【推荐1】某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L^﹣1稀硫酸的烧杯中。
   
观察到Zn片表面产生气泡，Cu片表面无明显变化。Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L^﹣1稀硫酸的烧杯中。
   
锌片上电极反应式为___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向 ___________填“锌片−导线−铜片”或“铜片−导线−锌片”)
(3)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 ___________。

【推荐2】某小组同学实验验证“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(1)实验验证
实验I：将0.0100mol/LAg₂SO₄溶液与0.0400mo/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：_______。
②Ⅱ中溶液选用Fe₂(SO₄)₃，不选用Fe(NO₃)₃的原因为_______。
综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。

小组同学设计如上图电化学装置进行实验：
i．按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为_______溶液；b为_______溶液；(写a、b化学式)
ii．再向左侧烧杯中滴加较浓的_______溶液，产生的现象为_______。表明“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。

【推荐3】铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是__________(只写离子方程式)。
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注________。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式为_________；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu^2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下K_sp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，______________直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu^2＋。

【推荐1】二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO₂的仪器名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______。
③实验前需通入N₂，其作用为_______。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol/L AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)
①滴定终点的现象为_______。
②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为_______。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______。

【推荐2】如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时：

(1)如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通H₂的电极上的电极反应为：______。
(2)如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通O₂的电极上的电极反应为：______。
(3)如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH₄的电极上的电极反应为：______。
(4)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl，当电路中转移1mole^-时，交换膜左侧溶液中理论上减少______mol离子，交换膜右侧溶液中c(HCl)______1mol•L^-1(填“＞”“＜”或“=”)(忽略溶液体积变化)。

【推荐3】电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____。
②下列关于该电池的说法正确的是____。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电池工作一段时间，溶液的pH不变
D.当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为____。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为____L(标准状况下)。
(3)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol•L^-1。
已知二：乙槽为200mLCuSO₄溶液：
②当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为____mol。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为____(用N_A表示)。

【推荐1】由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A 不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是____。
（2）装置丙中溶液中的SO移向____极(填D或A)。
（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是____。
（4）若C质量增加32g，则当丙中通过和乙等量电量时，丙中将析出标况下的气体体积为___L。

【推荐2】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·^L－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。
（2）乙中负极材料为___________________，乙中总反应的离子方程式：___________________。
（3）甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________________活动性更强，而乙会判断出___________________活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有___________________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【推荐3】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置乙中正极的电极反应式是_______。
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___。