【推荐1】一种从阳极泥(主要成分为、、、、和等)中回收和贵重金属的工艺流程如下图所示．

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，易与形成配离子：，常温下该反应的平衡常数．
回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是____________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________________．
(2)“反萃取剂”最好选用____________(填化学式)溶液．
(3)“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数__________[已知]．
(4)“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为____________________；“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是________________(试用平衡原理解释)．

【推荐2】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

   

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0	9.2

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni^2＋、Cl^－，另含有少量Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋等。沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为____________________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na₂CO₃和________。
(4)“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为__________________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L^－1 NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH₄Cl的浓度最好控制为__________________________。

   

②当NH₄Cl的浓度大于15g·L^－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：________________________。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na₂CO₃改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。

【推荐3】砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知；
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
Ⅳ.，。
回答下列问题；
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为_____________________________。
(2)“沉砷”时产生的废气可用______________溶液吸收处理（填化学式）。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）；此时溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数K＝_____________（保留2位小数）。
(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_____________________。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是       ______________________________（从平衡移动的角度解释）。
(6)该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为____________________。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，则该晶体的密度为_______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

装置
现象	B上有气体产生	D不断溶解	C质量增加

(1)装置甲中SO向____极移动(填“A”或“B”)。
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是____。
(3)请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池，正极上出现的现象是____。若导线上转移电子1mol，则生成银____g，理论上电解质溶液质量变化____g。
(4)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

①外电路的电流方向是由____极流向____极(填字母)。
②电池正极反应式为____。

【推荐2】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大       D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu       F．乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：___________，总反应：___________。当电路中转移1mol电子时，消耗负极材料的质量为___________g。

【推荐3】依据材料，完成下列各题
I.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为 Ag₂O+H₂O+2e^- = 2Ag+2OH^-。
(1)负极材料_______ ，其反应类型_______。
(2)另一电极反应式_______。
(3)在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度_______(填增大、减小、不变)。
(4)当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子，计算正极质量和负极质量变化的差值为_______g。
II.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

(5)Y电极反应式为_______。
(6)Y极生成1 mol Cl₂时，_______ mol Li^＋移向_______极(填“X”或“Y”)。

【推荐2】砷(As)及其化合物被广泛应用于农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中。
回答下列问题：
(1)砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：__________。

(2)室温下，H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如下左图和右图所示。

溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响。当 pH=7.1 时，吸附剂 X 表面不带电荷； 当 pH＞7.1 时带负电荷，且 pH 越高，表面所带负电荷越多；当 pH＜7.1 时带正电荷， 且 pH 越低，表面所带正电荷越多。pH 不同时，吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量)如图所示。

①在 pH7～9 之间，吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降的原因是_________。
②在 pH4～7 之间，提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是__________。
(3)焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中发生的部分反应如下：
反应 I：As₂O₃(g)+3C(s) 2As(g)+3CO(g)
反应 II：As₂O₃(g)+3C(s)=As₄(g)+3CO(g)
反应 III：As₄(g)4As(g)
已知：反应中催化剂的活性会因为As₄(g)的生成而降低。催化剂X、Y的相关数据如下表所示：

		反应 II	反应 III
活化能/(kJ•mol-1)	催化剂X	56	75
	催化剂Y	37	97

由表中数据判断催化剂 X_______(填“优于”或“劣于”)催化剂 Y，理由是_______。
(4)298K时，将20 mL3x mol•L^-1Na₃AsO₃、20 mL3x mol•L^-1I₂ 和 20 mLNaOH 溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH^-(aq)(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。当反应到达平衡时， 溶液中 c()=y mol•L^-1，溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数为___________ (用 x、y 表示)。
(5)雌黄(As₂S₃)可与浓硝酸发生反应，生成 H₃AsO₄、一种淡黄色沉淀与一种红棕色气体。若将该反应设计成一原电池，则负极的电极反应式为____________。

【推荐3】利用原电池反应可以检验某些物质间是否发生氧化还原反应，设计了如下实验，回答下面问题：
(1)某双液原电池如图所示。

①反应一段时间后，取少量甲烧杯中的溶液滴加________试剂，溶液变为红色。石墨电极上发生的电极反应为________________________________。
②乙烧杯中银电极质量增重，无红棕色气体产生，则该原电池反应的离子方程式为______________。
(2)某兴趣小组同学设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。

①发生氧化反应的是烧杯________(填“甲”或“乙”，下同)，外电路的电流流向烧杯_________，盐桥中SO流向烧杯________。
②写出正极发生的电极反应__________________________________。

【推荐1】实验室制备的部分装置如图所示。请回答：

(1)装置I中反应生成的化学方程式为___________。
(2)已知在饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是，温度高于38℃时析出的晶体是，温度高于60℃时分解生成和。请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。

【推荐2】实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

请回答下列问题：
(1)仪器中盛有晶体，仪器中盛有浓盐酸。打开仪器中活塞，中产生氯气。仪器名称是_____________________。
(2)仪器中盛有苯、粉末，仪器中生成的气体经过仪器进入仪器中，中主要反应的化学方程式为_____________________。
(3)仪器的作用是_____________________________。
(4)处应接仪器名称和盛装试剂最好为下列的             。

A．洗气瓶，浓硫酸	B．烧杯，饱和溶液
C．形管，无水	D．形管，碱石灰

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如图的流程提纯氯苯：
氯苯混合物纯净氯苯
①水洗并分液可除去 、部分 和_____________________（填化学式）；
②最后一步分离出纯净氯苯的方法是_________________（填操作名称）。
(6)工业生产中使用 苯可制得 氯苯，则氯苯的产率为_________________（保留3位有效数字）。