【推荐2】已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X______、Y______、Z______、W______。
（2）按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
（3）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】14.9％ 【密度】

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度为_______。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______，某消毒小组人员用的浓硫酸配制500mL4.6 mol∙L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。
①用量筒量取98％的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

【推荐1】我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可用下图表示。

(1)上述生产纯碱的方法被称为___________。
(2)食盐水中若含有MgCl₂杂质，可滴加适量___________进行除杂。
(3)流程中的副产品为NH₄Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为_____。
(4)上述流程中物质X的分子式为___________。
(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。从沉淀池中分离出沉淀的操作名称是___________。
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后___________。

【推荐3】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、、、中的一种或几种，现做以下实验：   
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量溶液产生白色沉淀。
(1)试根据上述实验事实，回答下列问题：
原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
：___________
：___________
：___________
(3)写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙与醋酸的反应___________
②足量二氧化碳通入澄清石灰水___________
③溶液与溶液混合呈中性___________
④氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合___________
⑤碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应___________
⑥碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应___________

【推荐1】研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是_____________，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂________、_______性质。
（2）请在方框中画出收集SO₂以及尾气处理装置(标相关试剂)。___________
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀       不溶解，你认为留下的沉淀物是__________，形成该沉淀的反应方程式有：_________________________________________________________________________________
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及       时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑       浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是_____________

       A．CO₂              B．NH₃              C．O₃              D．N₂              E．NO₂
（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气，               缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
① 检验洗涤已经干净的实验操作是_________________________________________________。
② 试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)。________________________________________________

【推荐2】非金属单质A，经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：
（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的无色气体
①A的化学式是_____，
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染环境．
③请写出单质铜与D的浓溶液反应的化学方程式：_______，其中铜元素被__________（填“氧化”或“还原”），在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成气体的体积约为____L．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体
①B的化学式是_____，②写出C→D反应的化学方程式_______．

【推荐1】工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：

（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有 ________ 。
（2）试剂a为 ________ ，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的化学方程式为 ________ 。
（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有 ________ 。
（4）操作④的名称为 ________ 。

【推荐2】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为____。
a.加入过量的氨水   b.通入过量的CO_{2 C.}加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl     e.洗涤     f.过滤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是_____。
(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl₂混合熔盐可制备金属铍，
①阴极上得到Be的电极反应式为_____。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为_____。
已知部分物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点(K)	沸点(K)
Be	1551	3243
Na	370	1156

【推荐3】磷酸亚铁锂是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。

常温下各种硫化物溶度积常数如表：

物质

(1)操作1、操作2的实验名称为_______。
(2)加入溶液的目的是_______，聚丙烯的作用是_______。
(3)向滤液2中加入溶液需控制溶液的，其原因为_______；反应生成的离子方程式为_______。
(4)已知：、。若取废液，测得浓度为浓度为，则至少需加入_______才能使废液中沉淀完全(当离子浓度，可认为沉淀完全)。
(5)锂离子电池充电时，作阳极，脱出部分，形成，当时，则电极材料中_______。
(6)已知的某种晶胞结构如图。晶胞参数为，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。则A原子的坐标为原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。

①请在晶胞结构图上指出原子坐标为的原子_______ (在图中标出，可用头指明)。
②距离原子最近且等距离的原子的数目为_______。
③该晶胞的密度为_______(列出计算式即可)。