填空。
(1)某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
①该反应的化学方程式为___________ 。
②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为___________ ，A的转化率为___________ 。
③4min时，反应是否达到平衡？___________ (填“是”或“否”)；16min时，正反应速率___________ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)如图所示。
负极为___________ (填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式：___________ 。
(3)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为___________ kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：___________ 。
(1)某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
①该反应的化学方程式为
②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为
③4min时，反应是否达到平衡？
(2)如图所示。
负极为
(3)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：
更新时间：2023-05-11 23:00:42
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相似题推荐
解答题-原理综合题
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【推荐1】减少
的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ.在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(1)反应ⅲ：
的
______ 。
(2)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入
和
，l0min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。
的选择性为50%。
已知：的选择性：
则0~10min内的平均生成速率
______ 。
(3)在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应ii（不考虑反应i）达到平衡的是_______（填字母）。
Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。
(4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体转化为燃料气体CO（电解质溶液为稀硫酸）。该装置工作时，b电极的电极反应式为______________ 。导线中通过2mol电子后，a极电解质溶液的pH______ （填“增大”、“减小”或“不变”），b极电解质溶液变化的质量
______ g
电池供电，该电池装置如下图：_____________ 。
的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：Ⅰ.在
加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：反应ⅰ：
反应ⅱ：
(1)反应ⅲ：
的(2)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入
和，l0min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。的选择性为50%。已知：
的选择性：则0~10min内
的平均生成速率(3)在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应ii（不考虑反应i）达到平衡的是_______（填字母）。
| A．当混合气体的压强不再改变时 |
| B．当混合气体的密度保持不变时 |
| C．断开1molH-H键的同时断开2molH-O键 |
| D．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时 |
Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。
(4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体
转化为燃料气体CO（电解质溶液为稀硫酸）。该装置工作时，b电极的电极反应式为
电池供电，该电池装置如下图：
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____ mol/(L·s)。
(2)x＝____ 。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____ 。
A.压强不再变化 B.v(A）正=2v(B）逆
C 气体密度不再变化 D.A的百分含量保持不变
E.A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池，以溶解有KOH 的流动海水为电解液，电池总反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。试回答下列问题：
(1)Ag2O 为电池的____ 极（填“负”或“正”），负极反应式为______ 。
(2)当有 1mol电子流经外电路时，负极质量减少______ g。
(3)溶液中的 OH-向________ 极迁移（填“Ag2O”或“Al”）。
xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
(2)x＝
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
A.压强不再变化 B.v(A）正=2v(B）逆
C 气体密度不再变化 D.A的百分含量保持不变
E.A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池，以溶解有KOH 的流动海水为电解液，电池总反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。试回答下列问题：
(1)Ag2O 为电池的
(2)当有 1mol电子流经外电路时，负极质量减少
(3)溶液中的 OH-向
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【推荐3】830 K时，在1L密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=—40 kJ•mol-1，回答下列问题：
(1)若起始时，c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则：
①在该温度下，该反应的平衡常数K=_______ 。
②用H2O表示的化学反应速率为_______ 。
③达平衡时此反应放出热量为_______ kJ。
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol/L，c(H2O)=2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态：_______ (填“是”或“否”)，此时v(正)_______ (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
CO2(g)+H2(g)ΔH=—40 kJ•mol-1，回答下列问题：(1)若起始时，c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则：
①在该温度下，该反应的平衡常数K=
②用H2O表示的化学反应速率为
③达平衡时此反应放出热量为
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol/L，c(H2O)=2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态：
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【推荐1】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的
用Sabatier反应处理，实现空间站中
的循环利用。
Sabatier反应：
；
水电解反应：
。
I．将原料气按
置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得
的物质的量分数与温度的关系如下图所示（曲线Ⅱ表示平衡曲线）。
（1）在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____ 。
A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．
（2）380℃以后曲线I与曲线Ⅱ重合并且下降的原因是_________________ 。
（3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数
的计算表达式为_____ 。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数）
（4）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_____ （填标号）。
A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速
C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中所占比例
Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中和
生成了C和。
（5）①已知
、的生成焓分别为
、
，Bosch反应的热化学方程式为_________________ 。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
（6）一定条件下，若无催化剂Bosch反应必须在高温下才能启动，而使用催化剂，则在较低温度下就能启动，试分析原因是_________________ 。
（7）Bosch反应的优点是_________________ 。
用Sabatier反应处理，实现空间站中的循环利用。Sabatier反应：
；水电解反应：
。I．将原料气按
