【推荐1】I．学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。

(1)写出图B中装固体和液体仪器的名称分别为______ 、______。
(2)若用D装置收集氧气，则气体应该从_____(填“a”或“b”)进入。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸制取H₂，其反应的离子方程式为___________。装置C与B相比较，其优点是________。
(4)实验室用石灰石与盐酸制取的CO₂通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为_____(填字母)。

A．饱和Na₂CO₃溶液       B．饱和NaHCO₃溶液       C．饱和NaOH溶液
II．通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：
(5)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为_________，反应后得到的溶液记为A。
(6)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和A，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体(记为C)。制备C的化学反应方程式为：_________。
(7)另取一只小烧杯也加入蒸馏水，接着向烧杯中加入少量溶液，振荡均匀后的液体记为D，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到_________。(填现象)。

【推荐3】某课外兴趣小组的同学向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸，预计会生成H₂SiO₃胶体，用激光笔照射会出现“丁达尔效应”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。
甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成HCl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出；
乙同学咨询了实验员得知这瓶Na₂SiO₃溶液已经放置了很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。
(1)请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确：____________________；
(2)乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有______________胶体生成。推测产生的气体可能是__________，然后乙同学又做了两个实验进行验证：
Ⅰ．取少量该瓶溶液，向其中滴加__________，并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法：__________________________；
Ⅱ．取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象；
(3)通过以上实验，证明了乙同学观点正确，请写出所对应的化学反应方程式：_______________________、_______________________。

【推荐1】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向饱和FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为_______。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是_______。
(3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是_______。
(4)丁同学取适量的Fe(OH)₃胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象为_______。
(5)戊同学认为制备的Fe(OH)₃胶体中混有FeCl₃杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为_______，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，可观察到的现象为_______。

【推荐2】我国规定饮用水质量标准如表所示：

项目	pH	、总浓度	细菌个数
相关值	6.5～8.5		个

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图，请回答：
源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水
(1)源水中含、、、等，加入过量生石灰后生成，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为_______(填化学式)。
(2)是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状物，写出实验室制备胶体的化学方程式_______。
(3)的作用是杀菌、消毒，写出氯气与水反应的离子方程式_________。下列物质可替代的是_______(填序号)。
①NaCl       ②       ③
(4)水中和的含量可用Y溶液进行测定，Y与和均以等物质的量完全反应。现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗溶液，则该水厂样品中、总浓度是______mol/L，说明已达到饮用水标准。

【推荐3】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。
(1)向少量红棕色的Fe₂O₃粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为____，反应后得到的溶液呈____色。
(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到____的现象，反应的化学方程式为____。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH)₃胶体。该实验不能用自来水的原因是____。
(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)₃胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到____。该实验可用来区别____。
(5)取(3)中制得的Fe(OH)₃胶体进行以下实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明____，这种现象称为____。
②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到____，其原因是____。

【推荐1】某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO₄)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

现象	结论
①中酸性KMnO4溶液褪色 ②中KSCN溶液不变色	____________
①中酸性KMnO4溶液不褪色 ②中KSCN溶液变红	____________
①中酸性KMnO4溶液褪色 ②中KSCN溶液变红	____________

【推荐2】某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

请回答：
(1)实验Ⅰ中湿棉花的作用是______，实验Ⅰ反应的化学方程式是__________________。
(2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是_______。
(3)乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。说明溶液A中含有_____。
(4)丙同学观察到实验室Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。丙同学分析原因并进行实验验证：
①结合化学用语和必要文字说明溶液B未呈现红色的原因___________。
②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，观察到_______，证明分析原因正确。
③通入少量氯气发生反应的离子方程式为_______________。

【推荐1】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）溶液中的Mn²⁺可被酸性溶液氧化为MnO₄^-，该方法可用于检验Mn²⁺。
①检验时的实验现象为_________。
②该反应的离子方程式为___________。
③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为   ，则的结构式为_________。
（2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：
   
已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：

难溶物
溶度积常数（）	4.0×10－38	1.0×10－33	1.8×10－11	1.8×10－13

Ⅱ．溶液中离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全。
①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe^3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：

   
则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。
②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn^2＋)＝0.18 mol·L^－1，则“调pH”的范围为___________。
③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。

【推荐2】完成下列问题
(1)向溶液中加入固体，则溶液中c(S^2-)__________(填“增大”或“减小”)。
(2)25℃，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图(忽略溶液体积的变化、的挥发)。

①pH=13时，溶液中的_______
②某溶液含、，当溶液pH=_______时，开始沉淀[已知：]。
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1/mol/L	Ka2/mol/L
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
②向溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为_______。
(4)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知，若向 的 溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为_______ 。

【推荐3】某工厂以重晶石(主要含BaSO₄)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl₄为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是___。
(2)用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na₂CO₃反应)，能将BaSO₄转化为BaCO₃，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO₄恰好完全转化为BaCO₃，则至少需要浓度为1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液___mL(已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.0×10^-9)。
(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)⁺、TiOC₂O₄、TiO(C₂O₄)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。