【推荐1】A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO₂。
   
回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A__________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于__________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。

【推荐3】我国“蓝天保卫战”成果显著。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)_______。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。
(3)写出SO₂转化为SO₃的化学方程式_______。
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为(用化学方程式表示)_______。
(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】根据要求，回答下列问题：
Ⅰ. 从铁、盐酸、氧气、过氧化氢、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写出一个化学方程式。
(1)化合反应：_______。
(2)分解反应：_______。
(3)置换反应：_______。
(4)复分解反应：_______。
Ⅱ. 按下列要求各写出一个化学方程式。
(5)有水生成的化合反应：_______。
(6)生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应：_______。
(7)有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应：_______。
(8)生成两种沉淀的复分解反应：_______。

【推荐1】碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。
试剂：0.25 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液、0.5 mol·L^-1 NaOH溶液、0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液各100mL
实验1：探究Cu(NO₃)₂与NaOH和Na₂CO₃溶液配比
取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。

编号	V[Cu(NO3)2]/mL	V(NaOH)/mL	V(Na2CO3)/mL	沉淀数量	沉淀颜色
1	2	2	2.8	+ + +	蓝色
2	2	2	2.4	+ + +	蓝色
3	2	2	2	+ +	浅绿色
4	2	2	1.6	+	浅绿色

注：“+”越多表示沉淀的相对量越多
实验2：探究反应温度
按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。

反应温度/℃	沉淀数量	沉淀颜色
室温	+ + + +	蓝色
40	+ + + +	蓝色
60	+	浅绿色
75	+ +	绿色
80	+ + +	绿色(少量黑色)

实验3：制备碱式碳酸铜
按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液、50mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。
请回答下列问题：
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______。
(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO₃)₂、NaOH和Na₂CO₃溶液的最佳物质的量之比为_______，最佳反应温度为_______，本实验的加热方式为_______。
(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_______。
(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_______。
(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作_______。
(6)计算本实验的产率_______%(保留三位有效数字)。

【推荐3】现有和和溶液，设三者中的一种为A试剂，则其他为B，C．现将B溶液滴入A中，有蓝色沉淀生成，并有时带有绿色沉淀，将B滴入C中则有气体生成。
(1)现在将A、B、C等量混合摇匀，沉淀消失，请分析A、B、C分别为什么溶液：A____、B_____、C_______。
(2)为什么用三氯化铁和碳酸钠溶液混合制取得不到碳酸铁？_________。

【推荐1】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。工业上制备磷酸二氢钾的工业流程如下：

已知：①能溶于水，和均难溶于水。
②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可以采取的措施有_______、_______。
(2)“酸浸”发生反应的化学方程式为_______。
(3)“操作II”需要用到的玻璃仪器有_______。
(4)“水相”中加入乙醇的作用是_______。
(5)常温下，已知的电离平衡常数：，，。常温下，水溶液显_______性，请通过计算说明其原因_______。

【推荐2】碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li₃PO₄)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

阳离子	阴离子
Li+	难溶	可溶	易溶
Ca2+	难溶	难溶	可溶

(1)写出浸取时Li₃PO₄与盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。
(3)钙渣的主要成分是_______。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

【推荐3】磷矿石主要以磷酸钙[Ca₃(PO₄)₂·H₂O]和磷灰石[Ca₅(OH)(PO₄)₃]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水，具有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的___________%。
(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F(PO₄)₃反应的化学方程式为：___________。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸___________吨。
(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：___________(填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是：___________，冷凝塔2的主要沉积物是：___________。
(4)尾气中主要含有___________，还含有少量PH₃、H₂S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________，再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。
(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：___________ 。