【推荐2】某研究性学习小组将下列装置按如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙 中电解质溶液含溶质均为 1 mol。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。

试回答下列问题：
(1)电源 A 极的名称是 ________。
(2)当电路中通过 4 mole^－时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入__________(填某一种物质的化学式和物质的量)。
(3)乙装置中电解反应的总化学方程式为   __________________ 。
(4)若要在丙装置中实现铁器上镀银，银在 _____(填 G 或 H)级。
(5)装置丁中的现象是   _________________________。
(6)若电源用碱性氢氧燃料电池代替，则该电池正极的电极反应式为 ______________ 。

【推荐3】电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。
（1）某学习小组同学用锌片、石墨、ZnSO₄溶液、NaBr-Br₂溶液及盐桥等相关物品组装成一个双液电池（如图1所示），请在图中相应位置填上所用电极和溶液____。

（2）利用题下图所示装置可实现SO₂的吸收，同时获得了硫黄、NaClO消毒液。

①甲池中碳纳米管上的电极反应式是______。
②图2装置乙池中的Y极可否改为与Mg电极相连，其理由是什么？______。
（3）以碱性CH₄燃料电池为能源实现铁片镀铜的装置如图3所示。

①CH₄发生的电极反应式是______。
②X电极是______（填“铁片”中“铜片”）。

【推荐1】氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）已知反应NO₂(g)+CO(g) = NO(g) +CO₂(g)的能量变化如上图所示，下列说法正确的是________。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO₂和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO₂的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO₂(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO₂(g)的总能量

（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系υ( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，υ(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

（3）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________，阳极区溶液中发生反应： ________________________，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

【推荐3】臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
（1）氮氧化合物会破坏臭氧层，已知：
①NO(g) +O₃(g) = NO₂(g) + O₂(g) △H₁=－200.9 kJ·mol^－1
②2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) △H₂=－116.2 kJ·mol^－1
则反应：2O₃(g) =3O₂(g) △H=_______。
（2）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将臭氧持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe²⁺对I^－氧化反应的影响，反应体系如图1，测定两组试验中I₃^－浓度实验的数据如图2所示：
   
①反应后的溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^－（aq）⇌I₃^－（aq），当c(I₃^－) /c(I^－) =6.8时，溶液中c（I₂）=_____。（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe²⁺对I^－的转化率的影响是____（填“增大”“无影响”或“减小”）。
③第二组实验18 s后，I₃^－浓度下降。导致I₃^－浓度下降的原因是____。
（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为_____。
   

【推荐1】某化学兴趣小组同学以TiO₂和CCl₄为原料在实验室制取液态TiCl₄，装置如图所示。

有关信息如下：
①反应原理：TiO₂(s)＋CCl₄(g)TiCl₄(g)＋CO₂(g)
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，其中装的试剂不可能是（填序号）______。
A．碱石灰            B．无水硫酸铜            C．氧化钙             D．烧碱
（2）整个实验过程中通N₂的目的是__________________________________。
（3）装置E中的试剂是______；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是______________________________________________。
（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、______________、加装药品、通N₂一段时间后点燃酒精灯。
（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
（6）TiCl₄还可由TiO₂和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为_______________________________________；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1N_A时，该溶液的pH值为________。

【推荐2】Ⅰ.（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。
已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) ΔH= -566kJ/mol
S(s) + O₂(g) = SO₂ (g) ΔH= -296kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO₂反应生成S(s)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式__________________
（2）向恒容密闭容器中充入 2molCO₂ (g)，发生反应：2CO₂ (g)=2CO(g) + O₂(g) ΔH= +566kJ/mol，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如图曲线Ⅱ所示，图中曲线Ⅰ是相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化曲线，则改变的条件是______________________ ；a、b两点用CO浓度表示的反应速率关系为V_a (CO)____V_b(CO)

Ⅱ.某学习小祖为研究电化学相关原理，设计了如图所示装置图，A为直流电源，c、d为惰性电极，B为浸透饱和氯化钠溶液pH试纸，接通电路后，电极d附近先变红后褪色，请回答下列问题：

（1）电源A的a为___极；
（2）pH试纸上c处发生的电极反应为：________________.
（3）欲在C中模拟氯碱工业，得到较纯的工业产品，可在C中增加_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）

【推荐3】工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：

(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是_____________________________。
(2)生产过程中，过滤得到的沉淀中混有少量，实验室中除去沉淀中混有的少量的方法是：先将沉淀加入到盛有_____________溶液的烧杯中，充分搅拌后经____________（填操作方法，下同）、____________，即可得到纯净的。
(3)下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是____________（填序号）。
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．副产品可用于氯碱工业
C．电解时会产生氯气
D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应
(4)电解无水氯化镁（熔融态）所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是____________（填序号）。
A．                 B．                 C．空气                 D． E．水蒸气

【推荐1】用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)A中发生反应的化学方程式为________。
(2)在B中观察到的现象是 _______。

【推荐2】某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)用稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量，还原剂和氧化剂的物质的量之比是______
(2)写出铝的氧化物进入MnSO₄溶液的化学方程式______。
(3)用离子方程式表示MnCO₃除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺的原理(任选其一即可)______。
(4)写出在除铜镍的过程中，除去溶液中Cu²⁺的离子方程式______。
(5)写出KMnO₄与MnSO₄溶液反应的离子方程式______
(6)工业上将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO₄。装置如图：

D是溶液______，写出电解总反应的化学方程式______
(7)除杂后得到的MnSO₄溶液可制得硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O，相对分子质量为169)。已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆K₂MnO₄溶液对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg (结果保留3位有效数字)。

【推荐3】亚硝酰氯（NOCl）是—种红褐色液体或黄色气体，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与C1₂在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：

实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为________________________。装置B中盛放的试剂为______________，其作用为____________________________。
（2）将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________________________。
②装置D中发生的反应方程式为____________________________。
③如果不用装置E会引起什么后果____________________________。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S₂O₄^2-+H₂O→N₂+HSO₃^-

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________________________________________。
②阴极的电极反应式为__________________________________________。