【推荐2】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）， △H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(l)　ΔH₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是
___________(填标号)。
A． B． 　C．  D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH₃(g)、0.5molCO₂(g)和0.5molH₂O(g)，则此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K_P=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃)：n_B(NH₃)=___________。

【推荐2】氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
能量	436kJ	391kJ	946kJ

若反应生成lmolNH₃(g)，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_______mol·L^-1·min^-1。
(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。Pt电极上发生的电极反应式为_______。当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为_______L(标准状况下)。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2CO+2NON₂+2CO₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编号	T(°C)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①a=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内的压强保持不变
b.容器内各气体的物质的量之比为2：2：1：2
c.v_逆(CO₂)=v_正(NO)
d.容器内混合气体密度不再改变

【推荐3】研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
I．NO_x主要来源于汽车尾气。
已知：   
   
(1)为减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为4 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0~l5 min)中NO的物质的量随时间变化的关系如下图所示。

①图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入NO为0.2 mol、N₂为0.3 mol，则平衡将_______移动(填“向左”“向右”或“不”)。
II．SO₂主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(3)用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为NaHSO₃，则该反应的化学方程式是_______。
(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为和，则阳极的电极反应是_______；若将所得物质A溶于适量水配成稀溶液，则该溶液中存在的电荷守恒等式为_______。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定条件下发生反应：CH₃OH (g)+ H₂O (g)CO₂(g) +3 H₂ (g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。

时间 物质	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO2(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH3OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

①已知：CH₃OH (g)+O₂(g)⇌CO₂(g) + 2H₂ (g) △H₁= —192.9kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)⇌H₂ O(g) △H₂= —242kJ/mol
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H₃=________________________。
②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。
④下列措施中能使平衡时n(CH₃OH)／n(CO₂)减小的是(双选)___________。
A．加入催化剂                         B．恒容充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂(g)从体系中分离          D．再充入1molH₂O
（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。
①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) __________________________
   

【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_________。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)反应速率的是 _______（填“反应I”或“反应II”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是________（反应未使用催化剂）。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及l0 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

浓度/mol/L 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.040	0.030	0.030
20	0.032	0.034	0.017

①T℃时，该反应的平衡常数为 ________ (保留两位有效数字)。
②在l0 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20 min时重新达到平衡，则改变的条件是________
③在20 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正____v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 ______。

【推荐3】在某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应(如下)：。按要求回答下列问题。
(1)电解液态水制备1 mol 的反应中，。写出燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①由图1可推知：该反应的___________0(填“>”或“<”)；
②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。________

③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10 L的密闭容器中通入5.2 mol 和0.9 mol ，反应平衡后测得容器中。则的转化率为___________，平衡常数的值为___________。
(3)在相同条件下与还会发生不利于氧循环的如下副反应：。在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。

催化剂
A	10.8	12722	345.2	41780
B	9.2	10775	34	39932

①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0~2 min生成的平均反应速率为___________；
②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是___________。

【推荐1】已知汽车尾气中的主要污染物为、超细颗粒（）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
(1)工业上可采用和合成甲醇，发生反应为（Ⅰ）
在恒容密闭容器里按体积比为充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________．
A．正反应速率先增大后减小       B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大          D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小               F．氢气的转化率减小
(2)①汽车在行驶过程中有如下反应发生：i．
ii．
写出表示燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________．
②在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）．
则该反应在___________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行．
(3)将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是___________

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于和左右脱氮

(4)用焦炭还原的反应为：,在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：___________（填“<”或“>”或“=”）．
②A、B、C三点中的转化率最高的是___________（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数___________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
(5)在汽车尾气的净化装置中和发生如下反应：．实验测得，（为速率常数，只与温度有关）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（填“>”、“<”或“=”）增大的倍数．
②若在的密闭容器中充入和,在一定温度下达到平衡时，的转化率为40%，则___________（保留2位有效数字）．

【推荐2】探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
i．C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)       △H₁＝＋124kJ∙mol^－1     △S₁＝127J∙ K^-1∙mol^－1     K_p1
ii．C₃H₈(g)＝C₂H₄(g)＋CH₄(g)   △H₂＝＋82kJ∙mol^－1       △S₂＝135J∙ K^-1∙mol^{－1 K}_p2
iii．C₃H₈(g)＋2H₂(g)＝3CH₄(g)   △H₃＝－120kJ∙mol^－1   △S₃＝27.5J∙ K^-1∙mol^{－1 K}_p3
已知：K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×总压。在0.1Mpa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数φ见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)在该温度下，K_p2远大于K_p1，但φ(C₃H₆)和φ(C₂H₄)相差不大，说明反应iii的正向进行有利于反应i的__________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
(2)从初始投料到达到平衡，反应i、ii、iii的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。
(3)平衡体系中检测不到H₂，可认为存在反应：3C₃H₈(g)＝2C₂H₆(g)＋3CH₄(g) K_p，下列相关说法正确的是_____________(填标号)。
a．K_p=∙K_p3
b．K_p= (MPa)²
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率        
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
(4)由表中数据推算：丙烯选择性=×100%＝_______(列出计算式)。