【推荐1】I.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂： 30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入_______，向I的_______中加入 30% H2O2溶液，连接I、III，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾； III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向II中加入KMnO4固体，连接II、III， 点燃酒精灯	III中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向II中加入KMnO4固体，III中加入适量0. lmol/LH2SO4溶液，连接II、III，点燃酒精灯	III中有气泡冒出，溶液变蓝

(1)请完善甲组实验实验操作，向I的锥形瓶中加入_______， 向I的_______中加入30% H₂O₂溶液，连接I、III，打开活塞。
(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是_______。
(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是_______(酸性、 碱性、中性或者其他环境)。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_______。
(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液_______(填序号)，证明了白雾中含有H₂O₂。

A．酸性KMnO4

B．FeCl3

C．氢硫酸

D．酚酞

II.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。(已知I₂+2= +2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量)

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	0.1mol/L碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	40
②	7.0	2.0	4.0	3.0	t1
③	5.0	2.0	4.0	Vx	t2

(5)①该实验进行的目的是_______， 淀粉溶液的作用是________。
②实验①中用Na₂S₂O₃表示反应速率v(Na₂S₂O₃)= ________。

【推荐2】某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液和10 mL 0.3 mol⋅L^-1溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

(1)配平该反应的化学方程式：_________。
_______________________________。
(2)根据实验数据可知，该反应在0∼7 min内的平均反应速率_______mol⋅L^-1∙min^-1 。
(3)图2中阴影部分面积表示的是_______。
(4)分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液和10 mL 0.3 mol⋅L^-1溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2：分别向2个烧杯中加入10 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液；向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液；再分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3 mol⋅L^-1溶液。
实验3：取10 mL 0.1 mol⋅L^-1溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol⋅L^-1溶液。
①实验1探究的是_______，可以用_______的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水的作用是_______。
③实验3探究的可能是_______。

【推荐3】Ⅰ.已知t℃时，溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：
(1)该温度下，溶液中水电离出的___________。
(2)在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是___________。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中和的乘积	D．溶液中的值

(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是___________。(填“A”或“B”)
②设HA溶液中加入Zn的质量为，盐酸中加入Zn的质量为，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知：在常温下，、)
②现将固体浸泡在2L一定浓度的溶液中，使沉淀转化为。则发生转化的离子方程式为___________(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为___________溶液才可以将开始转化为。(已知：常温下，，忽略溶液体积的变化。)
(5)写出通入NaOH和的混合溶液中制备亚氯酸钠的离子方程式___________。

【推荐1】氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式：________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(2)固体与浓盐酸在常温下就可以反应制备氯气，反应的化学方程式为______(已知酸性条件下可被还原为)。
(3)固体与浓盐酸的反应装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是______。
②装置B的作用为_________；装置C中若发生堵塞，装置B中的实验现象为_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质正确的是_______。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④D中的液体是___________(填化学式)
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。
①该反应中的还原产物是______(写化学式)，反应中每生成，转移电子的数目为______。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是______(填序号)。
A．       B．       C．KI       D．

【推荐2】某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

⑴X仪器名称是____________。
⑵装置A中发生反应的离子方程式：____________。
⑶B装置中试剂Y的作用是____________。
⑷下列有关该实验的说法中，不正确的是____________。
A．如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品
B．E装置的作用是吸收尾气防止污染空气
C．装置C中Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl₂O，可知反应方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O↑
D．试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气
⑸设计实验方案验证C中生成的固体中存在____________。

【推荐3】回答下列问题。
I．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①⑧分别代表一种元素。回答下列问题：

(1)元素②在元素周期表的位置为___________；元素②、③形成的化合物___________(填“属于”或“不属于)电解质。
(2)元素①和③形成原子个数比为的氢化物，写出它的电子式：___________。
(3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号填空)。
Ⅱ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，请回答下列问题：
实验室沿用舍勒的方法制取，反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
(4)【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂___________(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：___________减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使___________，	___________	猜想3正确

(5)利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。消石灰足量时，通入标准状况下，制得漂白粉中有效成分的质量为，则制取的产率为___________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。工业上常以海绵铜（主要成分是Cu，含有少量CuO）为原料生产CuCl，其工艺流程如下

（1）配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________
      Cu＋      NO₃^－＋       ＝      Cu^2＋＋      NO↑＋      H₂O
（2）“还原”过程中，作还原剂的是__________（填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。
（3）写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__________________________。
（4）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_____________________________。