【推荐1】如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。

依题意回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH= ̶393.0kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH= ̶242.0kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH= ̶283.0kJ·mol^-1
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ∆H=_______kJ·mol^-1
②298K时，0.5mol液态CH₃OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出362.8kJ的热量。写出表示CH₃OH摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(2)在一密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)       ΔH= ̶92.4kJ·mol^-1达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

①判断t₁、t₄时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强   B．减小压强   C．升高温度   D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
t₁时刻_______； t₄时刻_______。
②依据①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
(3)某温度时合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH=   ̶ 90.8 kJ·mol^-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间	c(CO)/mol•L-1	c(H2)/mol•L-1	c(CH3OH)/mol•L-1
0	1.0	1.8	0
2min	0.5	c	0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率υ(H₂) = _______。
②该温度下的平衡常数为_______(可用分数表示)。

【推荐2】二甲醚(DME)(CH₃OCH₃)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：     
①CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁= -90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O △H₂= -23.5kJ·mol^-1
③CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂ (g)+H₂(g) △H₃= -41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应 3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂ (g) △H= _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应 3H₂(g) + 3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)达到平衡状态的有_______。            
A.H₂ 和 CO₂ 的浓度之比为 3︰1
B.单位时间内断裂 3 个 H—H 同时断裂 1 个 C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)如图所示装置，装置 A 是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从 b 极流出，a 极流入。     

①A池中a电极反应式为_______。
②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为_______；装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO₂(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①该反应ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_______(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为_______。

【推荐3】含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值，回答下列问题：
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ ：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s) △H₁
反应Ⅱ ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂ = +72.5 kJ/mol
反应Ⅲ：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃ = -87.0 kJ/mol
①反应Ⅰ的△H₁_______kJ/mol。
②对反应Ⅲ，下列措施中有利于提高NH₃平衡转化率的是_______ (填字母)。
A.升高温度
B.增大压强
C.提高原料气中CO₂(g)的比例
D.使用高效催化剂
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅰ，下列不能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C. 2v_正(NH₃)= v_逆(CO₂)
D.容器内混合气体的密度不再变化
(2)用惰性电极电解KHCO₃溶液可将空气中的CO₂转化为甲酸根(HCOO^-)和HCO，其电极反应式为_______；若电解过程电转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为_______(标准状况)。
(3)利用工业废气中的CO₂制取甲醇：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+ H₂O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是_______ (填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)_______v(逆)(填“> ” “<”或“=”)
③c点时总压强为p，该反应的平衡常数=_______ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0。为探究用CO₂生产燃料CH₃OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0～10min内，H₂的反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1。该温度下的平衡常数K=______(保留三位有效数字)。
(2)电化学法将CO₂转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型Zn－CO₂水介质电池。如图1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，CO₂被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中H⁺和OH^-的来源。

①放电时，正极电极反应式为______。
②与Zn极室相连的离子交换膜为______。
(3)热化学法将CO₂转化为甲醇。CO₂催化加氢主要反应有：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.4kJ•mol^-1
反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1
压强分别为p₁、p₂时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中CO₂转化率和CH₃OH(或CO)选择性如图2所示。

已知：CH₃OH(或CO)的选择性=×100%
①曲线①代表的是______的选择性曲线(填“CH₃OH”或“CO”)。
②p₁______p₂(选填“=”、“＞”或“＜”)。
③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是______。

【推荐3】氨气是最重要的化工原料，广泛应用于化工、制药、合成纤维等领域。
(1)合成氨是工业上重要的固氮方式，反应为：，在一定条件下氨的平衡含量如下表：

温度/	压强/MPa	氨的平衡含量(体积分数)
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①合成氨反应驱动力来自于_____。(填“焓变”或“熵变”)
②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是_____。
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度、浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，活化分子数增多、反应速率加快
D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动
(2)某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
①恒温恒容	1mol	3mol	0
②绝热恒容	1mol	3mol	0
③恒温恒压	1mol	3mol	0

则：_____、_____(填“”、“”或“”)
(3)我国科学家利用新型催化剂()实现了在室温条件下固氮的方法，原理如下图所示：

①太阳能电池的X极为_____极。
②电解时双极膜产生的移向_____极。(填“a”或“b”)
③电解时阳极的电极反应式为：_____。
④当电路中转移个电子时，参加反应的在标准状况下的体积为_____。

【推荐2】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：N₂(g) +O₂(g) =2NO (g)       △H=+180.5kJ·mol^-1
C (s) +O₂(g) =CO₂(g)       △H=-393.5 kJ·mol^-1
2C (s) +O₂(g) =2CO (g)       △H=-221 kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2-，则电池的正极反应式为_______。
(3)利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)已知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
⑤该反应△H＜0
(4)在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①温度：T₁_______T₂(填“＜”或“>”)。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_______。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

【推荐3】氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H₂S制取H₂。
I.热分解制氢：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。
①101kPa时，改变H₂S与Ar物质的量之比1：19充入容器甲。保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示；
②1100℃，101kPa时，改变H₂S与Ar的物质的量之比，将气体充入容器乙。保持压强不变，H₂S的转化率随停留时间变化如图3；
③K_p：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p。如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数：
④停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。

（1）下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是___。
A.b曲线对应物质的分子式为S₂
B.随温度升高，容器甲内气体密度减小
C.H₂S热分解的活化能大于其逆反应的活化能
D.由图3可知H₂S的浓度越低，热分解反应的速率越大
（2）T℃时H₂S分解反应的K_p=1.26×10³Pa，据图2判断T℃约为___。
A.800℃       B.975℃        C.1050℃
（3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时，800℃~1050℃范围内H₂S体积分数趋势图___。
（4）图3中，当停留时间为1.6s时，H₂S的转化率由(1)到(5)变化的原因___。

II.光解制氢：复合型CdS/ZnO光催化剂能催化分解H₂S生成H₂。
（5）分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是___。

【推荐1】(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇
I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.0kJ·mol^-1
II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        ΔH=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为___。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用如图1装置实现上述过程：

①写出阳极电极反应式___。
②写出除去甲醇的离子方程式：___。
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH₂)₂，其原理如图2。
①电源的正极为___(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为___、___。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比___(“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐3】如图为某大型冶炼厂的冶炼加工的简化工艺流程。

已知流程中“冶炼”的主要反应的化学方程式为Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
(l)工业炼铁的主要设备是炼铁高炉，该设备中生成铁的主要反应的化学方程式为________
(2)“冶炼”产生烟气中的废气主要是 ___，从提高资源利用率和减排考虑，可将该烟气回收制备____。
(3)电解法炼铜时，阳极是 ___（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单的形式沉积在电解槽____（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是_____
(4)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大而影响进一步电解。
已知几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表：

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随着pH的升高，最先沉淀下来的离子是____。一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右。加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为____。