【推荐2】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔH^θ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^－1和283.0 kJ·mol^－1，则CO（g）的ΔH^θ＝_________。
（2）合成尿素的反应：2NH₃（g）＋CO（g）⇌CO(NH₂)₂（g）＋H₂（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol^－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH₃和1 mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。
已知：

温度/K	398	498	…
平衡常数（K）	126.5	K1	…

则：K₁________（填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是__________。
（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。
②当 ＝________时，尿素含量最大；在该条件下，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____（写一种）。

【推荐3】工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：

(1)上述乙苯与CO₂反应的反应热△H=_______________。
(2)下列叙述不能说明乙苯与CO₂反应已达到平衡状态的是________________。
a．恒温恒压时气体密度不变 b．c(CO₂) = c(CO)
c．消耗1molCO₂同时生成 1molH₂O d．CO₂的体积分数保持不变
(3)在3L密闭容器内，乙苯与CO₂发生反应。在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度均分别为1 mol/L和3 mol/L，其中实验I在T₁^。C、P₁ Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________。
②实验Ⅱ可能改变条件的是____________________。
③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线_______。
(4)实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO₂各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为______________。

【推荐1】甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）。工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ、制备合成气：
用天然气和水制取原料气的方程式为：____________________。
原料气中常添加CO₂以解决合成气中H₂过量CO不足问题，请用方程式解释原因_____________________。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________。
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式____。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300⁰C和500⁰C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
3000C	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
5000C	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300⁰C反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率_____________。
（3）500⁰C平衡常数K=___________。
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH₂，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H₂转化率为________。

【推荐2】请回答下列问题。
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(2)该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______。此温度下加入和，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为_______。
(4)在时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为为为，则此时平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
II.H₂S受热发生分解反应：，在密闭容器中充入，压强为p时，控制不同的温度(从左到右依次为)进行实验，H₂S的平衡转化率如图所示。

(5)压强为p，温度为时，反应经达到平衡，则平均反应速率_______。
(6)若压强，温度为时，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐3】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+3H₂O⇌2NH₃+O_2，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表(反应时间3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/(10-6 mol)	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：
(1)50℃时从开始到3h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为___________mol·h^-1
(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是___________。

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：___________。
(4)工业合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，达到平衡时，N₂的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为___________；
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=” )92.4 kJ。

【推荐1】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO₂存在下列反应：NO(g)+NO₂(g)N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K = _____________ 。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是_____________________;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO₂物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO₂)>1 颐1，则会导致__________________;若n(NO)：n(NO₂)<1 :1，则会导致_________________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_____________________________________。

【推荐2】钛酸钡（BaTiO₃）是一种强介电化合物，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶 瓷工业的支柱”。
Ⅰ、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法，典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合，在1500℃下反应 24 小时。
（1）写出发生反应的化学方程式：_____。
（2）该工艺的优点为工艺简单，不足之处为_____。
Ⅱ、工业上还可以 BaCO₃、TiCl₄为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉末，其制备工业流程如图所示。

（3）为提高 BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为_____ （任答一点）。
（4）加入 H₂C₂O₄溶液时，可循环使用的物质 X 是_____。
（5）研究表明，钛离子在不同 pH 下可以 TiO（OH）⁺、TiOC₂O₄或 TiO（C₂O₄）₂等形式存在（如图），所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的 pH． 请结合图示信息分析，混合溶液的最佳 pH 为_____左右。

（6）高温煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]得到 BaTiO₃ 的同时，生成高温气体产物有 CO、_____和_____。成都七中某兴趣小组在实验室里模拟“高温煅烧”操作时所使用的陶瓷仪器有_____。
（7）将 TiCl₄水解产物加热脱水可生成 TiO₂，写出 TiCl₄ 水解的化学方程式：_____。

【推荐1】在密闭容器中进行反应：①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH₁=a kJ·mol^-1反应②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=bkJ·mol^-1
（1）写出铁块与氧气生成1mol氧化亚铁固体的热化学方程式____。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=___，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为___，CO的平衡浓度为____。
（3）反应②的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t₁、t₃时都达到了平衡，而t₂、t₄时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：t₂时___；t₄时____。

【推荐2】大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将O₃持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程可发生如下反应：

①I^-(aq)+O₃(g)=IO^-(aq)+O₂(g)             

②IO^-(aq)+H⁺(aq) HOI(aq)             
③HOI(aq)+I^-(aq)+H⁺(aq) I₂(aq)+H₂O(l)   
写出O₃将I^-氧化的总反应的热化学方程式为：____________。
（2）在溶液中存在化学平衡I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，在反应的整个过程中I₃^-物质的量浓度变化情况是_______。
（3）为探究温度对I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)反应的影响。在某温度T₁下，将NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O₃(g)（O₃气体不足，不考虑生成物O₂与I^-反应反应）。在t时刻，测得容器中I₂(g)的浓度，然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保证其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I₂(g)的浓度。得到趋势图（如下图一所示）

①若在T₃时，容器中无O₃，T₄~T₅温度区间容器内I₂(g)浓度呈现如图一所示的变化趋势。则______0(填“>0”、“=”或“<”)；该条件下在温度T₄时，将一定量的I₂投入0.20溶液中充分反应，测得I^-浓度变化如图二所示。在t₂时刻，将该反应体系温度从T₄上升到T₅，并维持该温度。请在图二中画出t₂时刻后溶液中I^-浓度变化总趋势曲线______。
②由I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，在水溶液中难以准确测定I₂的浓度。本实验将一定量的I₂投入0.20溶液中充分反应，并在溶液中加入一定量的CCl₄充分萃取后，测出CCl₄中I₂的浓度为0.11，此时溶液中I^-为0.10。查阅资料可知，在一定温度下，发生萃取后I₂在CCl₄中的浓度与I₂在水中的浓度之比为一常数(已知时，)。根据上述实验相关数据，计算温度为时，I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)反应的平衡常数K的值为___________。
③已知该反应中υ_正=k_正·c（I₂）·c（I^-），υ_逆=k_逆·c（I₃^-），其中、均为速率常数，则为________________。（以K和表示）。
（4）优质的锂电池可用于心脏起搏器延续患者的生命。它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P₂VP）和I₂的复合物，电解质是固态薄膜状碘化锂。总反应为： P₂VP·nI₂+2Li=P₂VP·(n-1)I₂+2LiI。该电池的正极反应式为________。

【推荐3】研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应的___________kJ⋅mol^-1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________。

(2)若将2.0mol和6.0mol通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化，曲线B表示温度下的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度___________(填“>”、“<”或“=”，下同)。温度下恰好平衡时，曲线B上的点为，则m___________12，n___________3。
②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的80%，则此时___________(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
I． kJ⋅mol^-1
Ⅱ． kJ⋅mol^-1
Ⅲ． kJ⋅mol^-1
三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示、、的曲线分别是(填字母)___________、___________、___________。

(4)在Cu-ZnO催化下，同时发生反应①、②，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
①　
②　
在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的和，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：

				CO		总压强/kPa
起始/mol	0.5	0.9	0	0	0
平衡/mol			n		0.3	p

若容器内反应①、②均达到平衡时，，反应①的平衡常数___________。(用含p的式子表示)