置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如下图所示（曲线Ⅱ表示平衡曲线）。（1）在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是
A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．
（2）380℃以后曲线I与曲线Ⅱ重合并且下降的原因是
（3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数
的计算表达式为总压物质的量分数）（4）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高
转化率的是A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速
C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中
所占比例Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中
和生成了C和。（5）①已知
、的生成焓分别为、，Bosch反应的热化学方程式为（6）一定条件下，若无催化剂Bosch反应必须在高温下才能启动，而使用催化剂，则在较低温度下就能启动，试分析原因是
（7）Bosch反应的优点是
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【推荐2】（1）反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是____ 反应（填“吸热”、“放热”）。
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___ （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是____ 。
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____ （填“有”、“无”），原因是____ 。
④在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____ ，E2____ （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8kJ热量。
①写出该反应的热化学方程式___ 。
②若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_ kJ·mol－1。
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。①该反应是
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
④在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
（2）已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8kJ热量。
①写出该反应的热化学方程式
②若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝
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【推荐3】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和
。其化学方程式如下：
。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答以下各题，均不考虑温度变化对催化效率的影响：
(1)求2s内的平均反应速率
_______ 。
(2)写出该反应的平衡常数表达式_______ ，并计算该温度下的反应平衡常数K_______ 。
(3)假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_______ 。
a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.降低反应体系的温度
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在空格中填入剩余的实验条件数据_______ 。
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号_______ 。
和。其化学方程式如下：。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：| 时间/s | 0 | 2 | 4 | 5 |
 |  |  |  | |
 |  |  |  | |
(1)求2s内的平均反应速率
(2)写出该反应的平衡常数表达式
(3)假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.降低反应体系的温度
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 | CO初始浓度 | 催化剂的比表面积 |
| Ⅰ | 280 |  |  | 82 |
| Ⅱ | | | 124 | |
| Ⅲ | 350 | | | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号
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解答题-实验探究题
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【推荐1】按要求回答问题：
(1)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
①写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式：____________________________________________ 。
②可以循环使用的物质为_________________________ 。
(2)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________ ，产生此现象的化学方程式为______________________________________________ 。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式________________________________ 。
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：
①H＋向________ 极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少________ g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________ 。
(1)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
①写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式：
②可以循环使用的物质为
(2)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：
①H＋向
②若有 1 mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】能源、材料和污染已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：
(1)Fe3O4又称磁性氧化铁，可作还原剂。配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向与数目___ 。
________K2Cr2O7+________Fe3O4+________H2SO4→________Cr2(SO4)3+________Fe2(SO4)3+________K2SO4+________H2O
(2)新型铝—氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱溶液中发生吸氧腐蚀。铝氧电池在使用过程中，铝电极发生___ 反应(填“氧化”“还原”)，写出反应后铝元素的存在形式___ (写微粒符号)。
(3)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，完成下列填空：
①方法一：活性炭法2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)
上述反应的化学平衡常数表达式为___ ；若在2L的密闭容器中进行上述反应，5min时容器中气体质量增加24g，则SO2的反应速率为___ ；为了加快吸收SO2，可采取的措施有___ 。
②方法二：氨水脱硫法该法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收，一定温度下，往0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，下列数值变小的是___
A．
B．c(NH3·H2O) C．
D．c(NH
)
③方法三：钠碱循环法
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，得到酸性的NaHSO3溶液；
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
则在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是___ 。
A．c(Na+)>c(HSO
)>c(H+)>c(SO
)>c(OH-)
B．c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)
C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
D．c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
(1)Fe3O4又称磁性氧化铁，可作还原剂。配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向与数目
________K2Cr2O7+________Fe3O4+________H2SO4→________Cr2(SO4)3+________Fe2(SO4)3+________K2SO4+________H2O
(2)新型铝—氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱溶液中发生吸氧腐蚀。铝氧电池在使用过程中，铝电极发生
