温热分解法：2H₂S(g)⇌S₂(g)+2H₂(g)   ，在总压强为200kPa恒压条件下，=3：1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)图中表示平衡状态的曲线为___________(填“a”或“b”)。
(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有___________(填标号)。

A．该反应平衡常数K随投料比增大而增大

B．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大

C．该反应平衡常数K随温度升高而减小

D．图中M点正反应速率小于逆反应速率

(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是___________kPa；该反应的平衡常数___________kPa。
(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。
Ⅱ.电化学法：
(5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。电极a为___________(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极b上发生的电极反应：___________

【推荐2】根据要求回答下列问题：
(1)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8gNaBH₄(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(2)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有___________、___________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。

【推荐3】电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。

①极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______。
②膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
③b极上消耗标准状况下的O₂，理论上阳极室减少_______。
(2)用NaAlO₂溶液制备Al₂O₃的过程如图。

①NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液反应的离子方程式为_______，“灼烧”时得到了Al₂O₃，该反应能自发的原因是_______。
②“电解”时阳极用石墨电极，阳极电极反应式为_______。