【推荐2】目前人工固氨和二氧化碳利用技术，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
Ⅰ.目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为。
(1)该反应能自发的条件是_______(填“低温”或“高温”)。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃时x(CH₃OH)随压强(p)的变化及在时x(CH₃OH)随温度(t)的变化，如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由是_______。
②t=250℃时，当x(CH₃OH)=0.10时，的平衡转化率_______，(保留小数点后一位)此条件下该反应的Kp=_______。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)研究表明，在电解质水溶液中，电池中的气体可被还原，在_______(填“正”或“负”)极发生电化学反应，而在碱性介质中被还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)，其电极反应方程式为_______。
Ⅱ.目前工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。请回答下列问题：

(4)合成氨反应的热化学方程式为_______。
(5)对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为_______kJ，该步骤的化学方程式为_______。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：
⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_______________。(填化学式)
⑵ 化合物丙属于_____________晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_________________________________________。
⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：___________________________________ ；
⑷ X、Y组成的液态化合物Y₂X₄ 16 g与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________；
Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：________________________________________ 。
⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：__________。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如下图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为___________(填“正极”或“负极”)。
②Pt电极上发生的电极反应式为___________。
③当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为___________L(标准状况)。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积()
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

①a=___________，b=___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．
D．容器内混合气体密度

【推荐3】为适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成了多种新型电池为人类生产生活提供便利。
Ⅰ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，电极质量减少。

(1)装置甲中电流流向为_____(填“由A到B”或“由B到A")；A电极的电极反应式为_____。
(2)装置乙中D电极产生的气体是_____(化学式)，标准状况下体积为_____mL。
(3)若将装置丙中的溶液改换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中生成b的电极反应式是_____。

Ⅱ．双阴极微生物燃料电池处理含的废水的工作原理如图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图(b)所示。

(4)Y离子交换膜为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(5)Ⅲ室中除了，主要发生的反应还有_____(用离子方程式表示)。
(6)生成，理论上至少需要消耗的物质的量为_____mol。

【推荐1】某研究性学习小组设计了如下串联电路，认真观察回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应为PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^-=PbSO₄＋2H₂O。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的饱和KCl溶液，其作用是_______。
(2)装置A中总反应的离子方程式为_______。
(3)若装置E的目的是在铜上镀银，则极板N的材料为_______(填“铜”或“银”)。若装置E的目的是精炼铜，则极板N的材料为_______(填“精铜”或“粗铜”)。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体物质的量为_______。

【推荐3】(I)根据下列电化学装置，回答下列问题:

(1)通入电极名称________，电极反应式为________ 。乙池中B电极增重2.16g， 甲池中理论上消耗__________ (标准状况下)。
(2)若丙池中是足量的NaCl溶液，反应的离子方程式是_____________ 。D电极产物是________，(填化学式)
(3)若丙池中是一定量的溶液2L，工作一段时间后，再加入9.8gCu(OH)₂即可恢复原浓度，则原溶液物质的量浓度为________mol·L⁻¹，消耗H₂O的质量为________g(溶液体积不变)。
(II).微生物燃料电池 是废水处理中实现碳氮联合转化为为和，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。 请回答:

(1)电极1名称______极，电极2发生的反应方程式为____________ 。
(2)在好氧微生物反应器中发生的反应方程式______________ 。
(3)若反应消耗O₂标准状况下4.48L，理论上生成物质的量为______mol