【推荐2】孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	开始沉淀	完全沉淀

(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。
(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______(填代号)。
a.     b.稀     c.双氧水     d.氯水
相关反应的离子方程式为：_______。
(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______ (填写范围)，目的是_______。
(4)从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是_______。
(5)常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_______。
(6)用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10^-36，Ksp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为_________。
(3)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用__________。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于______。
(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

【推荐1】实验室利用下图装置制备，并探究其性质。据图回答下列问题；

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(3)制备的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应友生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______。
(4)E的作用是_______，下列不能代替E中溶液的是_______(填一个合理答案标号)。
A.溶液             B.溶液             C.溶液                 D.溶液
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁颗粒和氢氧化钾溶液，再加入溶液，有紫红色的高铁酸钾生成，由此可知具有_______性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：_______。
(6)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______	_______	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______	_______	假设2正确

【推荐2】无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：

化学式	Sn
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化	无色液体，遇水反应

(1)实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为_______________________。
(2)装置己的作用有___________________。
(3)和Sn的反应产物可能会有和为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_________范围内。(填标号)
a．114~232℃       b．232~652℃       c．652~2260℃
(4)为了确认丁中的生成，可选用以下_____检验。(填标号)
a．稀盐酸
b．滴有KSCN(KSCN遇变红)溶液的溶液
c．酸性高锰酸钾溶液
(5)氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式______。
____________(______)+__________________(______)+
(6)工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是_________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)____________ _____。

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出制备氯气的化学方程式_______。
(2)B中选用的试剂是_______，其作用是_______；C中选用的试剂是_______，其作用是_______。
(3)装置E选用的试剂是_______，目的是_______。写出E中发生反应的化学方程式_______。
(4)但实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案_______。
(5)在实际生产中，人们曾用浓氨水(挥发出NH₃)来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄露氯气，就会在该处产生白烟(NH₄Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的配平____。
NH₃+Cl₂=NH₄Cl+

【推荐1】某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。

回答下列问题：
(1)环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、___________、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________、___________。
(2)环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO₃，应先通入过量的气体E为___________，再通入过量的F．析出NaHCO₃晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。热分解时需用到的仪器为___________(填符号)
A．表面皿　　　　B．蒸发皿　　　　C．培养皿　　　　D．坩埚
(3)FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用NaCO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO₃沉淀时的具体操作为___________。
a．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
b.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如图：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并与氨气充分反应后，停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210∼220℃，然后通入。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为_______；步骤①中先加热通一段时间的目的是_______。
(2)步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为_______。
(3)生成的化学方程式为_______。
(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_______。
(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______。
(6)汽车经撞击后30毫秒内，会引发迅速分解成两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。