【推荐1】氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO₃，还含有SiO₂及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl₂·2H₂O的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.3	69.6	68.4	59.2	74.3	74.2	55.3	59.8	65.1	74.3	74.4

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(2)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H₂O₂时发生反应的离子方程式为___________ 。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为___________ (填化学式)。

(3)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V₁mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L^-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca²⁺以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V₂ mL。
①滴定至终点时的现象为___________。
②该溶液中钙离子的浓度为___________g·mL^-1(用含 V₁、V₂的代数式表示，必须化简)。

【推荐2】现有1 L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2 mol的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K⁺、、Mg2+、Ba2+、Fe3+
阴离子	Cl⁻、Br⁻、、、

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

已知：①+OH^-NH₃+H₂O；
②Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
③Br₂在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_____。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_____离子，据此可以排除的离子是_____。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_____，写出产生沉淀B的离子方程式_____。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含Br^-，他的判断依据是_____。
(5)综合分析，此1 L待测液中K⁺的物质的量的取值范围为_____。

【推荐3】“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：

成分	质量(g)
蔗糖(C12H22O11)	25.000
硫酸钾	0.870
阿司匹林	0.180
高锰酸钾	0.316
硝酸银	0.075

(1)500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是___________，溶液中含___________个SO，溶液中SO的物质的量浓度是___________mol/L。
(2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K⁺的实验方法为___________。

A．显色法

B．沉淀法

C．气体法

D．焰色试验

(3)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①___________；②___________。

(4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是___________。
(5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水

C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

【推荐2】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Cu²⁺、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、SO、CO离子。现进行以下实验：
①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解；
②取①过滤后的滤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；
③ 取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____________；可能存在的离子有__________。
（2）写出①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式______________________________。
（3）判断①中沉淀是否洗涤干净的方法：___________________________________。

【推荐3】以某混合氧化物(由、ZnO、CuO、组成)为原料制备和的工艺流程如下：

已知：ZnO与的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)写出“碱浸”时，反应的化学方程式_______。
(2)“去铜”时，生成CuCl的离子方程式为_______。
(3)为检验“去铜”后是否含有的操作和现象是_______。
(4)“熔融”时转化为，该反应中每转移1mol电子，消耗_______g；
(5)已知““歧化”时反应为：。常温下，相关物质的溶解度数据如下：

物质
溶解度(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34	256

通入CO₂至溶液pH达10~11时，应停止通，不能继续通入的原因是_______。可以替代的试剂是_______(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。
(6)的纯度测定：称取mg粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用0.5mol⋅L^-1的溶液与之反应，消耗溶液20.00mL。样品的纯度为_______%(用含m的代数式表示，杂质不参与反应)。
已知酸性条件下与反应，生成和

【推荐1】已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl (饱和)+ NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图A方框内应选用_______装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由_______。

(2)为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_______(将装置图画在答题卡上)，并指明所用试剂：_______。
(3)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是_______。
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为_______。

【推荐2】某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(1)洗涤沉淀B的操作是___________
(2)若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为___________
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

(3)该实验中装置B盛放的物质是___________，分液漏斗中___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(4)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差___________(填“越大”、“越小”或“不变化”)
②D装置的作用是___________
(5)有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N₂(如下图)，反应后通入N₂的目的是___________。

【推荐3】现有下列六种物质：①Al   ②NaHCO₃溶液 ③KOH固体   ④SiO₂⑤熔融Na₂CO₃⑥Fe(OH)₃胶体，请回答下列问题。
(1)上述物质中，属于强碱的是_______(填写物质的序号，下同)，属于非电解质的是 _______。在题中状态下既是电解质又能导电的是_______。
(2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为 _______。
(3)如图所示，取部分⑥胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现连着负极的石墨电极(已知与电源负极相连的是阴极，阴极带负电)附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体的胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。

(4)④属于酸性氧化物，请写出④与③的溶液反应的化学方程式_______。
(5)向②和⑤的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为_______，最终产生的CO₂在标准状况下的体积为_______mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=_______。

【推荐1】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

(1)表中七种元素，原子半径最大的是___________(元素符号表示)。
(2)元素③在常用周期表中的位置为___________；元素④的原子结构示意图为___________。
(3)物质X由②⑥两种元素组成，请用电子式表示该物质的形成过程___________。
(4)元素①②⑤可以形成一种强碱Y，Y中含有的化学键类型为___________。
(5)写出由元素①⑤形成的10电子阳离子的化学式___________和四核18电子分子的结构式___________。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点高，原因____________________。
(4) E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体
(6)D的核外电子排布遵循了________原理和____________规则。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。
（3）元素的非金属性②____⑥；氢化物的稳定性⑥____⑦（填“大于” “小于”或“等于”）
（4）⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________
（5） ④和⑦形成的化合物的电子式为________。
（6） 写出④元素单质与水反应的离子方程式                                          
（7）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式