【推荐1】钠位于元素周期表的第三周期ⅠA族，性质特别活泼，在自然界主要以化合态形式存在。
Ⅰ.某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：
(1)若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置②中应盛放的试剂是_______溶液，装置③中应盛放的试剂是_______。
(2)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当_______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。
(3)假设CO₂气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
②若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
Ⅱ.实验小组进一步开展关于钠与盐酸或水反应的速率快慢的研究。
[实验过程]取0.20 g形状相似的钠(金属钠的质量分数大于99.7%，钾的质量分数小于0.04%)9块，分别投入到20 mL不同浓度的盐酸中，实验结果如表所示：
钠与等体积不同浓度的盐酸反应的时间

实验序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
盐酸浓度/mol·L-1	0	0.050	0.10	0.50	1.0	1.5	3.0	6.0	12.0
反应时间/s	20	18	13	11	21	37	65	114	162

[实验现象]金属钠与6.0 mol·L^-1盐酸反应后期，观察到钠周围溶液中出现少量浑浊，振荡后浑浊立即消失，溶液变澄清。金属钠与12.0 mol·L^-1盐酸反应，立即产生大量白色沉淀，振荡后沉淀不能消失。
(4)从表中数据分析，你可以得出的实验结论是_______。
(5)盐酸浓度较大时产生的白色沉淀物是_______。
(6)请结合化学用语，解释实验现象：_______。

【推荐2】黄铜矿有关转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)尾气SO₂可以制备一种二元强酸，它是____(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是____。
(2)在实验室完成操作X，宜选择的仪器有____(填标号)。

(3)Cu₂S与O₂在高温下反应的化学方程式为____。
(4)在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为____。
(5)某黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含少量SiO₂)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得Fe₂O₃____kg。

【推荐3】亚氯酸钠()常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；③有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。
【实验一】制取晶体

(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。
(2)装置C中漏斗的作用是_______。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______(填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】；
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______。
(6)该样品中的质量分数为_______%(用含m、a、V的代数式表示)。

【推荐1】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序号)_____；
①稀硫酸溶液；②浓盐酸；③碳酸钠粉末；④Na₂SO₃溶液
写出图1烧杯中发生反应的现象为_____________；
(2)乙同学所做实验中制取氧气的离子方程式为_______；
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式为________。

【推荐2】某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：

反应原理：
实验中可能用到的数据：

	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水,易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水,易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水,易溶于液态烃

相对原子质量：H-1   C-12       N-14
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。
请回答下列问题：
(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。
(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。
(3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。
(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。
(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。

【推荐3】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C₆H₅COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度（g/cm3）	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.2659	微溶
甲醇	32	-97	64.6	0.792	互溶
苯甲酸甲酯	136	-12.3	196.6	1.0888	不溶

I．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为__________，该反应的原子利用率是_______。
已知：原子利用率=（预期产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%
（2）实验中，应选择（如下图）_____（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为______。

（3）使用过量甲醇的原因是__________。
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是________，操作a的名称为________。
（5）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论__________。
（6）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为________。

【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g·mol^-1)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体并测定其产品的纯度。查阅资料知：
①Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，遇酸易分解
②向Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

I.制备硫代硫酸钠。
(1)检查装置气密性，然后按图示加入试剂。装置D的作用是_____；装置E中应盛放的试剂是___。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为____。
(4)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤装置C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是______(填字母序号)。
A.水        B.乙醇        C.氢氧化钠溶液        D.稀盐酸
II.测定硫代硫酸钠产品的纯度。
(5)该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L^-1KIO₃溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_______；然后加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-＋，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
①滴定终点的现象是_________；
②该产品的纯度是_______。

【推荐1】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄。②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。
(2)实验装置(如图所示)：

(1)实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞______，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。④_______________ (填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
(2)数据分析：(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L∙mol⁻¹)
①Al₄C₃的质量分数为_____________________ 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③AlN的质量分数为__________________。

【推荐2】活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：

已知：
①pH=5.4时，KMnO₄的还原产物为MnO₂。
②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	7.5	2.2	5.2	6.4	8.6
沉淀完全的pH	9.0	3.2	6.7	8.0	10.1

根据以上信息，回答下列问题：
（1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。
（2）“废渣1”的主要成分是______________________________________________。
（3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________
（4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。
（5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有______________。

【推荐3】聚合氯化铝晶体是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）反应中副产品a是________(用化学式表示)。
（2）升高pH至4.0～5.0的目的是______________________。
（3）生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填编号)。
a．NaOH          b．Al       c．氨水                 d．Al₂O₃              e．NaAlO₂
（5）由相关资料可知，聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m，实验室测定n的值：
①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有________。
a．蒸发皿                b．坩埚       c．研钵                    d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO₃溶液→C操作→烘干→称量为c g。A试剂为________(填试剂名称)，C操作为________(填操作名称)，n＝________(用含b、c的代数式表示)。