【推荐1】Ⅰ.联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。
(2)①2O₂(g)＋N₂(g)===N₂O₄(l)　ΔH₁
②N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l)　ΔH₂
③O₂(g)＋2H₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₃
④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₄＝－1048.9 kJ·mol^－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄＝__________________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为________________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO₂和NO₂，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)₂处理，得到较好的烟气脱硫效果。
(3)已知下列反应：
SO₂(g)＋2OH^－(aq)===SO₃^2－ (aq)＋H₂O(l)　ΔH₁
ClO^－(aq)＋SO₃^2－ (aq)===SO₄^2－ (aq)＋Cl^－(aq)　ΔH₂
CaSO₄(s)===Ca^2＋(aq)＋SO₄^2－ (aq)　ΔH₃
则反应SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO^－(aq)＋2OH^－(aq)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl^－(aq)的ΔH＝________。
Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H₂SO₄(l)===CaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－271 kJ/mol
5CaO(s)＋3H₃PO₄(l)＋HF(g)===Ca₅(PO₄)₃F(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。

【推荐2】工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。
(1)已知：2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol
CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝b kJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：_____________。
(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。甲图是反应时CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用H₂表示平均反应速率v(H₂)＝_____________。

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。(填字母)
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H₂，该温度下的平衡常数为_____________，则在平衡状态B时，容器的体积V(B)＝_____________ L。
(4)用甲醇、二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的K_a＝1.8×10^－5，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^－)＝时，混合溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝_____________(mol/L，填数值)，醋酸钠水解反应的平衡常数值为_____________(保留一位小数)。

【推荐3】甲烷作为燃料，广泛用于民用和工业；作为化工原料，用来生产一系列化工有机物。回答下列问题：
I.加氢制甲烷
反应①：
反应②：
(1)100kPa下，由最稳定单质生成1mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。
298K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。

物质	CO（g）	H2（g）	O2（g）	H2O（g）	CO（g）
	-393.5	0	0	-241.8	-110.5

II.电化学法制甲烷
(2)西安交通大学柳永宁教授团队以氢氧燃料电池成熟的膜电极为核心部件，设计并构筑了一种Ru纳米团簇异质结构，可有效吸附并提高反应速率，简图如图所示。通入一极的电极反应式为_______。

III.木质纤维素制甲烷
中科院大连化物所路芳研究员团队设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中C—O键和C—C键，而将木质纤维素生物质直接高效转化为天然气，生物质衍生醇1-丙醇和2-丙醇在催化剂表面的反应历程如图所示：

(3)2-丙醇转化为1-丙醇的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，由制备的反应历程中最大能垒(活化能)_______eV。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是_______。
(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是_______。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是_______(填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是_______(填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是_______(填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是_______。
(6)化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是_______。

【推荐2】电化学在工业有着广泛的应用
(1)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图1所示。

①该电解槽的阴极反应式是___。
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体___出口(填写“A”或“B”)导出。
(2)甲醇(CH₃OH)燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。图2所示为酸性介质甲醇燃料电池。
①通入a的电极是电池的___(填“正”或“负”)极，其电极反应式___。
②甲醇燃料电池(酸性介质)可用于测量阿伏加德罗常数。当电池平稳工作5min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气vmL，电流稳定为xA，假设能量转化率100%，计算测得阿伏加德罗常数N_A为___mol^-1(用x、v表示，已知电子电量e=1.60×10^-19C)。
(3)采用如图3所示的简易装置(A、B电极均为惰性电极)电解饱和食盐水可以制备84消毒液。A为___极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为___。

【推荐3】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变       b.的体积分数不变       c.c()=3c()
d.容器中密度不变       e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
(2)若已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)
       
       
则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。
②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c()= ________________。(室温下，H₂CO₃的；)。

【推荐1】工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。图一为阳离子交换膜法电解原理示意图。请回答下列问题：
   
（1）反应的离子方程式是___。A、B、C、D所对应物质化学式分别为__________、____、______、_______，每通过0.1mol电子，就有0.1mol____（填离子符号）通过离子交换膜。
（2）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl₂ +6OH^- = 5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列说法正确的组合是___________。
A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO₃^—
B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H₂O NaClO₃ + 3H₂↑
C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反
（3）如果用熔融碳酸盐CO燃料电池供电，图二为其工作原理，A、B极的电极反应分别是____、_______________。

【推荐2】用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电源左端为______极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式为：_______________；电解一段时间后，电解质溶液的pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【推荐3】二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。已知：二茂铁相对分子质量为186，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。本实验研究两种制备二茂铁的方法。
I.有机合成法：以、和环戊二烯()为原料
合成环戊二烯：以环茂二烯为原料，充分反应后，再利用图装置，收集42-44℃蒸出的产物，收集产物时最好选择的加热方式是_______；

合成二茂铁：装置如图：

步骤一、在三颈烧瓶中加入(过量)粉末状的、无水乙醚充分搅拌，同事通氮气约
步骤二、从仪器b分批次缓慢滴入环戊二烯(，密度为)，6.5g(过量)无水与(作溶剂)配成的溶液，无水乙醚，不断搅拌
步骤三、将三颈烧瓶中的混合液转入烧杯中，缓慢加入，再加入适量水，继续搅拌悬浮液，抽滤，用少量水洗涤产物3-4次，收集产物，放在坩埚中并置于真空干燥箱内烘干，得到二茂铁粗品
(1)仪器b的名称是_______，三颈烧瓶的适宜容积为_______(填序号)；。
①             ② ③
(2)步骤一中通入氮气的目的是_______，步骤三用水洗涤后，检验产物是否洗涤干净的方法是_______；
(3)二茂铁粗品的提纯可选择合适的溶剂，利用溶解度差异，通过_______(填操作名称)
(4)若最终制得纯净的二茂铁，则该实验的产率最接近_______；
A.        B.        C.        D.
Ⅱ.电化学合成法：环戊二烯()为原料，原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的溶液(为惰性有机溶剂)

该电解池的总反应方程式为_______，电解制备需要在无水条件下进行，原因是_______(合理答案均可)。