【推荐1】某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：
沉淀固体B______________；C_____________；溶液E________________。
（3）写出①、②反应的离子反应化学方程式：
①___________________________________；
②______________________________________；
写出③、④反应的化学方程式：
③___________________________________；
④_______________________________________。

【推荐2】高纯ZnO可由粗ZnO[含FeO、MnO、NiO、SiO₂等杂质]提纯，工艺如图所示：

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	8.2	8.9

②“氧化”除去Fe²⁺和Mn²⁺，不能氧化Ni²⁺，且高锰酸钾的还原产物是MnO₂。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是____；“滤渣2”的主要成分是MnO₂和____。
(2)“洗涤”用水洗，写出洗涤的实验操作：______________。
(3)写出“沉锌”的离子方程式：___________。
(4)用滴定法测定所得产品中ZnO的含量，称取8.100g产品溶于稀盐酸配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定至终点(EDTA不与杂质反应)，消耗EDTA标准溶液的体积为19.90mL。滴定反应为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺。
①下列有关滴定实验说法正确的是____。

A．滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都必须用待装液润洗
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会使所测含量偏大
C．滴定时如图操作滴定管：
D．滴定临近终点时，应一滴或半滴地加入，并用洗瓶吹入少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的溶液全部流下，然后摇动锥形瓶
②ZnO的质量分数为____(保留四位有效数字)。

【推荐3】对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺()、浓硫酸为原料合成。实验流程、装置示意图如下。

   

相关数据如下表：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯胺	93		184	微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸	173	288	——	微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

回答下列问题：
(1)仪器A的名称___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。
(3)步骤1中加热方式是___________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有___________。
(4)下列有关说法正确的是________

A．反应产物中可能有邻氨基苯磺酸

B．冷凝管进出水方向是b进a出

C．如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加

D．步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出

(5)对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：______
(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→过滤→洗涤→干燥。
a．沸水溶解       b．过滤       c．趁热过滤       d．蒸发结晶       e．冷却结晶       f．加入活性炭
(6)对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。

   

取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.52。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是___________。

【推荐1】镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含少量NiO、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。

已知：①常温时，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-32，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-14，溶液中离子的浓度小于1×10^-5可认为已除尽。
②NiC₂O₄·2H₂O难溶于水。
(1)“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有___________、___________。
(2)基态Ni^2＋核外电子排布式___________
(3)“浸取”后，测得溶液中Fe^3＋、Al^3＋和Ni^2＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1和2.0 mol·L^-1，则“除铝铁”时应控制溶液的pH范围为___________。(设加入氨水时溶液体积不发生变化)
(4)“沉镍”后所得NiC₂O₄·2H₂O中可能吸附含有少量(NH₄)₂SO₄，若“沉镍”时使用Na₂C₂O₄溶液，则所得NiC₂O₄·2H₂O中可能吸附含有少量Na₂SO_4.实际生产流程中用(NH₄)₂C₂O₄而不用Na₂C₂O₄的原因是___________。
(5)雷尼镍是一种多孔的单质镍，可用作催化剂，工业上可由镍铝合金制得。选择合适的试剂，补充完整制取雷尼镍的方法：取粉碎后的镍铝合金，___________，真空干燥得到雷尼镍。(实验中可选用的试剂：10%的稀硫酸、20%的NaOH溶液)
(6)为测定某NiC₂O₄·2H₂O产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250 mL。取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00 mL 0.0500 mol·L^-1标准KMnO₄溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液与过量的KMnO₄反应，恰好完全反应时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液体积为20.00 mL。计算NiC₂O₄·2H₂O产品的纯度___________ (写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：
16H^＋＋5C₂O＋2MnO=2Mn^2＋＋10CO₂＋8H₂O、H^＋＋Fe^2＋＋MnO-Mn^2＋＋Fe^3＋＋H₂O(未配平)

