【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z^2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol^－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。
（4）(XY)₂的性质与Cl₂相似，(XY)₂与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。
（5）常温下，1molZ₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ₂，该反应的化学方程式为____________________________________________。

【推荐2】是一种强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。探究小组在实验室中按下图所示流程制取晶体，并探究的性质。
已知：在强碱性溶液中呈绿色，但在弱碱性、中性、酸性溶液中发生歧化反应： 。

回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为___________，向熔融物中加入制取的化学方程式为___________。
(2)将固体研细并加入溶液的原因是___________。
(3)向绿色溶液中通入适量时，下列装置中最容易控制加入量的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(4)绿色溶液中通入适量后，用提供的实验用品确认是否完全转化，应采取的实验操作是___________(实验用品：胶头滴管和滤纸)。
(5)探究小组按如图所示过程探究的性质。

①若完全分解，生成的气体A、B在标准状况下的体积之和为___________L。
②加入浓盐酸并加热时消耗溶质的物质的量为___________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO₂为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备ClO₂，向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

(1)FeS₂中S价态___________，仪器a的名称___________。
(2)三颈烧瓶中的化学方程式为： (未配平)
①请配平并写出以上反应方程式___________。
②被氧化的元素为___________ (写元素符号)
(3)通入空气的目的是(回答出一种即可)___________。
(4)装置D中倒置漏斗的作用___________。
(5)能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

【推荐1】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A主要成分的化学式为______。
(2)滤液1加H₂O₂氧化的过程中主要反应的离子方程式为______。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是______。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂•2H₂O。
(5)常温下，用BaCl₂•2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：______。已知K_sp(BaF₂)=4.0×10^-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10^-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是______mol/L。
(6)已知：K_sp(BaCO₃)=2.0×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中=______。

【推荐2】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“焙烧”操作中，高钛炉渣研细的目的是_______。
(2)“分步沉淀”时，用氨水调节pH至_______，“母液①”中。
(3)“水解”操作中，转化为的离子方程式是_______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用_______溶液作指示剂(填化学式)。
(4)固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图如下，其原理足的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。电解过程中，b极是_______极。

(5)将转化为再进一步还原得到钛(Ti)，是目前生产钛的方法之一。
①600℃，与C、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质		CO
分压(MPa)

与C、反应的总化学方程式为_______。
②已知Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。

化合物
熔点/℃	377		38.3	155

【推荐1】氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)用氧化可脱除氮氧化物。已知：
①
②
③
用氧化脱除NO的总反应是：       ___________，该反应能够自发向右进行的原因是___________。
(2)氮氧化物间的相互转化。已知的反应历程分两步，
第一步：(快)
第二步：(慢)
①比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂大小：E₁___________ E₂ (填“＜”“＞”或“=”)。
②某温度下，恒容密闭容器中，充入NO与的物质的量之比为1：1，体系的总压为40kPa。反应平衡时，产率为50%，该温度下反应平衡常数Kp的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③绿水青山有利于降低NO的含量，请从化学平衡的角度分析原因___________。
(3)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。分别向0.1mol/L NaCl溶液和0.08mol/L溶液(起始pH均调至9)中通入测得电流强度与NO的脱除率的关系如图a所示。电解0.1mol/L NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图b所示。

①电解溶液时产生，写出阳极电极反应式为___________。
②电解NaCl溶液作吸收液时，若选择电流强度为4A，写出吸收NO的主要离子反应方程式___________。
③相较而言，溶液作的电解吸收液没有NaCl溶液效果好，随着电流强度的增大，溶液NO去除率下降的原因是___________。

【推荐2】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________。
(2)医疗上，常用胃舒平[主要成Al(OH)₃]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是___________(用离子方程式表示)。
(3)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加NaHCO₃溶液，溶液pH___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(5)铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________。
(6)为测定含少量FeCl₃的AlCl₃中AlCl₃的含量，可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品 NaAlO₂溶液 Al(OH)₃ n克Al₂O₃
计算该样品中AlCl₃的质量分数 ___________(结果用m、n表示，不必化简)。

【推荐3】氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：
（1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：

①蓝矾的化学式为：____________。
②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。
（2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。

①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率__________，的平衡转化率是__________。
②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。
（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。

【推荐1】以废铁屑﹑低品位软锰矿[主要成分有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu(OH)₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

Ⅱ.几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)如表：

化合物	MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
溶解性或溶度积(Ksp)	溶于水	溶于水	2.5×10-13	6.3×10-18	6.3×10-36

(1)“浸出”时，Fe₂O₃与废铁屑、稀H₂SO₄反应的离子方程式为_________。
(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________；“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有Cu²⁺、Fe²⁺、________。
(3)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，影响锰浸出率的因素有____________。

(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入CaCO₃，反应后溶液的pH≈5。试剂A的作用是_________________。
(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀(当离子浓度小于或等于10^-5mol·L^-1时视为完全沉淀)时，溶液中c(S^2-)=_____________mol·L^-1。
(6)用惰性电极电解中性MnSO₄溶液可以制得金属Mn。装置如图所示。

若转移的电子数为6.02×10²³，右室溶液中最终n(H⁺)的变化为________(填“增加”或“减少”)_______mol。

【推荐2】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①乙池中石墨电极为_______。(填“阴极”、“阳极”、“正极”、“负极”)
②甲池中负极上的电极反应式为_______。
③假设石墨上产生气体体积在标准状况下为1.12L，则要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_______g的_______(填化学式)。
(2)硝酸铵钙晶体[5Ca(NO₃)₂·NH₄NO₃·10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料，生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示_______。
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

阳极的电极反应式为_______。Ⅰ室可回收的产品为_______(填名称)。Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因_______。