Ⅰ．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：仪器a的名称是___________，装置乙的作用是__________

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：452 题号：13138404

Ⅰ．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

仪器a的名称是___________，装置乙的作用是___________，下列说法正确的是：___________(填序号)。
A．KMnO₄溶液用于尾气处理
B．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
C．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
D．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
Ⅱ．某同学为探究NaHSO₃溶液与Cu²^＋的反应，查阅资料设计如下实验：

已知：①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；
②Cu₂O

[Cu(NH₃)₂]^＋(无色溶液)

[Cu(NH₃)₄]²^＋(深蓝色溶液)。回答下列问题：
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na₂S、Na₂CO₃完全反应，得到硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是___________。
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：

假设1	Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大
假设2	Cl^—存在时，HSO将Cu²⁺还原为Cu⁺，___________

①假设1不成立的原因是___________。
②若假设2合理，请将假设2补充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化学式)。
(3)通过分析实验可知，Cl^—增强了Cu²^＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：___________(写两点即可)。

编号	实验1	实验2
实验
现象	电流表指针发生微小偏转	电流表指针发生明显偏转，___________

(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu^＋：___________。

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更新时间：2021-05-26 10:08:19 |

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【知识点】二氧化硫的制备解读原电池原理的综合应用解读常见无机物的制备解读物质性质实验方案的设计解读

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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物质性质验证类实验物质性质探究类实验

【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
(2)反应后，装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
(4)F装置的作用是___________，其中漏斗的作用是___________。

2021-11-02更新 | 390次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】图中是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO₂，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。
（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。
（3）选用图乙收集SO₂气体，气体从________ 口进。
（4）填表格

装置	实验现象	体现SO₂的性质
①	____________	____________
②	____________	____________
③	____________	____________
④	____________	____________

2018-01-20更新 | 320次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

非金属单质及其化合物的性质无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是________________________________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置C中的实验现象是_________________，该实验现象说明SO₂具有________性。
(5)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
________________________________________________________________________。
(6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式：___________________________。

2020-10-12更新 | 164次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

原电池原理与化学电源控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐1】研究小组进行如图所示实验，试剂A为0.2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验 4，并记录实验现象：

实验序号	试剂A	实验现象
1	0.2 mol·L^-1 CuCl₂溶液	铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2	0.2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，再加入一定质量的NaCl固体	开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3	2 mol·L^-1 CuSO₄溶液	铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4	2 mol·L^-1 CuCl₂溶液	反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

(1)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl^-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2 中加入NaCl固体的物质的量为___________。
(2)实验3的目的是___________。
(3)经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl₂=2CuCl的反应，他设计了如图所示实验证明该反应能够发生。能证明该反应发生的实验现象是___________。

(4)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

实验序号	实验操作	实验现象
i	加入浓NaCl溶液	沉淀溶解，形成无色溶液
ii	加入饱和 AlCl₃溶液	沉淀溶解，形成褐色溶液
iii	向i 所得溶液中加入2 mol·L^-1 CuCl₂溶液	溶液由无色变为褐色

查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在 Cl^-浓度较大的溶液中，生成[CuCl₂]^-络离子，用水稀释含[CuCl₂]^-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl₂]^-与___________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl₂]^-，应补充的实验是___________。
(5)上述实验说明，铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的反应现象与___________有关。

2021-03-16更新 | 199次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

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原电池原理与化学电源化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐2】某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。

回答下列问题：
(1)“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行___________处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是___________。
(2)天然气中含有少量有害气体

，常用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为___________。若改为使用三乙醇胺[N(CH₂CH₂OH)₃]溶液洗涤，则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与

的反应为

。解释能节约资金的原因___________。
(3)煤中含有一定量

。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为___________。后来改为在煤燃烧前，用

溶液溶解煤中的

进行脱硫，写出反应化学方程式___________。
(4)氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理如下图所示。

