【推荐1】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)某同学依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示：

①正极的材料是_______，负极发生的电极反应式为：_______。
②外电路中的电子流向是：_______。
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应式为：_______。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极材料为_______。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________(填序号)
a．坩埚             b．试管            c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是___________(填字母序号)
a．苯       b．乙醇       c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________(双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成3 mol H₂ B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_______(填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝电极的电极反应式：_________。
②石墨电极的电极反应式：_________。
③电池总反应式：_________。
(3)写出铝电极的电极反应式_______。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_______。

【推荐1】有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄﹒7H₂O）的流程如下：

（1）已知：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始转化为氢氧化物沉淀时的PH	7.6	4.7	2.7
完全转化为氢氧化物沉淀时的PH	9.6	6.7	3.7

加入CuO将溶液的pH调节到约为4，用平衡移动原理解释该操作的原因________。
（2）写出能实现反应III的化学方程式_______________。
（3）试剂b为___________________。
（4）反应|的化学方程式_______________________。

【推荐3】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。

(2）其他条件不变，若将 CuCl₂溶液换为 NH₄Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH₄Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO₄^2-，写出发生反应的离子方程式___________________。
(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。

【推荐2】(Ⅰ)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解质溶液，要满足下列要求：

组别	A槽	B槽
1	NaOH	CuSO4
2	AgNO3	CuCl2
3	Na2SO4	AgNO3
4	NaCl	AgNO3

①工作一段时间后A槽的pH增大，B槽的pH减小。
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
(1)应选择的电解质溶液是上述四组中的第________组。
(2)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；若B槽电解质溶液为500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c(H^＋)比电解前增加了________mol/L。
(Ⅱ)二氧化氯(ClO₂)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为NH₄Cl＋2HClNCl₃＋3H₂↑，NCl₃中氮元素为＋3价。
(1)写出电解时阳极的电极反应式______________________。
(2)溶液X中大量存在的阴离子有_____________．
(3)除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是______(填标号)．
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

【推荐3】某研究性学习小组设计了如下串联电路，认真观察回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应为PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^-=PbSO₄＋2H₂O。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的饱和KCl溶液，其作用是_______。
(2)装置A中总反应的离子方程式为_______。
(3)若装置E的目的是在铜上镀银，则极板N的材料为_______(填“铜”或“银”)。若装置E的目的是精炼铜，则极板N的材料为_______(填“精铜”或“粗铜”)。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体物质的量为_______。

【推荐1】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①乙池中石墨电极为_______。(填“阴极”、“阳极”、“正极”、“负极”)
②甲池中负极上的电极反应式为_______。
③假设石墨上产生气体体积在标准状况下为1.12L，则要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_______g的_______(填化学式)。
(2)硝酸铵钙晶体[5Ca(NO₃)₂·NH₄NO₃·10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料，生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示_______。
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

阳极的电极反应式为_______。Ⅰ室可回收的产品为_______(填名称)。Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因_______。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。
(1)锂元素核外电子排布式：_________________。
(2)氧化锂是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。
(3)近日华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是__________。
②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是__________(用离子方程式表示)。
③锂离子电池放电时正极的电极反应式为_______________。
④用该锂离子电池电解500mL的溶液，通电一段时间后，某电极质量增加0.64g(设电解时无放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。如果此时要恢复原来溶液的成分和浓度需要加入______，加入的质量为______g。