【推荐1】氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为_______________。
②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）_____K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=________（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如下图所示：

①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。
②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10^-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。

【推荐2】汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NO_x等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。
回答下列问题：
(1)已知：尿素CO(NH₂)₂(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO₂(g)、N₂(g)、H₂O(g)排出。经测定，每生成28 g N₂(g)放出321.7 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________。
(2)某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) △H＝－1806.4 kJ·mol^－1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。
a.4v_正(NH₃)＝5v_逆(N₂)
b.NH₃(g)与H₂O(g)的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入2 mol NH₃(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T₁和T₂的大小关系：T₁______T₂(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：T₁____________________________________。T₁时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为__________(保留三位有效数字)。

(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) △H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。
①上述反应的平衡常数表达式为K＝____________。
②其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是________(填选项字母)。
a.通入氦气        b.加入催化剂        c.除去体系中的CO₂ d.升高温度
(4)电化学法可对大气污染物NO₂进行处理，某探究小组发现NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，NO₂被氧化成N₂O₅，写出负极的电极反应式：___________________________。

【推荐3】利用含H₂S的废气可回收硫，既可以保护环境又可资源化利用。回答下列问题：
(1)将H₂S直接分解回收硫的同时得到氡能源的技术具有发展远景。起始时在反应器中充入一定量的H₂S，在一定条件下发生反应2H₂S(g)2H₂ (g)+S₂(g)，H₂S热分解温度与平衡时气体组成如图所示：

①反应2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)
②图中A点H₂S的分解率为___________(保留3位有效数字)
③若B点容器内气体总压为PPa，则此时反应的平衡常数K_a=___________Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含P的代数式)。
(2)Fe³⁺溶液脱除H₂S的原理如图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。
②电解槽中再生FeCl₃的原理是(结合方程式说明)___________。
③电解槽中的“交换膜”为___________(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)交换膜。
(3)H₂S和空气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n(Fe³⁺)、被吸收的n(H₂S)随时间t的变化如图。

①t₁以后，溶液中n(Fe³⁺)保持基本不变，原因是___________。
②t₁以后的溶液中总反应方程式可以表示为___________。

【推荐1】高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=akJ·mol^-1。
(1)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH₁=+489.0kJ·mol^-1
②C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g)ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1
则a=__。
(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K=__，温度升高后，K值__(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为__。
②下列说法正确的是__(填字母)。
a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态
b．若容器内气体压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知反应CO（g）+2H₂(g）CH₃OH(g)∆H=-99kJ.mol^-1中的相关化学键键能如下：

化学键	H-H	C-O	C≡C	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	x	465	413

则x=__________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂(g）CH₃OH(g) ∆H₁<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率：v(a)______v(b）（填“>”、“<”、“=”）
②T₁______T₂（填“>”、“<”、“=”），原因是_________________________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________（填代号）
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数K_P=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【推荐3】氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
(1)工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=−92.4 kJ·mol⁻¹。
①该反应中的H₂制取成本较高，工业生产中往往追求H₂的转化率。增大H₂的平衡转化率的措施有______________(填字母代号)。
a．增大压强                            b．升高温度               c．增大N₂浓度
d．及时移走生成物NH₃          e．使用高效催化剂
②某温度下，把10 mol N₂与28 mol H₂置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH₃)=0.12 mol·L⁻¹·min⁻¹，H₂的平衡转化率为______________(保留三位有效数字)，则该温度下反应的平衡常数K＝_______________。
(2)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：
2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)    △H=﹣566 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)    △H=﹣483.6 kJ·mol^-1
H₂O(g)═H₂O(l)    △H=﹣44.0 kJ·mol^-1
①1 mol氢气生成液态水放出的热量为_________kJ。
②写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式_________。

【推荐1】某小组电解K₂Cr₂O₇溶液，研究过程如下：
实验一
电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH=2.5的饱和K₂Cr₂O₇溶液，实验现象如下：

电压/V	实验现象
2.0	阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0	阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
>5.0	两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍

(1)阳极产生的气体是___________。
(2)电压为2.0V时，阴极区检出Cr³⁺，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是___________。
(3)电压高于5.0V时，被电解的主要物质是___________。
(4)实验二工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrOCr₂OCr³⁺Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO（黄色）+2H⁺Cr₂O（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是___________。
a、Cr₂O和CrO的浓度相同
b、2v（Cr₂O）=v（CrO）
c、溶液的颜色不变
③第②步中，还原1molCr₂O离子，需要___________mol的FeSO₄·7H₂O。
④第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃
已知部分化学键的键能如表：

化学键	H—H	H—O	C=O	C≡O
键能/kJ•mol-1	436	465	a	1076.8

则△H₃=____kJ•mol^-1，a=___kJ•mol^-1。
在容积恒为2L的密闭容器中充入2molCH₃OH(g)和2molCO(g)，在一定温度下发生反应CH₃OH(g)+CO(g)=HCOOCH₃(g)，测得容器内的压强随时间的变化如表所示。

t/min	0	2	4	6	8	10	12	14
P/kPa	P0		0.8P0	……	……	0.7P0	0.7P0	0.7P0

①已知该条件下，该反应可自发进行，则其△H___0(填“<”、“>”或“=”)，判断依据是___。
②在此条件下，0～4min的v(CH₃OH)=___kPa•min^-1，该反应的平衡常数K_p=___kPa^-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)通过计算机对反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)进行模拟实验，在0.1MPa时，不同温度下，不同水碳比进行热力学计算，绘得反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。水碳比和平衡温度对H₂物质的量分数的影响，由图可知，温度一定时，H₂的平衡物质的量分数与水碳比的关系是__，可能的原因是___。

电解法由甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为___。