【推荐1】近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题：
(1)已知物质的键能：

物质	N2	O2	NO
键能	946kJ•mol-1	498kJ•mol-1	632kJ•mol-1

汽车内燃机工作时引发反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)；汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，写出这步反应的化学方程式_____。
(2)铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：正极的电极反应式_____，当电路中转移0.2mol电子时，负极材料增重_____g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH₄燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式_____，电极A附近pH如何变化_____？(填“变大”或“变小”)。

【推荐3】某蓄电池的反应为：NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂　
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)₂的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。
A．NiO₂　　B．Fe       C．Fe(OH)₂    D．Ni(OH)₂
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块,该电化学防护法称为________________。
（3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
（5）如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L^－1的CuCl₂溶液，B池中加入0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是____________。

【推荐1】反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。若将上述反应设计成原电池，铜棒为原电池某一极材料，该极的电极反应为_______。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．CO2+H2O=H2CO3	B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．CO2+C2CO	D．2H2+O2=2H2O

(3)几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验。实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极。实际实验时发现两个装置中的电流表指针偏转方向相反。据此，下列说法正确的是_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(4)而乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是_______(填化学式)，正极反应式(浓硝酸过量)_______。根据以上现象，最终他们得出结论，是实际参与反应，有损耗的电极材料为负极。

(5)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。电极a为Zn，电极b为Cu，且两电极质量相等，电解质溶液为CuSO₄溶液。当该电池以稳定的电流I放电t秒后，两电极的质量差的绝对值为(已知每摩尔电子的电量为q)_______g。

【推荐2】铝是重要的金属，有诸多用途．回答下列问题：
(1)利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，写出发生反应的化学方程式__________。
(2)如图1为金属铝与1L盐酸反应生成氢气的物质的量与反应时间的关系。

①0~20s范围内用盐酸浓度的变化表示该反应的平均速率为___________(假定反应前后溶液体积不变)；
②从图可以看出，0~7s反应速率最大，其原因是____________________。
(3)以Al、Mg为电极，可以组装一种原电池装置(如图2所示)。
①若电解质溶液为稀硫酸时，则Mg电极上发生的电极反应式为____________，当外电路有0.3mol电子转移时，Al电极上生成__________L(标准状况)H₂；
②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子_________(填“流出”或“流入”)Al电极。

【推荐3】Ⅰ．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

仪器a的名称是___________，装置乙的作用是___________，下列说法正确的是：___________(填序号)。
A．KMnO₄溶液用于尾气处理
B．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
C．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
D．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
Ⅱ．某同学为探究NaHSO₃溶液与Cu^2＋的反应，查阅资料设计如下实验：

已知：①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；
②Cu₂O[Cu(NH₃)₂]^＋(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]^2＋(深蓝色溶液)。回答下列问题：
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na₂S、Na₂CO₃完全反应，得到硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是___________。
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：

假设1	Cu2+水解使溶液中c(H+)增大
假设2	Cl—存在时，HSO将Cu2+还原为Cu+，___________

①假设1不成立的原因是___________。
②若假设2合理，请将假设2补充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化学式)。
(3)通过分析实验可知，Cl^—增强了Cu^2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：___________(写两点即可)。

编号	实验1	实验2
实验
现象	电流表指针发生微小偏转	电流表指针发生明显偏转，___________

(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu^＋：___________。

【推荐1】2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②25℃时的溶度积：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.25×10^-33。
回答下列问题：
(1)双氧水能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式________；如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因________。

(2)“除铁铝”时，为使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10^-5mol•L^-1)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量杂质，杂质的化学式为______，洗涤所需要的玻璃仪器有______，判断晶体洗涤干净的实验操作是________。
(4)如图装置可在净化含尿素[CO(NH₂)₂]废水的同时提供电能，以下说法正确的是________。

A．温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高

B．该装置工作时，b为正极，发生还原反应

C．装置内溶液电流的方向由到，电子的流向与之相反

D．工作一段时间后，正极区域pH会显著升高

【推荐2】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______(用为阿伏加德罗常数的值表示)。
(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

【推荐3】填空。
(1)某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
   
①该反应的化学方程式为___________。
②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。
③4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)如图所示。
   
负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式：___________。
(3)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H₂(g)与O₂(g)反应生成1molH₂O(g)时放出的热量为___________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：___________。

【推荐1】镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
(1)“位置和结构”
铝元素在周期表的位置是______________镁原子电子式________________________
(2)“基本性质”
下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是__________(不定项选择)

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

(3)设计实验验证“金属性：Mg > Al”
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是_______

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

(4)通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是____________________________
实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

(5)该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
甲试管现象__________________________
乙试管离子方程式___________________________
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
(6)请在下框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al；
可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。
______________________

【推荐2】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO₄^2-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。
(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。
(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。

【推荐3】Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_________________kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________ 。
a.盐酸与烧碱溶液反应                 b．Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水     d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                       f．葡萄糖在人体内氧化分解
Ⅱ．A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _____________极(填“正”或“负”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_________________________ 。
③装置丙中溶液的pH __________________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。