【推荐2】海水是巨大的资源宝库。如图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、b饱和NaCl溶液
①除去溶液1中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、______。
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？______。
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、______。
(2)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图：

①图中仪器B的名称：______。
②用热水浴加热的优点是______。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为______。

【推荐3】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献，他以食盐、NH₃、CO₂为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案进行实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图1所示(夹持装置省略)。

(1)乙装置中的试剂是_____；丁装置中稀硫酸的作用是_____。
(2)另一位同学用图2中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，先从____管通入____。
(3)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____。
(4)表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.2	37.2	41.4	45.8	55.3

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水的原因_____。
(5)该小组同学为了测定丙中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量晶体质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_____(用代数式表示)。

【推荐1】某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________ (保留三位有效数字)。
(2)该装置存在的不足之处为___________。
为探究SO₂与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如下pH-t图：

(3)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________ (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是___________ (任写2条)。
(4)为对排气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO₂气体的体积分数为___________ (保留两位有效数字)。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是___________ (选填序号)。
a．气体通入速率过快                                 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO₂ d．未用食用油覆盖液面
(5)SO₂属于大气污染物，还可用H₂与其高温反应消除SO₂带来的污染，其反应原理如图所示：

①反应原理过程中X为___________ (填名称)。
②写出检验X所需试剂及实验现象___________。

【推荐2】次磷酸钠是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
Ⅰ、制备次磷酸钙溶液：

(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为___________
(2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到，至无气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验过程中装置B中出现红色沉淀，则硫酸铜溶液的作用是___________。
Ⅱ、制备次磷酸钠溶液：

(4)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是___________再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法为___________。
Ⅲ、制备次磷酸钠晶体：
(5)过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在___________条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。
Ⅳ、测定次磷酸钠纯度：
(6)测量步骤：称取样品溶于水配成溶液置于锥形瓶中，再加盐酸，准确加入碘标准溶液，盖好瓶塞，放在暗处。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为(已知)。测得晶体中的质量分数为___________(列出表达式)。

【推荐3】硒(Se)和碲(Te) 均为第VIA族元素，它们的单质和化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。科研小组以精炼铜的阳极泥为原料( 含有CuS、Cu₂Se、Cu₂Te和少量金属单质Ag)回收Se、Te并同时可以制备CuSO₄·xH₂O的一种流程如图所示：

回答下列问题：
(1)Se原子结构示意图为___________。
(2)“水溶”反应的离子方程式为___________。
(3)“碱溶”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(4)滤渣1“分离”过程中所用H₂O₂的电子式为___________；此步操作需控制适当温度的理由为___________。
(5)若滤液2的pH=2，其中c(Cu²⁺) =0.5mol·L^-1、c(Na⁺) =0.03mol·L^-1， 则c(SO) =___________。
(6)科研小组利用数字化实验仪器测定了不同温度时CuSO₄ xH₂O晶体分解的质量变化情况，得到如图关系，结合图中数据，确定胆矾晶体中的x=___________。

【推荐1】回答下列问题
(1)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：
①Cl₂ ②Fe   ③NaOH   ④H₂SO₄ ⑤AgNO₃
从物质类别上看，FeCl₃属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe³⁺具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，
经千年色彩依然，其中绿色来自蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。其中Cu(OH)₂·2CuCO₃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)₂·2CuCO₃与盐酸反应的化学方程式 ___________
(4)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
①H₃PO₂属于___________酸；NaH₂PO₂为___________盐(填序号)
a．       一元酸   b．二元酸   c．三元酸   d．强酸   e．弱酸     f．正盐       g.酸式盐
②写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

【推荐2】磷化铝(AlP)和磷化氢()都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为_______。
(2)具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______。
__________________________________________
有0.4mol电子转移时被氧化的的物质的量为_______mol。
(3)工业制备的流程如图所示。

①次磷酸属于_______元酸，其化学式为_______。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______。
③若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成_______。