【推荐1】实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝                   ；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                             。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：                  。

【推荐3】I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化       ②胆矾加热变成白色粉末       ③浓硫酸稀释       ④氢气还原氧化铜       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应       ⑧灼热的木炭与CO₂的反应       ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则：
①若1mol N₂完全反应生成NH₃可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
②如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________。
Ⅱ．甲醇(CH₃OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

(3)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：___________。
(4)当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O₂的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

【推荐1】CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。
(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、4mol CH₄，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度(mol·L-1)	0.5	1.0	1.0	1.0

①在该条件下达平衡时，CH₄的转化率为___________。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁ kJ·mol^-1
CO(g)＋H₂O (g)=CO₂(g)＋H₂(g) △H₂ kJ·mol^-1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H₃ kJ·mol^-1
求反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的 △H=___________kJ·mol^-1
(2)用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下，发生反应：CO₂+CH₄CH₃COOH， 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，
   
请回答下列问题：
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有___________(写2种)。
(3)Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是： 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：___________。
(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：
   
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在___________范围内(填字母序号)。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下          b.100℃～300℃          c.300℃～350℃            d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为___________极。
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)。
④充电时，总反应为Na₂S_x = 2Na+ xS(3<x<5)，则阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃)       Ag₂SO₄：0.796 g
（1）甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2mL 1 mol•L－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 mol•L－1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是_____________________________________。
（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺的反应，进行实验II。

a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO₃溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol^－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。
（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。

【推荐1】把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答问题：
(1)装置乙中正极的电极反应式是___。
(2)装置丙中溶液的酸性___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)氨气还原氮氧化物的反应为：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l) △H₂
则4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1) △H=_______。(用含△H₁、△H₂的式子表示)依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：_______。
(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g) △H＜0，测得相关数据如表：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol⋅L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol⋅L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①0∼5 min，用NO₂的浓度变化表示的反应速率为_______。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.2v(NO₂)_正 = v(N₂)_逆                                      B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.N₂与CO₂的物质的量之比保持不变
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0 mol NO₂和1.0 mol CO，反应再次达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡_______ (填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K=_______(单位略去)。

【推荐3】Ⅰ.如图所示用直流电源接通以下串联装置，其中A为正极，C、D、E和F均为惰性电极。回答问题：

(1)若向乙中滴入酚酞溶液，F极附近的溶液颜色变为____。
(2)若直流电源为新一代高能锂电池，总反应方程式为Li+MnO₂=LiMnO₂，则A极的电极反应式为____。
(3)若直流电源为乙醇(C₂H₅OH)燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，则B电极的电极反应式为____。
(4)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母序号)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuCO3

(5)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为____极(填“G”或“H”)。
(6)若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

(7)用石墨做电极，电解饱和食盐水制取ClO₂，阳极产生ClO₂的电极反应式：____。
(8)当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为____mol。