【推荐2】FeCl₃的用途广泛。
(1)实验室利用FeCl₃制备Fe(OH)₃胶体：
①Fe(OH)₃胶体制备反应的化学方程式为___________________________________________。
②利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现
___________极区附近的红褐色逐渐变深，这表明_________________________________
③向Fe(OH)₃胶体中加H₂SO₄溶液，产生的现象是_______________________________。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀铜印刷电路板，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)FeCl₃常用于净水，用离子方程式表示其原理____________________________________。
(4)FeCl₃溶液中若混有FeCl₂，检验FeCl₂的试剂为________________________。
(5)将FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体成分为__________________。
(6)已知Fe(OH)₃的Ksp＝8×10^－38，某溶液中c(FeCl₃)=0.05mol/L,如果要使Fe(OH)₃沉淀完全，pH至少为______________________。
(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L认为沉淀已完全,已知lg2=0.3   lg5=0.7)

【推荐3】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
已知：FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是_____________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)₃胶体，但是他又向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________________。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是__________________。

【推荐2】已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：___________。
(3)实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。
(4)装置B中盛放的试剂是___________，装置C的作用是___________。
(5)选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。

A．浓硫酸

B．

C．无水硫酸铜

D．碱石灰

(6)如果去掉装置F，可能会造成的后果是___________。
(7)含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
E．甲与水发生反应的离子方程式：

【推荐3】某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1(忽略水的电离)。

阳离子	、、、、
阴离子	、、、、

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水(主要成分为)有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰(可判断有K元素)。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸、无气体生成。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________，能导电的是___________。(都填字母)
A氨气                    B．氨水                    C．液氨                    D．一水合氨
(2)原溶液中一定存在的离子有___________种
(3)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________
(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式有___________、___________。
(5)向原溶液加入等体积0.1的溶液，发生反应的离子方程式为___________，反应后所得溶液溶质的化学式为___________。

【推荐1】含氯物质在生产生活中有重要作用。某合作学习小组进行以下实验探究。
i.实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
ii.查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时
iii.提出猜想。
猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。
iv.设计实验、验证猜想。取试样I、II、III(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/S/m
1	I：25℃的AgCl饱和溶液	25	A1
2	II：35℃的AgCl饱和溶液	35	A2
3	III：45℃的AgCl饱和溶液	45	A3

(1)数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl^-)___________mol/L。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明iii中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合ii中信息，猜想b不足以成立的理由有___________
(2)优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5请完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/S/m
4	I	_____	B1
5	______	______	B2

(3)实验总结。根据实验1~5的结果，并结合ii中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______。

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：___________。
NH₃+CO₂+______+______=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)在盛有Ba(OH)₂溶液的烧杯中，通入CO₂气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：___________、___________。

【推荐3】Ⅰ. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO₃ ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能导电的物质是_______，属于电解质的是____，属于非电解质的是__。写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_____。
Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________________________。

   

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为____________mL。

【推荐1】一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：

根据所学知识，回答下列问题：
(1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
(2)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：___________。
(3)同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比___________，氧原子数之比___________。
(4)写出亚硫酸的电离方程式___________。

【推荐2】A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
(1)A的俗名是___，写出A在水溶液中的电离方程式___。G的化学式为___，每生成1个G转移电子___个。
(2)A、D的水溶液均呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中___(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的离子方程式。
F+C：____。

【推荐3】现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥氨水，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为_______。
(3)⑧在水中的电离方程式为：_______。
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。