①检验废水中含有

的操作是___________。
②电极B是___________极。
③写出电极A上发生的电极反应式___________。

2023-07-08更新 | 105次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐3】化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺。

实验			现象
	编号	溶液X	现象
	Ⅰ	0.1mol/LFe(NO₃)₃，pH≈1	溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊
	Ⅱ	KNO₃和HNO₃，其中c()=0.3mol/L，pH≈1	1小时内溶液颜色始终保持无色
	Ⅲ	0.1mol/LAgNO₃	迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I₂)，固体为黄色(AgI)
	Ⅳ	0.1mol/LCu(NO₃)₂	5秒钟后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I₂)，固体为白色(CuI)

(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I₂。
②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe³⁺__ I₂（选填“＞”或“＜”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu²⁺＞I₂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺＞I₂，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺__ I₂（选填“＞”或“＜”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。

2018-04-16更新 | 319次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

【推荐1】下图中，B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物且F为常温常压下常见无色液体，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：_____________________，L：______________________
（2）反应②的离子方程式 ________________________________________________。
（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________
发生的化学方程式为__________________________________________________。

2018-03-13更新 | 266次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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解题方法

电解原理及应用除杂提纯类化工流程

【推荐2】铜是制造电子元件最常见的材料。现用工业黄铜矿粉(CuFeS₂，含有SiO₂，FeS₂杂质)为原料制备含硫酸铜的电解液，并用惰性电极电解制备金属铜的流程如图所示：

已知：Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.2、6.7、9.0。回答下列问题：
(1)(NH₄)₂S₂O₈中S的化合价为______。
(2)选择性氧化浸出后，取滤液加入KSCN无明显现象。滤渣Ⅰ的主要成分除FeS₂，S外，还有______；选择性氧化浸出时，发生的离子方程式为_______。
(3)除杂工序中，加入H₂O₂的作用是____。(用化学用语解释)。加入CuO的目的是______。
(4)若电解200mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，当生成1.28 g铜时，溶液的pH＝______(已知lg2＝0.3，且假设溶液的体积没有变化)。电解后的溶液还可提纯得到硫酸，请写出硫酸在工业上的一种用途_____。

2020-08-31更新 | 72次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程

【推荐3】以含钴废催化剂(主要成分为

、

)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

已知：

可与

反应生成氢气；

难溶于水可溶于稀盐酸；

受热不稳定且

。
(1)用

溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)。为提高钻元素的利用率可将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并，检验滤渣是否洗净的试剂是___________(填化学式)。
(2)通入

是为了氧化

，氧化过程中反应的离子方程式是___________。为了确定生成了

，可选的检验试剂是___________(填试剂名称)。
(3)写出溶解2的化学方程式___________。
(4)准确称取沉钴2中所得纯净

固体

，

在空气中灼烧得到钴的一种氧化物

，所得

中Co原子与O原子物质的量之比为___________。

2022-01-20更新 | 363次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

仪器连接顺序

【推荐1】亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO₂和NO液化温度分别为21 ℃和－152 ℃。

(1)A中盛放70%硫酸的仪器名称为___________________，反应前通入氮气的目的是_______________________________________________；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；
(2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________________________；
(3)装置A中反应的化学方程式为________________________________；
(4)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。

2017-08-31更新 | 125次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。
A.Fe和FeCl₃ B.FeCl₂和FeCl₃ C.Fe、FeCl₂和FeCl₃ D.Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。
（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。

2019-03-03更新 | 207次组卷

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解题方法

物质性质探究类实验

【推荐3】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是压强差。

（1）制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置已略去）。
①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是__，该实验的原理是__。
②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：__。
（2）利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__（填序号）。
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO₃溶液与NaOH溶液
C.CaCO₃与稀H₂SO₄ D.NH₄HCO₃与稀盐酸
（3）在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是__（填序号）。
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是__（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内气体的压强；图丙是___下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与图__中原理相似。

2020-09-12更新 | 495次组卷

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