按要求完成下列填空，
(1)配制240mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．用滤纸称量氢氧化钠固体
c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；
e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；
g．装瓶贴签。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____ 。
②配制上述溶液的操作正确的是_____ (填序号)。
③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_____ (填序号)。
A．定容时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水
D．称量时使用的砝码生锈
(2)已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、
、
、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol•L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。
BC段消耗盐酸体积为_____ ，若检测得到c(K+)=0.7mol•L-1，则水样中存在的离子为_____ 。
(3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析正确的是_____ 。
(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_____ mL。
(1)配制240mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．用滤纸称量氢氧化钠固体
c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；
e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；
g．装瓶贴签。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
②配制上述溶液的操作正确的是
③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是
A．定容时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水
D．称量时使用的砝码生锈
(2)已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、
、、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol•L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。BC段消耗盐酸体积为
(3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析正确的是
| A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 | B．b-d的反应为H++OH-=H2O |
| C．a、d两点对应的溶液均显中性 | D．H+导电能力比Na+弱 |
更新时间：2022-12-09 12:42:29
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】氮、磷元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。
已知：Ⅰ. N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ⋅mol−1
Ⅱ. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=−167.7kJ⋅mol−1
Ⅲ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−809.6kJ⋅mol−1
回答下列问题：
(1)在热力学上反应Ⅱ比反应I趋势更大，原因是_______ 。
(2)研究发现反应Ⅱ分两步进行：
第一步：2NO(g)=N2O2(g) ΔH<0快反应；
第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH<0慢反应；
下列有关叙述正确的是_______ 。
A．反应速率：v(第一步)>v(第二步)
B．活化能：E(第一步)>E(第二步)
C．决定反应Ⅱ速率快慢的步骤为第二步
D．第二步的v正=k正c(N2O2)∙c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，则第二步的平衡常数K=k正∙k逆
(3)将NH3与O2按体积比4：5充入体积不变的容器中，起始体系总压强为45kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应Ⅲ，NO的分压(p)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：
由图像可判断反应温度：T1_______ T2(填“>”“＜”或“=”，下同)，催化剂效率：催化剂M_______ 催化剂N，T1℃时，在催化剂M作用下，0～10min内的平均反应速率v[NH3(g)]=_______ kPa∙min-1。
(4)已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①NaH2PO2是_______ (填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。
②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为_______ ；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_______ 。
A．
B．
C．
D．
已知：Ⅰ. N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ⋅mol−1
Ⅱ. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=−167.7kJ⋅mol−1
Ⅲ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−809.6kJ⋅mol−1
回答下列问题：
(1)在热力学上反应Ⅱ比反应I趋势更大，原因是
(2)研究发现反应Ⅱ分两步进行：
第一步：2NO(g)=N2O2(g) ΔH<0快反应；
第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH<0慢反应；
下列有关叙述正确的是
A．反应速率：v(第一步)>v(第二步)
B．活化能：E(第一步)>E(第二步)
C．决定反应Ⅱ速率快慢的步骤为第二步
D．第二步的v正=k正c(N2O2)∙c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，则第二步的平衡常数K=k正∙k逆
(3)将NH3与O2按体积比4：5充入体积不变的容器中，起始体系总压强为45kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应Ⅲ，NO的分压(p)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：
由图像可判断反应温度：T1
(4)已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①NaH2PO2是
②向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为
A．
B．C．D．
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是__________ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________ (填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________________ ，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______ 色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体________________ ？
(3)写出③溶于水的电离方程式________________ 。
(4)写出④的电离方程式________________ 。
(1)以上物质中属于混合物的是
(2)写出制备物质⑤的化学方程式
(3)写出③溶于水的电离方程式
(4)写出④的电离方程式
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol⋅L
(忽略水的电离)。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水(主要成分为
