【推荐1】我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)：

已知：
①TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
②TiCl₄为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应
③PdCl₂的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为______，圆底烧瓶内所装试剂可为______(填编号)。
①MnO₂ ②KMnO₄ ③浓H₂SO₄
写出其中发生的离子反应方程式______。
(2)装置的连接顺序为______(D装置可重复使用)。
(3)对于实验过程的控制，开始的操作为______(填①或②)，实验结束的操作为_____(填③或④)。
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
(4)装置C左边进气的细长导管作用为______。
(5)吸收尾气中CO的的化学方程式_____。
(6)所得的TiCl₄可用Mg制Ti，该过程可在______气氛围保护下进行 (填编号) 。
①氮气       ②氧气       ③水蒸气       ④氩气

【推荐2】钠、镁、铝的单质及其化合物是中学阶段重点研究的物成。
(1)按性质分类，Na₂O₂____________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
(2)用离子方程式说明Al(OH)₃是两性氢氧化物： ____________________。
(3)某同学用如图所示装置进行实验探究有关钠、镁、铝的化合物的性质(夹持仪器省略)。将液体A遂满加入到固体B中，回答下列问题：
   
①若A为70%硫酸溶液，B为Na₂SO₃，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中发生反应的化学方程式为________________________。
②若A为水，B为Mg₃N₂，C中盛有AlC1₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中发生反应的离子方程式为__________________________。
③若A为浓盐酸，B为NaClO₃，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是________________，继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式： _______________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效且多功能的新型绿色净水剂，一种以Mn、Fe及MnO₂制备高铁酸钾和重要的催化剂MnO₂的流程如下图所示：

已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH见下表。   

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	8.1
完全沉淀的pH	3.2	9.0	10.1

回答下列问题：
(1)酸浸的目的是在酸性条件下将还原成稳定的，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)调节pH的范围是_______，由滤渣生成的离子方程式为_______。
(3)已知试剂X为，分析当温度超过60℃时，锰沉淀率随温度升高下降的原因是_______，若用替代试剂X，沉锰得到的固体混合物中可能会混有_______杂质。
(4)某温度下，若要从含的循环母液中沉淀(浓度降至)，理论上需加入固体的物质的量不少于_______mol。(已知该温度下的，不考虑水解和溶液体积变化)
(5)在水处理中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮颗粒聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_______。

【推荐1】海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)氯原子结构示意图是______________，碘在元素周期表中的位置是____________，HI的稳定性比HBr________(填写“强”或“弱”)。
(2)向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^-转化为Br₂。再用“空气吹出法” 将Br₂从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等。当有1 mol Br₂被纯碱吸收时，转移的电子数为____________。
下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

(3)写出装置中产生NaClO的化学方程式___________。海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) ₂和CaCO₃。 生成CaCO₃的离子方程式是_________________。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释___________。
NaOH溶液吸收SO₂得Na₂SO₃，可用Na₂SO₃吸收SO₂。在SO₂被吸收的过程中，pH随n(SO₃^2-)、n(HSO₃^-)变化关系如下：

n(SO32-)：n(HSO3-)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

(4)从上表可判断，NaHSO₃溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，请用平衡原理解释：__________________。
(5)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_________(选填字母)。
a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
b．c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H⁺)=c(OH^-)
c．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
d．c(Na⁺)＞c(SO₃^2-)＞c(HSO₃^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

【推荐2】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH 溶液)的结构示意图，则a处通入的是___________(填CH₄”或“O₂)，电极上发生的电板反应是 ___________。
(2)在乙装置中，总反应的离子方程式是___________。
(3)如果两装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为___________。
(4)丁装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应是___________。
(5)若将乙装置单独拿出并用导线将两电极相接，则C电极上发生的电极反应为___________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，被认为是“第四代消毒剂”。电解法是目前最为热门的生产ClO₂的方法之一。直接电解氯酸钠(NaClO₃)溶液自动催化循环制备高纯ClO₂的实验装置示意图如图所示。

回答下列问题(不考虑H⁺放电)：
(1)亚氯酸根离子()中氯元素的化合价为________价。NaClO₃在水中的电离方程式为________________。
(2)已知铅酸蓄电池的工作原理为
①电解氯酸钠溶液时，M电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，则R应与________（填“Pb”或“PbO₂”）电极相连，N电极上的电极反应式为________________。
(3)亚氯酸盐具有较强氧化性。可以用ClO₂与H₂O₂和NaOH溶液反应制备NaClO₂，制备时的化学方程式为________。反应每消耗2.24 L标准状况下的ClO₂气体，可生成气体物质的质量为________。若要除去水中超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。
A．明矾       B．氯化钾       C．盐酸       D．硫酸亚铁
(4)由图示信息等，可以判断下列说法错误的是________（填标号）。

A．氯酸钠与硫酸溶液反应可以产生ClO2	B．促进了，转化成为ClO2
C．电解进行时，M极的电势高于N极	D．电解时，穿过质子交换膜移向M极