氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：
（1）利用某废铜下脚料（主要成分是
）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：
①蓝矾的化学式为：____________ 。
②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________ 。
（2）工业上制备尿素的反应是：
。一定温度下，在容积为
的恒溶液密闭容器中加入
和
，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，
是反应达到平衡状态。
①曲线甲表示的物质是__________ （写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率
__________ 
，
的平衡转化率是__________ 。
②升高温度，平衡__________ （填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________ 。
（3）用
电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使
转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________ 。
（1）利用某废铜下脚料（主要成分是
）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：①蓝矾的化学式为：
②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为
（2）工业上制备尿素的反应是：
。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。①曲线甲表示的物质是
，的平衡转化率是②升高温度，平衡
（3）用
电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为
更新时间：2020-05-19 08:34:22
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解答题-无机推断题
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【推荐1】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：______ B为：_____ （填化学式）
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是___________________ ，B在反应中表现出的性质是______ 、______ 。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：________ D为：_________ （填化学式），实验室检验C的常用方法是___________________________ 。
(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：
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解答题-实验探究题
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【推荐2】为探究铜与稀硝酸反应的气体产物，进行如下实验，实验装置如图所示。
已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为：_______
(2)实验开始前，如何检验A装置的气密性：_______
(3)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_______ 。
(4)若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为_______ 。
(5)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式_______ ，装置B中的实验现象为_______ 。
(6)已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式_______ 。
已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为：
(2)实验开始前，如何检验A装置的气密性：
(3)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是
(4)若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为
(5)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式
(6)已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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【推荐3】
和
是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。___________ 。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨___________ 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________ 。
(3)氧化炉中发生氨的催化氧化反应的化学方程式是___________ 。
(4)尾气中的少量NO、
可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式___________ 。当有5.6L(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为___________ mol。
(5)取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、的混合气体(不考虑
)，然后充入0.125mol
并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和体积比是___________ 。
(6)在100mL混合酸中，
，
，向其中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中
的物质的量浓度为___________ 
，生成的气体在标况下的体积为：(假设生成的气体只有一氧化氮)___________ L。
和是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨
(3)氧化炉中发生氨的催化氧化反应的化学方程式是
(4)尾气中的少量NO、
可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为(5)取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、
的混合气体(不考虑)，然后充入0.125mol并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和体积比是(6)在100mL混合酸中，
，，向其中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为，生成的气体在标况下的体积为：(假设生成的气体只有一氧化氮)
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
（1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。
向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：
a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______ kJ。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞ T1)时， c(CH4)随时间的变化曲线______ 。
③根据图2判断：
ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______ 。
ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是________ 。
（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向________ (填“电极A”或“电极B”)
②写出正极上的电极反应：________ 。
（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为_____ mol。
（1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：
a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞ T1)时， c(CH4)随时间的变化曲线
③根据图2判断：
ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是
ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是
（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向
②写出正极上的电极反应：
（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】工业上以钒矿石(V2O5，含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)为主要原料提取五氧化二钒(V2O5)的工艺流程如下：
已知：①萃取与反萃取的过程可表示为nVO2++m(HA)2
(VO)n(A)2n(HA)2(m-n)+2nH+。
②“沉钒”时生成的沉淀为NH4VO3。
回答下列问题：
(1)钒矿石预先粉碎的目的是_______ ，滤渣的主要成分是_______ 。
(2)“还原”的主要目的是将VO
转变为VO2+，反应的离子方程式为_______ ，同时还有H+和_______ (填离子符号)被还原；在“反萃取”时，应向体系中加入适量的试剂a为_______ (填“稀硫酸”或“氨水”)。
(3)“氧化”时将VO2+变为VO
，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
(4)该工艺生产中可循环使用的物质为_______ 。
已知：①萃取与反萃取的过程可表示为nVO2++m(HA)2
(VO)n(A)2n(HA)2(m-n)+2nH+。②“沉钒”时生成的沉淀为NH4VO3。