)有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________ ，能导电的是___________ 。(都填字母)。
A．氨气 B．氨水 C．液氨 D．一水合氨
(2)经测定原溶液中有
，根据上述信息推断一定存在的离子还有___________ 种。
(3)实验I中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有___________ 、___________ 。
(5)向原溶液加入等体积0.1mol⋅L-1的
溶液，发生反应的离子方程式为___________ ，反应后所得溶液溶质的化学式为___________ 。
(忽略水的电离)。| 阳离子 | |  |  |  |  |
| 阴离子 |  |  |  | |  |
I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水(主要成分为
)有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是
A．氨气 B．氨水 C．液氨 D．一水合氨
(2)经测定原溶液中有
，根据上述信息推断一定存在的离子还有(3)实验I中发生反应的离子方程式为
(4)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有
(5)向原溶液加入等体积0.1mol⋅L-1的
溶液，发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________ (填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶
(2)①中应称NaCl________ g；②选择容量瓶的规格____________ 。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________ 、____________________________ 。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了________ 。
B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________ ；
回答下列问题：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶
(2)①中应称NaCl
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了
B．某同学在第⑧步观察液面时仰视
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某同学进行实验时需要240 mL0.20 mol/LNa2CO3溶液，但实验室只有碳酸钠晶体(Na2CO3∙10H2O)和2.00 mol/L Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________ 。
(2)若用碳酸钠晶体(Na2CO3∙10H2O)配制250 mL所需溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为___________ g；若用2.00 mol/L Na2CO3溶液配制250 mL所需溶液，需要用量筒量取___________ mL溶液。
(3)根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称___________ 。
(4)定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线___________ 时，改用___________ 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列有关说法正确的是___________ 。
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．用碳酸钠晶体(Na2CO3∙10H2O)来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是
(2)若用碳酸钠晶体(Na2CO3∙10H2O)配制250 mL所需溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为
(3)根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称
(4)定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线
(5)下列有关说法正确的是
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．用碳酸钠晶体(Na2CO3∙10H2O)来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm-3 )配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)配制时必需的玻璃仪器有：________________ ；
(2)在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)__________ 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.
D．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________ mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________ mL的量筒最好.
(4)在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)，②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______ ，③容量瓶中原有少量蒸馏水，________ 。
(1)配制时必需的玻璃仪器有：
(2)在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.
D．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
(4)在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐1】I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是_______ 。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为_______ mL。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol/L(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______ (填字母)。
II、某实验小组用氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则计算得中和热△H=_______ (取小数点后一位)。
(6)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 测定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L硫酸的体积/L | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______ (填字母)。
| A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸 |
| B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗 |
II、某实验小组用氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则计算得中和热△H=
(6)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用NaClO固体配制500mL该浓度的消毒液。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________ mol·L-1(保留一位小数)；需NaClO固体___________ 克。
(2)配液过程中需要的定量仪器有___________ ；实验开始前，需要检查___________ 。
(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。
将上述实验步骤A-E按实验过程先后次序排列___________ 。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为___________ ；步骤D称为___________ ，这步操作的目的是___________ 。
