【推荐1】一种可以同时制备 HClO₄和NaClO₂的实验过程如图：

其中制备NaClO₂的实验装置如图所示：

(1)NaClO₂的制备
①仪器X的名称是_______。NaClO₂的水溶液呈碱性， 其原因为(用离子方程式表示)_______。
②写出装置IV中反应的化学方程式：_______。
③向ClO₂发生器中滴加90%的浓硫酸后，向分液漏斗中加入少量的蒸馏水，滴入反应装置内，滴加少量水的目的是_______。
(2)“除杂”时，加入BaCl₂溶液除去的是_______ (写离子符号)。

【推荐2】钛在医疗领域的应用非常广泛，如制造人造关节、头盖骨、心脏瓣膜等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。

资料表明：室温下，为无色液体，易挥发高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如表所示：
注释：①指题目难度星级，满星级为5颗，下同。

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
	-25	136.4	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________，装置B的作用是___________。
(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为③①___________(填操作序号)。
(3)装置C中石棉绒载体的作用为___________。装置C中除生成外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(4)装置E中试剂为___________，作用是___________。
(5)下列说法不正确的是___________(填标号)。

A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败

B．装置D的锥形瓶中可能会有少量，可用蒸馏的方法分离除去

C．装置D中的冷却水应从d口通入

D．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色、高效的水处理剂。实验室设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。
②具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①如图所示，装置A为氯气发生装置，A中盛放KMnO₄的仪器名称是__，橡胶管的作用是__。
②装置B中盛放的溶液是____。
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是______。
④装置C中生成暗紫色固体K₂FeO₄的化学方程式为____，此外，氯气还与过量的KOH溶液反应，反应的离子方程式为____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
某同学取装置C中的紫色溶液少许，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有氯气。该现象________(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下的氧化性强于Cl₂”，理由是________。

【推荐1】【化学——选修2：化学与技术】联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。下面是工业上合成氨的简易流程：

(1)设备A内部结构如右下图所示，其名称是________ ，其中发生的化学反应方程式为_________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____________。选择500℃进行反应的主要原因是___________；
(2)设备B的名称是冷凝塔，图中a和b是两个通水口，其中入水口是 ___（填“a”或“b”）。
(3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是________________________________。
(4)生产出来的NH₃可以用来生产硝酸。其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是__________________。

(5)某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的____%（保留两位有效数字）。

【推荐2】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染具有重要意义。
（1）升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料得知，该反应历程分为以下两步：
Ⅰ．（快）      _{正正   逆逆}
Ⅱ．（慢）   
_{正正   逆逆}
回答：
①反应的____（用含和的式子表示）。一定温度下，反应达到平衡状态，写出用_正、_逆、_正、_逆表示的平衡常数表达式____。
②决定反应速率的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ的活化能与反应Ⅱ的活化能的大小关系为____（填“”“”或“”）。
（2）亚硝酸氯（）是有机合成中重要的试剂，可与在一定条件下合成。在容器恒温条件下，将物质的量之和为的和以不同的氮氯比进行如下反应：   ，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如下图。

①判断图中温度、的关系：____。（填“”、“”或“”）
②图中纵坐标为物质____（填化学式）的转化率，理由是_____。
③图中、、三点中平衡时体积分数最大的是____。（填“”、“”或“”）
④温度下，该反应的平衡常数____。

【推荐3】工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是___________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和③的含义分别是__________、_____________。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是__________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是____________。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
NH₃还原法：8NH₃＋6NO₂催化剂△ 7N₂＋12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是______________。
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的_______%。
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：________________________________________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)实验室中配制FeCl₃溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是_______，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同学将NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：_______。
(2)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_______(用阴离子符号表示)。

【推荐3】一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。(纳米粒子分散在碳纳米材料上)是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备纳米材料。

已知：表示
回答下列问题：
(1)“搅拌”后所得溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)配制溶液时，蒸馏水要煮沸的原因之一是除去溶解氧，另一原因是______________。
(3)向混合盐溶液中缓缓滴加溶液，促进相关离子的水解，出现白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式____________________________。
②，调，不产生沉淀，该溶液中______________。[已知]
(4)“硫化”、“焙烧”过程，通过原位固相反应制备纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是______________；
②在氛围中“焙烧”时，分解的化学方程式为______________。
(5)用吸附法对不同焙烧温度下制备得到的纳米纤维的比表面积(比表面积是指单位质量物料所具有的总面积，单位是。通常指的是固体材料的比表面积，例如粉末、纤维、颗粒、片状、块状等材料。)进行测定，在不同温度下焙烧所得纳米纤维的比表面积如下表：

	400	500	600	700	800
比表面积/	130.1	123.1	70.2	49.2	47.6

①随着温度的升高，纳米粒子______________(填“变大”“不变”或“变小”)。
②纳米纤维可将吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为，则在焙烧所得的纳米纤维最大吸附的氮分子数为______________(保留3位有效数字)。