【推荐1】碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用，下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量___________()。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能___________(填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯d．定容时俯视刻度线
(2)与砂糖混用可以作补血剂，工业上用溶液和溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备沉淀时的具体操作为___________。
②将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中也能得到沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。
(3)某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，请你帮他仔细分析实验结果(不考虑溶于水)。

①该同学所得溶液的溶质成分为___________。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度等于___________mol/L。

【推荐2】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确定一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

(1)滤渣B中一定含有________(填化学式)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C的溶质可能为：①NaOH；②________；③NaOH和Na₂CO₃；④Na₂CO₃。请你将猜想②补充完整。
【设计方案并实验】小红和小天同学对滤液C的成分进行探究。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取适量滤液C于试管中，滴入少量稀盐酸	无气体产生	猜想③④不成立
2	另取适量滤液C于试管中，滴加Na2CO3溶液	无沉淀产生	猜想②不成立

小红最终得出结论：猜想①成立，滤液C的溶质为NaOH。
II. 小天的探究(请你补充小天的实验现象)：

实验操作	实验现象	实验结论
取适量滤液C于试管中，滴入足量CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液	___________	猜想③成立

【反思与评价】两位同学为什么对同样的滤液C得出不同的结论？经过分析发现，小红的探究实验步骤存在不足，请你指出其不足之处：__________。

【推荐3】I.用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm^-3)配制1mol•L^-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题。
(1)配制稀盐酸时，应选用容积为_____mL的容量瓶。
(2)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_____。
A.5mL        B.10mL        C.25mL            D.50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。
上述操作的正确的顺序是_____(填序号)。
(4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同);若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_____。
II.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份50mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答下列问题：

(5)NaOH溶液的物质的量浓度为_____。
(6)图像A表示溶液的溶质为_____，图像B通入的CO₂的体积标准状况)_____mL。

【推荐1】碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。下列实验操作a中以NaCl饱和溶液和NH₄HCO₃饱和溶液为原料制备NaHCO₃的原理为。
请回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(2)在制备NaHCO₃时应先通入_______气体，操作a为_______，此过程中可以循环利用的物质是_______。
(3)某小组对一份加热了的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。取加热了的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量之比是_______。

若将上述29.6g加热后的NaHCO₃样品与硫酸反应放出的CO₂经过干燥后通入Na₂O₂中，使CO₂与Na₂O₂充分反应，最后收集到O₂气体体积为_______L(标准状况下)。

【推荐2】纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：
方案一：用图所示方法和步骤进行实验：
(1)操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。
(2)写出加入Ba(OH)₂溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。
(3)该方案测得的样品中Na₂CO₃质量分数的为_______。(用含x、 y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。
方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：   
a．按图连接装置，并检查气密性；
b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g；
c．准确称得6.0 g纯碱样品放入容器II中；
d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。
(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。
③E装置的作用是_____。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。

【推荐3】工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。(碱石灰能吸收水和二氧化碳)

(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(2)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。
(3)实验结束后通入空气的目的：_______。
(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留小数点后一位)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐1】MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃、SiO₂)制取MgSO₄·7H₂O的实验流程如下：

(1)过滤1的滤渣主要成分是____。
(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为________________。
(3)操作1要经过____、____、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。
(4)某MgSO₄·7H₂O产品中混有少量CaSO₄、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃，可通过下列方法测定其纯度:
Ⅰ.称取待测样品10.00 g，加水溶解配成250 mL溶液A待用。
Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.02 mol·L^-1EDTA(H₂Y^2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L^-1NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02 mol·L^-1EDTA与之充分反应，共用去EDTA溶液10.00 mL。
已知:
①Mg²⁺在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全；Ca²⁺在pH=13.1时还未沉淀。
②Mg²⁺+H₂Y^2-=MgH₂Y、Ca²⁺+H₂Y^2-=CaH₂Y。
③在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。
计算样品中MgSO₄·7H₂O的质量分数__________(写出计算过程)。

【推荐2】Na₂S₂O₃可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：
【实验一】Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
I 实验原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)△Na₂S₂O₃(aq)
II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III 实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是________，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响____________________________。
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：__________。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热。采取该措施的理由是_______。
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过_______、______、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na₂S₂O₃·5H₂O。
IV 产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：_________________________________________。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知：滴定时反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为________。
（7）按上述方案实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl₂计算)为__________mg·L^－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体( Na ₂CO₃·nH₂O )。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品(温度逐渐升高)，实验结果记录如 下：

实验次序	加热温度	容器+试样质量（g）
	常温	62.212
1	T1	56.886
2	T2	49.654
3	T3	45.633
4	T4	45.633
容器的质量为33.600 g

(1)该实验称量用的仪器是_______；实验记录中的容器是指_______(填仪器名字)；冷却必须放在_______中进行(填仪器名称)。
(2)该学生停止实验的依据是_______。
(3)该样品中 n 的值为_______。(保留一位小数)
(4)若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是(_______)
A.容器内壁原来附着有受热不分解的物质
B.碳酸钠晶体样品已有少量风化
C.加热后容器在空气中冷却
D.加热过程中有少量晶体溅出
(5)如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果(_______)
A.没有偏差       B.一定偏小       C.一定偏大       D.无法确定

【推荐1】按要求完成下列填空，
(1)配制240mL4.0mol•L^-1NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．用滤纸称量氢氧化钠固体
c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；
e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；
g．装瓶贴签。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____。
②配制上述溶液的操作正确的是_____(填序号)。
③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．定容时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水
D．称量时使用的砝码生锈
(2)已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、、、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol•L^-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。

BC段消耗盐酸体积为_____，若检测得到c(K⁺)=0.7mol•L^-1，则水样中存在的离子为_____。
(3)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析正确的是_____。

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线	B．b-d的反应为H++OH-=H2O
C．a、d两点对应的溶液均显中性	D．H+导电能力比Na+弱

(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_____mL。

【推荐3】在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：
①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ.的制备：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________
(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质___________(填化学式)：反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化学方程式为___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________。
Ⅱ.测定的纯度：
(4)准确称取反应后的固体2.500g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.1的酸性溶液，当溶液恰好变为浅红色时停止滴加，共消耗酸性溶液10.00mL，计算所得固体中的纯度为___________%。