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的___________。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某小组用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL2.4mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用___________ 量取浓硫酸的体积为___________ mL；因浓硫酸遇水放出大量的热，所以配液过程中应注意：___________ 。
| 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 |
(2)配液过程中需要的定量仪器有
(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤和操作。
将上述实验步骤A-E按实验过程先后次序排列
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的___________。
| A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 | B．洗涤液未转移到容量瓶中 |
| C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 | D．定容时，俯视溶液的凹液面 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】亚硫酸钠是重要的化工原料，常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题：
(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体________ g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和_________________ 。
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是________ 。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________ 。
A.所选用的溶质已经失去部分结晶水 B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了
C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______ 。
(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A.所选用的溶质已经失去部分结晶水 B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了
C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某实验小组利用含有硫酸铜的工业废水制备硫酸铵晶体，其反应流程如图所示，并利用电位滴定法测定硫酸铵中氮的含量。
回答下列问题：硫酸铵晶体的制备。
(1)实验室制备、收集较纯净
，下图所示装置正确的连接顺序是___________ (按气流从左到右的方向，用仪器接口小写字母表示)；A装置中发生反应的化学方程式为___________ ；C装置中
的作用是___________ 。
(2)加入过量铁粉的目的是___________ ；滤渣B的成分为___________ (填化学式)，写出“空气、氨气通入到溶液A”发生反应的离子方程式：___________ 。
(3)操作3是指___________ 。
电位滴定法测定硫酸铵中氮的含量。
①硫酸铵分析试液的配制。
准确称量1.458g硫酸铵晶体，放入100mL小烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于250mL容量瓶中待用。
②滴定终点电位的确定。
准确移取25.00mI硫酸铵分析试液并放于100mL小烧杯中，加5mL蒸馏水，加入磁子，插入电极，放于磁力搅拌器上，开动搅拌，用0.09759
NaOH标准溶液滴定硫酸铵分析试液，以复合pH电极为指示电极，手动操作，用自动电位滴定仪记录滴定过程中的电位值。
③测定硫酸铵中氮的含量。
将pH/mV开关置“mV”，“设置”开关置“终点”，调节“终点电位”至前面所确定的电位处；然后“设置”开关置“预控点”，调节“预控点”电位器，使仪器显示电位小于预控点电位10mV。取25.00mL硫酸铵分析试液并放于100mL小烧杯中，加5mL蒸馏水，加入磁子，插入电极，放于磁力搅拌器上，开动搅拌；将“功能开关”置“自动”，按下“滴定开始”开关，自动滴定开始(以0.09759NaOH标准溶液滴定)；待“终点”灯亮后，读取NaOH标准溶液消耗体积，平行测定4份。
(4)硫酸铵中，的空间结构是___________ ；滴定管在使用前需要___________ 、洗涤、润洗。
(5)硫酸铵中氮的含量为___________ (保留四位有效数字)。
回答下列问题：硫酸铵晶体的制备。
(1)实验室制备、收集较纯净
，下图所示装置正确的连接顺序是的作用是(2)加入过量铁粉的目的是
(3)操作3是指
电位滴定法测定硫酸铵中氮的含量。
①硫酸铵分析试液的配制。
准确称量1.458g硫酸铵晶体，放入100mL小烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于250mL容量瓶中待用。
②滴定终点电位的确定。
准确移取25.00mI硫酸铵分析试液并放于100mL小烧杯中，加5mL蒸馏水，加入磁子，插入电极，放于磁力搅拌器上，开动搅拌，用0.09759
NaOH标准溶液滴定硫酸铵分析试液，以复合pH电极为指示电极，手动操作，用自动电位滴定仪记录滴定过程中的电位值。③测定硫酸铵中氮的含量。
将pH/mV开关置“mV”，“设置”开关置“终点”，调节“终点电位”至前面所确定的电位处；然后“设置”开关置“预控点”，调节“预控点”电位器，使仪器显示电位小于预控点电位10mV。取25.00mL硫酸铵分析试液并放于100mL小烧杯中，加5mL蒸馏水，加入磁子，插入电极，放于磁力搅拌器上，开动搅拌；将“功能开关”置“自动”，按下“滴定开始”开关，自动滴定开始(以0.09759
NaOH标准溶液滴定)；待“终点”灯亮后，读取NaOH标准溶液消耗体积，平行测定4份。| 测定序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| NaOH标准溶液消耗体积(mL) | 22.61 | 22.68 | 22.59 | 22.60 |
(4)硫酸铵中，
的空间结构是(5)硫酸铵中氮的含量为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】实验探究盐A(含3种元素)的组成和性质，假设所有试剂均恰好完全反应，气体体积在标准状况下测定。
(1)无色气体B有两种非金属氧化物混合组成，其成分为_______ (用化学式表示)。
(2)A高温分解的化学方程式_______ 。
(3)无色溶液E与溴水反应化学方程式_______ 。
(4)黄色溶液F与KSCN反应的离子方程式_______ 。
(1)无色气体B有两种非金属氧化物混合组成，其成分为
(2)A高温分解的化学方程式
(3)无色溶液E与溴水反应化学方程式
(4)黄色溶液F与KSCN反应的离子方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
真题
解题方法
【推荐3】磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的___________ %。
(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：___________ 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸___________ 吨。
(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：___________ (填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是：___________ ，冷凝塔2的主要沉积物是：___________ 。
(4)尾气中主要含有___________ ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________ ，再通入次氯酸钠溶液，可除去___________ (均填化学式)。
(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：___________ 。
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列问题：
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的
(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：
(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：
(4)尾气中主要含有
(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：
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