回答下列问题：
(1)钒矿石预先粉碎的目的是
(2)“还原”的主要目的是将VO
转变为VO2+，反应的离子方程式为(3)“氧化”时将VO2+变为VO
，则氧化剂与还原剂物质的量之比为(4)该工艺生产中可循环使用的物质为
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解答题-原理综合题
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【推荐3】I.依据题中所给信息完成指定问题：
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=+83kJ•mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+
Cl2(g) ΔH2=-20kJ•mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ•mol-1
则反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ•mol-1。
(2)用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.2J•g-1•℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，则中和热ΔH=________ 。
II.Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=akJ•mol-1。按n(H2)/n(CO)=2将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(3)该反应的ΔH________ (填“＜”或“＞”)0，图中p1、p2、p3由大到小的顺序是________ 。
(4)起始时，甲容器中c(H2)=0.20mol•L-1，c(CO)=0.10mol•L-1，在p3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为________ 。起始时，乙容器中c(H2)=0.40mol•L-1，c(CO)=0.20mol•L-1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率________ 。
A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%
(1)地康法制氯气可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=+83kJ•mol-1CuCl(s)+
O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ•mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ•mol-1
则反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=
(2)用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.2J•g-1•℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，则中和热ΔH=
II.Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=akJ•mol-1。按n(H2)/n(CO)=2将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(3)该反应的ΔH
(4)起始时，甲容器中c(H2)=0.20mol•L-1，c(CO)=0.10mol•L-1，在p3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为
A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%
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解答题-原理综合题
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【推荐1】已知化学反应①
，其平衡常数为K1；化学反应②： 
，其平衡常数为K2。在温度973 K和1173 K情况下， K1、K2的值分别如下：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是___________ 
填“吸热”或“放热”
反应。
(2)现有反应③
，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=___________ 。
(3)根据反应①与②可推导出K3、K32与K3之间的关系式___________ 。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是___________ 填“吸热”或“放热”反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________ 填写序号。
A．缩小反应容器容积
扩大反应容器容积 
降低温度
D．升高温度
使用合适的催化剂 
设法减少CO的量
(4)图甲、乙分别表示反应③在
时刻达到平衡、在
时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中时刻发生改变的条件是___________ 。图乙中时刻发生改变的条件是___________ 。
，其平衡常数为K1；化学反应②： ，其平衡常数为K2。在温度973 K和1173 K情况下， K1、K2的值分别如下：| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是
填“吸热”或“放热”反应。(2)现有反应③
，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=(3)根据反应①与②可推导出K3、K32与K3之间的关系式
填“吸热”或“放热”反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有填写序号。A．缩小反应容器容积
扩大反应容器容积 降低温度 D．升高温度
使用合适的催化剂 设法减少CO的量(4)图甲、乙分别表示反应③在
时刻达到平衡、在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中时刻发生改变的条件是时刻发生改变的条件是
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解题方法
【推荐2】能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
III.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
则3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_______ (用△H1、△H2、△H3的代数表示)。
(2)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-91.0kJ/mol，向1L的恒容密闭容器中加入2molH2和1molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为36.4kJ。
①如图，t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”)；
②反应平衡时，H2转化率为_______ ；
③下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______ 。
a.降低温度
b.反应过程中移走CH3OH(g)
c.保持压强不变，充入He使容器的容积增大
d.保持容积不变，充入He使体系压强增大
④求该反应在该条件下的化学平衡常数_______ (可使用分数或保留两位小数)(注：化学平衡常数K等于平衡状态下各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值)。
(3)我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNTs)电极表面。
“吸入”CO2时，负极为_______ 电极(选：“钠箔”或“MWCNTs”)，其正极反应为_______ 。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1II.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2III.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H3则3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=(2)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应为：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-91.0kJ/mol，向1L的恒容密闭容器中加入2molH2和1molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为36.4kJ。①如图，t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正
②反应平衡时，H2转化率为
③下列条件的改变能减慢其反应速率的是
a.降低温度
b.反应过程中移走CH3OH(g)
c.保持压强不变，充入He使容器的容积增大
d.保持容积不变，充入He使体系压强增大
④求该反应在该条件下的化学平衡常数
(3)我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNTs)电极表面。
“吸入”CO2时，负极为
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【推荐3】我们通过更深入地研究化学反应的方向、限度和速率，利用这些规律来解决日常生活和工业生产中的实际问题，让生活更美好。
(1)一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________
(2)乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示：
下列叙述正确的是________
(3)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)
cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是__________
(4)一定条件下N2O发生如下反应：
