【推荐1】磷酸亚铁锂()稳定性好，磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备，工艺流程如图所示：

(1)为提高钛铁矿的溶浸效率，除了采取循环浸取延长时间外，还可以采取的措施有___________(任写一点)。
(2)从滤液a中获得的基本操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。
(3)滤液a中钛元素主要以形式存在，写出其水解生成钛酸沉淀的化学方程式：___________。
(4)离子电池工业对纳米磷酸亚铁纯度要求较高，而工业制得的磷酸亚铁晶体中含有一定量的Ti、Al等金属杂质，因此必须先对粗产品进行除杂处理。25℃条件下，某同学用磷酸亚铁样品配制了500mL溶液，所得溶液中，，加入氢氧化钠，调整pH到2.0(假设溶液体积不变)，使恰好沉淀完全。{已知：25℃，，一般认为溶液中某离子浓度时沉淀完全}
①此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成，理由是___________。
②若要将完全除去，需将pH值调整到___________(保留两位有效数字)。
(5)将磷酸铁、氢氧化锂和聚丙烯按比例混合好后，置于气氛管式炉中800℃煅烧10h，可制得晶体，据此推测，聚丙烯的作用可能是___________。
(6)钛铁矿还可制备钛酸锂()，现用钛酸锂()与磷酸亚铁锂()做电极组成电池，其工作原理为，该电池放电时正极反应式为___________。

【推荐2】I.请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是______(填序号)。
①液态水汽化
②Ba(OH)₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合
③浓H₂SO₄稀释
④C+H₂O(g)CO+H₂
⑤生石灰跟水反应
⑥碳酸钠粉末滴少量水
(2)Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。
(3)已知：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-90.8kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₂=-571.6kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g) ΔH₃=+241.8kJ•mol^-1
根据上述反应CH₃OH(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) △H=______kJ•mol^-1。
(4)某实验小组设计用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，测得的中和热为△H₁。若用等浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热为△H₂；若用浓硫酸代替盐酸，测得的中和热为△H₃，下列说法正确的是______。

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H2＞△H1＞△H3	D．△H1=△H2＞△H3

(5)某化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。

①根据图______(填“能”或“不能”)确定三种物质A₂(g)、B₂(g)、AB(g)中，最稳定的是AB(g)。
②根据图可知A₂(g)和B₂(g)生成1molAB(g)的焓变△H为______kJ•mol^-1。
II.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(6)丙装置中电极上发生还原反应的粒子是______(填离子或分子的化学式)。丙装置中负极反应式为______。
(7)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体______L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差______g。
(8)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-。则d电极上的电极反应式为______。