二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一、实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图(部分条件及物质未标出)。
(1)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的优点是____ 。
(2)操作①中_____ (填“一定”“不一定”)含有过滤。
(3)上述工业流程中____ (选填A、B、C)内发生了分解反应。
A.吸收塔 B.分离池 C.煅烧炉
(4)上述流程中可以循环使用的物质是____ 。(写出其中一种即可)
(5)吸收塔中发生反应的化学方程式为____ 。
(1)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的优点是
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(3)上述工业流程中
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更新时间：2022-08-22 10:17:55
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【推荐1】某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
④观察现象并进行记录：
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
(1)实验原理的化学反应的反应类型是________ (填序号)．
A．离子反应 B．氧化还原反应
C．复分解反应 D．置换反应
E．分解反应 F．化合反应
(2)实验药品中的a溶液是________ 溶液．
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：__________________________________ .
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：________________ .
(5)从实验数据记录不能得出的结论是________ (填序号)．
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为________ ．
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
④观察现象并进行记录：
| 时间(min) | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 90 | 120 | |
| 滤纸的颜色变化 | 玻璃(Ⅰ) 上的滤纸 | 白色 | 白色 | 灰色 | 浅蓝色 | 蓝色 | 蓝色 | 浅蓝色 |
| 玻璃 (Ⅱ) 上的滤纸 | 白色 | 白色 | 白色 | 白色 | 灰色 | 灰色 | 浅蓝色 | |
(1)实验原理的化学反应的反应类型是
A．离子反应 B．氧化还原反应
C．复分解反应 D．置换反应
E．分解反应 F．化合反应
(2)实验药品中的a溶液是
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：
(5)从实验数据记录不能得出的结论是
A．O3的氧化性比O2强
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(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为
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【推荐2】如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：
A________ ，D________ ；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________ ；
(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________ 。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：
A
(2)B除了制取A之外的另一种用途是
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解题方法
【推荐3】已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式_______ 。
(3)装置B盛放的试剂是_______ ，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括_______ 。
(4)装置G的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)仪器a的名称是
(2)装置A中发生反应的化学方程式
(3)装置B盛放的试剂是
(4)装置G的作用是
(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式
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【推荐1】最近小明对水产生了浓厚的兴趣。
(1)在化学课堂上，老师进行了电解水的实验，揭示了水的组成。右图实验中试管1中得到的气体在点燃之前要先进行验纯的原因是_____ 。
(2)小明放学回家后，主动帮妈妈刷碗，发现自来水洗不掉碗碟上的油污，发现加入少许洗涤剂就可以洗干净，是因为洗涤剂有_____ 作用。
(3)周末他取村子里的河水于玻璃杯中，倒入少量肥皂水，用筷子搅拌后发现有大量浮渣漂浮在水面上，无泡沫产生，说明河水是_____ (选填“硬水”或“软水”)。硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是_____ 。
(4)晚上，小明在电视上看到保护水资源的呼吁。下列做法中，你认为有利于防治水体污染的是_____。
(5)小明从课本学习到水常用作溶剂，实验室配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液，小明用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，会引起所配溶液的溶质质量分数_____ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.9%。
(1)在化学课堂上，老师进行了电解水的实验，揭示了水的组成。右图实验中试管1中得到的气体在点燃之前要先进行验纯的原因是
(2)小明放学回家后，主动帮妈妈刷碗，发现自来水洗不掉碗碟上的油污，发现加入少许洗涤剂就可以洗干净，是因为洗涤剂有
(3)周末他取村子里的河水于玻璃杯中，倒入少量肥皂水，用筷子搅拌后发现有大量浮渣漂浮在水面上，无泡沫产生，说明河水是
(4)晚上，小明在电视上看到保护水资源的呼吁。下列做法中，你认为有利于防治水体污染的是_____。
| A．使用节水型马桶 | B．生活污水任意排放 |
| C．合理施用农药和化肥 | D．工业废水处理达标后排放 |
