1 . 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是

A．Al

B．Si

C．P

D．B

2 . 下列反应的化学或离子方程式错误的是

A．制的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．与足量的溶液反应的离子方程式：

D．雌黄制备雄黄的方程式：

3 . 磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备的流程如下图所示：

下列说法正确的是

A．分子是正四面体结构，中含有共价键

B．次磷酸钠属于酸式盐

C．反应Ⅰ为(浓)

D．理论上，每可生产

5 . 回答下列问题
(1)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：
①Cl₂ ②Fe   ③NaOH   ④H₂SO₄ ⑤AgNO₃
从物质类别上看，FeCl₃属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe³⁺具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，
经千年色彩依然，其中绿色来自蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。其中Cu(OH)₂·2CuCO₃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)₂·2CuCO₃与盐酸反应的化学方程式 ___________
(4)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
①H₃PO₂属于___________酸；NaH₂PO₂为___________盐(填序号)
a．       一元酸   b．二元酸   c．三元酸   d．强酸   e．弱酸     f．正盐       g.酸式盐
②写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

6 . 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷的反应是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高	B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷互为同素异形体	D．白磷在空气中能自发转化成红磷

7 . 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3	B．气态氢化物的熔沸点：Z＞Y＞X
C．电负性：Y＞X＞Z	D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

8 . 氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。
请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是___________。
a．工业上N₂和H₂合成NH₃                    b．NH₃催化氧化生成NO
c．N₂和O₂放电条件下生成NO             d．NH₃与灼热的氧化铜反应生成N₂
(2)N₂H₄(联氨)可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为___________。
(3)实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理___________。
(4)Si₃N₄是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si₃N₄可能有哪些用途___________。
a．制作坩埚   b．用作建筑陶瓷   c．制作耐高温轴承   d．制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0gNaOH最多可中和100mL1mol·L⁻¹H₃PO₂溶液，则NaH₂PO₂是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知常温下酸性：H₃PO₃>CH₃COOH>H₂PO，则H₃PO₃与足量CH₃COONa溶液混合的离子反应方程式为___________。

10 . 是一种易自燃的气体，能被溶液吸收生成。实验室利用白磷与过量的NaOH溶液制备(反应过程中同时有生成)。下列说法不正确的是

A．熔沸点：

B．制取时，

C．装置中加入白磷前应先通入氮气

D．溶液吸收表现了的氧化性