【推荐1】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：A元素基态原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B元素基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，C元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素原子半径是第三周期元素中最大的，E元素价电子层中的未成对电子数为4。请回答下列问题：
（1）写出C元素基态原子的电子排布式：__，E²⁺价电子的轨道表示式：__，AC两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，B单质的结构式__。
（2）CD两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，该化合物中存在的化学键类型有___。
（3）这5种元素中电负性最大的元素是__(填元素符号)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。A、B、C三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序为__(用化学式表示)。

【推荐2】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分了质量是26的分子中，结构式:_______。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式:______。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_______。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
(2)推测⑤不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为

B．气态氢化物稳定性比弱

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

D．单质在常温下可与氢气化合

(3)用电子式表示①与③形成18e^-化合物的电子式___________。
(4)由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。

【推荐1】臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。
（1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：_____。
（2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I₂(aq) + I^-(aq)I₃^-(aq)。反应Ⅱ的平衡常数表达式为：____。
（3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I₂表示的反应速率为_____。

（4）为探究Fe²⁺对上述O₃氧化I^-反应的影响，将O₃通入含Fe²⁺和I^-的混合溶液中。试预测因Fe²⁺的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）① ______。② _____；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ^-的转化率，原因是：____ 。
（5）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I₂溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是____（填序号）。
a. Fe³⁺＞ I₂ b. O₃＞ Fe³⁺ c. I₂＞ O₂ d. I₂＞SO₄^2-

【推荐2】有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下：
       
(1)“焙烧1”通入空气的目的是________________。
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式__________。
(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是_________________。
(4)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式:_____________________________。
(5)Pd中加入王水的反应可以表示为：Pd＋HCl＋HNO₃ → A＋B↑＋H₂O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为：____________。

【推荐3】“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。”控制和治理、是解决光化学烟雾、减少酸雨的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题：
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。
(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：
、
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
②Cu与适量浓硝酸反应生成0.9mol氮的氧化物(NO、、)，这些氧化物恰好能被500mL2mol⋅L^-1NaOH溶液完全吸收，得到和的混合溶液，若参加反应的铜为51.2g，则生成_______mol。
③在100mL稀和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L^-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。
(4)吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。
①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过以下方式脱除：

该反应的化学方程式_______。
②氨水吸收。当通入至溶液左右时，主要反应的离子方程式为_______。
已知：溶液中、，的物质的量分数随pH的分布如图所示。

【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。
（1）X元素的名称是________。该元素在周期表中的位置为_________
（2）Y元素符号是___________Y元素的原子结构示意图为_________
（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________（用元素符号填空）
（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________
碱性最强的是________________（用化学式填空）
（5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________

【推荐2】A、B、C、D、E 五种短周期元素（A、B、C、D、E 分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大； A 是元素周期表中原子半径最小的元素；B 元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍；C 与 E 同 主族。请回答下列问题：
（1）X 的化学式_____。
（2）下列各项中，能说明元素 C 比 E 非金属性强的事实有_____(填序号).
① 氢化物 H₂E 的酸性比 H₂C 强
② 氢化物 H₂C 的热稳定性比 H₂E 强
③ 氢化物 H₂E 的水溶液放置在空气中会变浑浊
④ C 与 E 组成化合物，C 显负价
（3）将由 BC 和 BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（i）浓硝酸能将气体 BC 氧化成 BC₂，而稀硝酸不能氧化 BC。
（ii）NaOH 溶液与 BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O，NaOH 溶液与 BC 气体不反应。 装置②、③中盛放的药品依次是_______、______________.
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是__________(填 一种气体的化学式)。

【推荐3】现有前四周期的 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A 元素的价电子构型为 nsⁿnpⁿ⁺¹；C 元素为最活泼的非金属元素；D 元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态；F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C 三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)
(2)C 元素的电子排布图为___________
(3)F 元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________
(4)G 元素可能的性质___________
A．其单质可作为半导体材料       B．其电负性大于 P
C．其原子半径大于 Ge       D．其第一电离能小于 Se
(5) I₁(D)___________I₁(Al)(填“＞”或“＜”，下同)，其原因是___________