(3)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，完成下列填空：
①方法一：活性炭法2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)上述反应的化学平衡常数表达式为
②方法二：氨水脱硫法该法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收，一定温度下，往0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，下列数值变小的是
A．
B．c(NH3·H2O) C． D．c(NH)③方法三：钠碱循环法
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，得到酸性的NaHSO3溶液；
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
则在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(Na+)>c(HSO
)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)B．c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO)C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO
)+c(OH-)D．c(Na+)+c(H+)=c(SO
)+c(HSO)+c(OH-)
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解题方法
【推荐3】下图A、B、C三个烧杯中分别盛有
溶液，D中烧杯内盛有
的
溶液。
(1)A中反应的离子方程式是_______ 。
(2)B中Cu极属于原电池中的_______ (填“正”或“负”)极；Fe极附近溶液呈_______ 色。
(3)C中被腐蚀的金属是_______ (填化学式)，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______ (用“>”表示)。
(4)写出D中总反应的离子方程式：_______ ，D中铝极发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
溶液，D中烧杯内盛有的溶液。(1)A中反应的离子方程式是
(2)B中Cu极属于原电池中的
(3)C中被腐蚀的金属是
(4)写出D中总反应的离子方程式：
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【推荐1】工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400°C时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
(1)图中表示CH3OH的物质的量浓度变化的曲线是_______ (填字母)。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)_______ 。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______ 。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量_______ 形成lmolCH3OH释放的能量(填“＜”、“=”或“＞”)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O则电池放电时通入空气的电极为_______ (“正”或“负”)极；该电池负极的电极反应式是_______ 从电极反应式来看，每消耗1molCH3OH转移_______ mol电子。
(5)若已知：在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2(g)和5molH2(g)，10min后体系达到平衡，此时H2的转化率为8%，CH3OH的选择性为50%。(已知：CH3OH的选择性=
)，则平衡时气体的总物质的量是_______ mol。
CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| n(CH3OH)(mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
(1)图中表示CH3OH的物质的量浓度变化的曲线是
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2
+6H2O则电池放电时通入空气的电极为(5)若已知：在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)反应ii：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2(g)和5molH2(g)，10min后体系达到平衡，此时H2的转化率为8%，CH3OH的选择性为50%。(已知：CH3OH的选择性=
)，则平衡时气体的总物质的量是
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【推荐2】回答下列问题：
(1)已知键能H-H 436kJ/mol，N-H391kJ/mol，N≡N946 kJ/mol。则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)生成1molNH3___________ (填吸收或放出)___________ kJ热量。
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为___________ 。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________ 。平衡时X的转化率为___________ 。
② 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________ 
填“大”、“小”或“相等”，下同
，混合气体密度比起始时___________ 。
(3)如图所示。
①甲中SO
移向___________ (填“铝片”或“镁片”)，转移电子0.5mol时，正极产生气体标况下的体积为___________ 。
②乙中负极为___________ (填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式式：___________ 。
(1)已知键能H-H 436kJ/mol，N-H391kJ/mol，N≡N946 kJ/mol。则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)生成1molNH3(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为
② 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时
填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时(3)如图所示。
①甲中SO
移向②乙中负极为
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解题方法
【推荐3】二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
①CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g） ＋H2O（g） △H1＝－49.1 kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H2＝－24.5 kJ·mol－1
③CO2（g）＋H2（g） CO(g)＋H2O（g） △H3＝+ 41.2 kJ·mol－1
（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是_______ 。
（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如下图。
①温度为T1 K时，在1 L反应容器中投入2mol CO2 和8mol H2进行反应，试计算达到平衡时CO2的浓度为_______________________ 。
②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律：
a________________________________________________________________________ 。
b________________________________________________________________________ 。
（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（CO）/〔n（CO）+n（CO2）〕比值增大而增大，试分析其原因________________ 。
（4）下图是科学家现正研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置。
写出甲槽的电极反应_____________________________________ 。
①CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g） ＋H2O（g） △H1＝－49.1 kJ·mol－1②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H2＝－24.5 kJ·mol－1③CO2（g）＋H2（g）
CO(g)＋H2O（g） △H3＝+ 41.2 kJ·mol－1（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是
（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如下图。
①温度为T1 K时，在1 L反应容器中投入2mol CO2 和8mol H2进行反应，试计算达到平衡时CO2的浓度为
②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律：
a
b
（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n（CO）/〔n（CO）+n（CO2）〕比值增大而增大，试分析其原因
（4）下图是科学家现正研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置。
写出甲槽的电极反应
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