Ⅰ. 2N2O(g)2N2(g)+O2(g) 
=-164kJ·mol-1
Ⅱ. N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) =-356kJ·mol-1
①反应Ⅰ平衡常数的表达式K=___________ 。
②恒温恒容条件下，下列可以作为判断反应Ⅰ达到平衡的依据是___________ 。
a． 气体的压强不变 b． 2v正(N2O)=v逆(O2) c． K不变 d． 容器内气体的密度不变
③某温度下，反应Ⅰ的K=0.16，该温度下，测得容器中N2O、N2、O2的浓度分别为0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、0.25mol·L-1，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？ 若不是，预测反应的方向。___________
(5)甲为10L的恒温容器。盛有1mol N2O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60%，n(N2)：n(O2)=8：1，则n(N2O)=___________ mol；0~5min，O2的平均反应速率v(O2)=___________ mol·L-1·min-1。
(6)不同压强的密闭容器中分别充入1mol N2O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得N2O的平衡转化率与温度的关系如图所示。
P1、P2、P3由小到大的顺序为___________ ；温度高于T0℃时，容器内发生的主要反应为___________ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。
(1)一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________
| A．加入催化剂，E1、E2都变小 |
| B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =-600kJ·mol-1 |
| C．升温可以增大该反应的化学平衡常数 |
| D．通入1mol N2和3mol H2充分反应，放热小于92kJ |
下列叙述正确的是________
| A．①、②、③三步均属于加成反应 |
| B．H+为反应的催化剂 |
| C．①、②、③三步反应均为放热反应 |
| D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生 |
cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是__________ | A．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) |
| B．12s时，B的转化率为40% |
| C．化学计量系数之比b：c=1：2 |
| D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 |
Ⅰ. 2N2O(g)
2N2(g)+O2(g) =-164kJ·mol-1Ⅱ. N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g) =-356kJ·mol-1①反应Ⅰ平衡常数的表达式K=
②恒温恒容条件下，下列可以作为判断反应Ⅰ达到平衡的依据是
a． 气体的压强不变 b． 2v正(N2O)=v逆(O2) c． K不变 d． 容器内气体的密度不变
③某温度下，反应Ⅰ的K=0.16，该温度下，测得容器中N2O、N2、O2的浓度分别为0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、0.25mol·L-1，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？ 若不是，预测反应的方向。
(5)甲为10L的恒温容器。盛有1mol N2O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60%，n(N2)：n(O2)=8：1，则n(N2O)=
(6)不同压强的密闭容器中分别充入1mol N2O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得N2O的平衡转化率与温度的关系如图所示。
P1、P2、P3由小到大的顺序为
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【推荐1】Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。制取流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能检验溶液A中Fe2＋的试剂为__ (填编号)。
①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN
（2）试剂①是__ ，试剂②是__ 。(填化学式)
（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是__ 。
Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。所选仪器接口的连接顺序是A接__ ，__ 接__ ；B接__ ，__ 接__ 。
Ⅲ.丙同学是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X是__ （填化学式）。
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为__ 。
（3）写出A装置中发生的总反应离子方程式__ ，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小：___ 。
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能检验溶液A中Fe2＋的试剂为
①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN
（2）试剂①是
（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是
Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。所选仪器接口的连接顺序是A接
Ⅲ.丙同学是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X是
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为
（3）写出A装置中发生的总反应离子方程式
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(0.65)
解题方法
【推荐2】氯化钠是重要的化工原料，有着广泛的应用。
(1)图a，b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图模型(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，
表示水分子)。
其中能观察到灯泡发亮的是_______ (填序号)，原因是_______ (解释其中一个即可)。
(2)氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下。
①该原理的化学方程式为_______ 。
②生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知当pH升高时，
易歧化为
和
，下列关于产生的说法中，不合理的是_______ (填序号)。
a．阳离子交换膜破损导致
向阳极室迁移，可能产生
b．在电极上放电，可能产生
c．主要在阴极室产生
(1)图a，b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图模型(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，
表示水分子)。其中能观察到灯泡发亮的是
(2)氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下。
①该原理的化学方程式为
②生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知当pH升高时，
易歧化为和，下列关于产生的说法中，不合理的是a．阳离子交换膜破损导致
向阳极室迁移，可能产生b．
在电极上放电，可能产生c．
主要在阴极室产生
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)图中各容器中盛有相同浓度的稀硫酸，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____ 。
(2)某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
①甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为_____ 。
②乙池中，A极(石墨)电极的电极反应式为____ 。
③丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。
a.C电极的电极反应式为____ ，溶液中c(Ag+)将____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
b.两极的质量相差17.28g，则甲池中消耗O2的体积为____ mL(标准状况下)。
丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。
a.Ti电极的电极反应式为____ ，其附近溶液的碱性将____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
b.Cu电极的电极反应式为____ 。
(1)图中各容器中盛有相同浓度的稀硫酸，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
(2)某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
①甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为
②乙池中，A极(石墨)电极的电极反应式为
③丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。
a.C电极的电极反应式为
b.两极的质量相差17.28g，则甲池中消耗O2的体积为
丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。a.Ti电极的电极反应式为
b.Cu电极的电极反应式为
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