【推荐1】铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲。

回答下列问题：
(1)从图甲中信息判断，Cr(OH)₃是___________氢氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，相关反应的离子方程式为___________。
(2)图甲中所示转化过程中需要加入氧化剂的是___________(填写表示转化过程的小写字母)。
(3)在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：＋H₂O2＋2H^＋。向K₂Cr₂O₇稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是___________。
(4)CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图乙所示。

①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO₃变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，乙醇被完全氧化为CO₂，则其化学方程式是___________。
②图乙中B点所示固体的化学式是___________。

【推荐2】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R的最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX₂。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度上导致地球表而平均温度升高，Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)WX₂的电子式是_______。
(2)R₂X、R₂Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)。
(3)Se与Y是同一主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母)。
A.Se的最高正化合价为+7       B. H₂Se的还原性比H₂Y强
C. H₂SeO₃的酸性比H₂YO₄强       D. SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，可得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_______。
(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物。化学式可表示为M₂O₃。为确定M元素的种类。进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 mol M₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物。反应完全时，被M₂O₃氧化的Zn为0.06 mol。
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_______族。

【推荐1】稀土是元素周期表第ⅢB族的元素钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的、、等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：

(1)钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇(Y)的价电子排布式为_____。
(2)在粉碎机中研磨粉碎的目的是_____。
(3)流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是_____，“酸溶”过程中，发生反应的离子方程式为_____。
(4)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_____(填化学式)。
(5)流程中“沉钇”发生反应的离子方程式为_____。
(6)流程中可循环使用的物质为_____(填名称)。

【推荐2】以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：
写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______．
从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______．
电解时加入冰晶石的作用是______．
以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是______．
焙烧产生的可用于制硫酸．已知，101kPa时：



则和反应的热化学方程式是______．
焙烧948吨明矾，若的利用率为，则可生产多少吨质量分数为的硫酸？

【推荐3】我国是世界上稀土资源最丰富的国家，钇(Y)作为稀土元素之一，在激光材料和超导材料方面有着重要的应用。工业上通过钇矿石(主要成分为Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)制取氧化钇和铍的工艺流程如下图所示：

已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；
②铍(Be)与铝化学性质相似；
③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的PH范围如下表：
(假设表中金属离子初始浓度c_o(Mⁿ⁺)=0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.5	7.5

(1)Y₂FeBe₂Si₂O₁₀可用氧化物的形式表示为_______。
(2)已知将钇矿石与NaOH(s)在高温下共熔，生成的固体产物有Y(OH)₃、Fe₂O₃、Na₂SiO₃和Na₂BeO₂，试写出相关的化学反应方程式并配平_______。
(3)若向滤液Ⅱ中加入过量的氢氧化钠溶液发生的离子反应有_______。
(4)根据表中数据计算常温下K_sp[Y(OH)₃]=_______。
(5)实验室洗涤过滤所得Y(OH)₃沉淀的操作是_______。
(6)某同学设计用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl₂混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl₂，则铜棒上发生的电极反应式为_______。

【推荐1】某研究性学习小组在用CO还原Fe₃O₄的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe₃O₄能溶于浓盐酸。为探究X的成分(无Fe₂O₃)，他们进行了如下实验。
I．定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②	……	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

(1)实验②的目的是确认Fe^3＋是否存在，则实验②的“……”操作是___________。
(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是___________(填化学式)；根据产物成分，CO还原Fe₂O₃发生反应的化学方程式为___________。
II．定量测定

(3)操作Z是___________、___________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)___________。

(4)写出溶液Y中滴加足量H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式___________。
(5)通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为___________。

【推荐2】某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na₂O₂的纯度。

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称___________，a的作用是___________，装置A中发生的离子反应方程式 ___________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na₂O₂的纯度偏高，改进的方法是 ___________。
(4)实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na₂O₂的纯度 ___________。

【推荐3】绿矾(FeSO₄•xH₂O)是生血片的主要成分，某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】绿矾分解可能生成Fe、FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃或H₂O等。
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

已知：
a.SO₃沸点：44.8℃。
b.BaSO₃是难溶于水的白色固体。
(1)为保证实验结果的准确性，点燃酒精灯之前的关键操作：____(注：气密性已检验完)。
(2)【实验现象】
A中固体变红色，B中无水CuSO₄____(说实验现象，下同)，C中蓝色石蕊试纸___，D中产生白色沉淀。
(3)反应结束后，取A中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下：
①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入少量高锰酸钾溶液，无明显现象；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红。
由此得出结论：红色固体为___(写化学式)，该物质的常见用途___。
(4)该实验中，加热5.56gFeSO₄•xH₂O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，经过计算，x=___。
(5)D中白色沉淀的成分：____(写化学式)。
(6)根据实验结果，写出FeSO₄•xH₂O热分解的化学方程式____。

【推荐1】浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程式：___________。
(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是④___________ (填装置的序号)。
(3)图①中装置C的作用___________。
(4)下列关了该实验的说法中不正确的是___________(多选)。
A．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸应该放在图④的分液漏斗中，以便控制反应
C．反应一段时间后，可以用氯化钡溶液检验，装置④中是否有硫酸剩余
D．含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量木炭反应，可生成标准状况下气体1344 mL

【推荐2】某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：

（1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是____。

（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
①干燥管D中的试剂可能是__________，其作用是___________。
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是_________。
a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种
（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应先熄灭的是_____处酒精灯，理由是_____________________________。（只写出一条即可）
（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8 g，D装置增重7.2 g，E装置增重8.8 g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为_____________、(          )（5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U形管中可能出现的现象的叙述中正确的是( )

a．U形管左侧会有油状液滴出现
b．溶液很快变成蓝色
c．气柱缩小，右端液柱下降
d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出

【推荐3】Ⅰ.乙酸乙酯应用广泛，中学化学实验常用下图装置来制备。回答下列问题：

(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。
(2)实验时，加入浓硫酸做催化剂和吸水剂，但实际上浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。
(3)若用此装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。
Ⅱ．某兴趣小组对乙酸乙酯在NaOH溶液条件下的催化水解进行探究。
已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；②酸和碱均可用作该反应的催化剂。
实验步骤：向试管中加入8molNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。数据记录：

组别	c(NaOH)/mol/L 酯层高度/mm	时间/min
		0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列问题：
(4)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越___________；
②___________。
(5)结论②的理论解释是___________。
(6)该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的，有同学建议用___________代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。