【推荐2】在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出NaHSO₄溶液中，NaHSO₄的电离方程式____。
(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的为变化曲线①____，写出②中试剂开始加入(少量)时的离子方程式____。
(3)b点，溶液中大量存在的离子是____。
(4)a、d两点对应的溶液均显____(填“酸性”“中性”或“碱性”)
(5)曲线②中d点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)____。
(6)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子____。

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：

(1)Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为___________(填字母)。
A．               B．               C．               D．                 E．
(2)S在周期表的位置是___________；X的电子式为___________；X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为___________，反应中W表现的性质是___________，该反应中每转移电子，生成标准状况下气体的体积为___________L。

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_____；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_____。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是_____。
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I₂的混合溶液分离。
   
该装置还缺少的仪器是_______；冷凝管的进水口是：_______（填g或f）。

【推荐1】乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：
（1）已知：①C₂H₆ (g）C₂H₄ (g）+H₂(g）ΔH₁ =+136.8kJ/mol
②H₂ (g)+ O₂(g）H₂O(l) ΔH₂=－285.8 kJ/mol
③ C₂H₄(g）+3O₂(g）2CO₂(g）+2H₂O(l); ΔH₃= －1411.0 kJ/mol
则表征 C₂H₆ (g)燃烧热的热化学方程式为_____。
（2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的 C₂H₆，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×10⁵Pa，乙 烷的平衡转化率为 40%。
①乙烷分解前容器压强为_____Pa ，1000℃时，反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分压(P 分)=气体 总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。
（3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C₂H₆ (g）+O₂(g）C₂H₄ (g）+H₂O(g）ΔH =－149 kJ/mol，
① 反应 C₂H₆ (g)+O₂(g）C₂H₄ (g)+H₂O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中较大的是________。
② 800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当 C₂H₆和 O₂ 的物质的量之比为 2:1 时，乙烯的平衡产率最大，而当较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_____。
（4）利用电解法可将 C₂H₆ 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_____极，该电极上生成 HCOOH 的电极反 应式为_____。

【推荐2】治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.

①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.
②温度T₁时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v(正)-v(逆)=k_正c²(NO)c²(CO)- k_逆c²(CO₂)c(N₂),k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=________.
(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂

该技术中用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的主要反应为:4CO(NH₂)₂+6NO₂4CO₂+7N₂+8H₂O ,则用NH₃作还原剂还原尾气中NO（NH₃、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为:______.
(3)哈伯法合成氨的流程图如图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）

(4)一种电化学制备NH₃的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H⁺.下列叙述正确的是______________（填选项）

A.Pd电极b为阴极                 B.阴极的反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃
C.H⁺由阳极向阴极迁移            D.陶瓷可以隔离N₂和H₂
(5)也可用CH₄催化还原NO_x法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：
①CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H=+67.0 kJ/mol;
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
则CH₄催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.

【推荐3】工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是______。
(2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH₂O)：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3	4.8×10-9

运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO₃和Mg₂(OH)₂CO₃外还有______。
②过程Ⅰ选用的是BaCl₂而不选用CaCl₂，原因是______。
③除去Mg²⁺的离子方程式是______。
④检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意图如图：

①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO₄^2-，Na₂S₂O₃将IO₃^-还原为I₂的离子方程式是______。
③在过程Ⅴ中所用的Na₂S₂O₃俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na₂S₂O₃·5H₂O为了测定其含Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：

滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定滴定后读数(mL)
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

计算样品的纯度为______。

【推荐1】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
   
（1）配平焙烧时化学反应： □MnO₂+□_____+□O₂□K₂MnO₄+□H₂O；__________
（2）滤渣II的成分有_______(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是_________。
（3）第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为_________。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过_____、______、洗涤等操作。
   
（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO₂a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄___吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生，该气体是__________。

【推荐2】电化学在化学工业中有若广泛应用。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池通入乙烷(C₂H₆)一极的电极反应式为_______。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是K₂SO₄溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，Y极的电极反应式为_______；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是_______。
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是CuSO₄溶液，电解一段时间后，向乙池中加入1 mol Cu(OH)₂可恢复到原来的状态，则甲池消耗_______LO₂(标准状况下)。
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO₄溶液作电解液，则乙池中：X极的材料是_______，电极反应式为_______。
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为_______。

【推荐3】以菱锰矿(主要成分MnCO₃，还含有FeCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MgCO₃等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
   
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用______________________(写一种物质的化学式)。
(3)该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是______________________。
(4)“除杂”时，除去的金属离子有______________________________________。
(5) 该流程中可以循环使用的物质有________。
(6)电解过程中MnO₂在______（填“阴”或“阳”）极生成。