(5)小明从课本学习到水常用作溶剂，实验室配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液，小明用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，会引起所配溶液的溶质质量分数
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解答题-实验探究题
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【推荐2】（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是___________ （填序号，下同）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
③实验室中用FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3胶体
④用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素
（2）①下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是______________________ 。
a.容量瓶 b.冷凝管 c.碱式滴定管 d.长颈漏斗 e.分液漏斗
②检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。不进行气密性检查可能导致的后果是____________ 。
a.收集不到气体 b.造成环境污染
c.观察到的实验现象有误 d.引发爆炸事故
（3）下图所示装置可用于制备某种干燥的纯净气体。该装置中所盛装的药品正确的是_____________ 。
a.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
b.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
c.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
d.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
③实验室中用FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3胶体
④用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素
（2）①下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是
a.容量瓶 b.冷凝管 c.碱式滴定管 d.长颈漏斗 e.分液漏斗
②检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。不进行气密性检查可能导致的后果是
a.收集不到气体 b.造成环境污染
c.观察到的实验现象有误 d.引发爆炸事故
（3）下图所示装置可用于制备某种干燥的纯净气体。该装置中所盛装的药品正确的是
a.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
b.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
c.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
d.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】三氯硅烷(SiHCl3)可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室先用NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl，再利用HCl和硅粉制备三氯硅烷，实验装置如下图(加热仪器已略去)。回答下列问题：
SiHCl3+H2
②三氯硅烷的熔点
，沸点
；极易与水反应，易被氧化。
(1)装置B的名称_______ ，装置B中所装药品是_______ (填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。
(2)加热前要先通一段时间HCl气体，原因是_______ 。
(3)装置D中冰盐水的作用是_______ 。
(4)该实验装置存在明显不足，请指出：_______ 。
(5)已知
在高温条件下易分解生成
和HCl。利用
和制备新型无机非金属材料(
)的装置如图所示，写出该反应的化学方程式：_______ 。_______ (填序号)。
SiHCl3+H2 ②三氯硅烷的熔点
，沸点；极易与水反应，易被氧化。(1)装置B的名称
(2)加热前要先通一段时间HCl气体，原因是
(3)装置D中冰盐水的作用是
(4)该实验装置存在明显不足，请指出：
(5)已知
在高温条件下易分解生成和HCl。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图所示，写出该反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某实验小组设计如下实验装置(夹持仪器已省略)制备干燥的
，并在碱性条件下制备
(反应原理：
，
溶液为绿色)。回答下列问题：
(1)设计次氯酸钙装入带有小孔的胶囊的目的是_______ 。
(2)B、C中盛放的试剂分别为_______ 、_______ (填名称)。
(3)实验时，首先组装装置，然后_______ ，再将各装置中加入相应的试剂后，将浓盐酸从_______ (填仪器名称)加入试管中，写出试管中反应的化学方程式：_______ 。
(4)装置E中反应已完成的现象是_______ 。
(5)装置F的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(6)从装置E的溶液中获取固体的方法是蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤干燥。
(7)采用紫外一可见分光光度法测试高锰酸钾样品的纯度。准确称取0.70g高锰酸钾样品配制1000mL溶液，进行吸光度测试。在525nm处的吸光度A与高锰酸钾溶液浓度之间关系如下表所示。已知高锰酸钾吸光度的标准曲线方程为
(式中A为吸光度，C为高锰酸钾浓度，单位为
，a、b为常数)。
根据上表相关数据可计算出高锰酸钾样品的纯度为_______ %(保留三位有效数字)。
，并在碱性条件下制备(反应原理：，溶液为绿色)。回答下列问题：(1)设计次氯酸钙装入带有小孔的胶囊的目的是
(2)B、C中盛放的试剂分别为
(3)实验时，首先组装装置，然后
(4)装置E中反应已完成的现象是
(5)装置F的作用是
(6)从装置E的溶液中获取
固体的方法是蒸发浓缩、(7)采用紫外一可见分光光度法测试高锰酸钾样品的纯度。准确称取0.70g高锰酸钾样品配制1000mL
溶液，进行吸光度测试。在525nm处的吸光度A与高锰酸钾溶液浓度之间关系如下表所示。已知高锰酸钾吸光度的标准曲线方程为(式中A为吸光度，C为高锰酸钾浓度，单位为，a、b为常数)。 | 0.50 | 0.70 | 待测溶液 |
| A(吸光度) | 0.30 | 0.40 | 0.39 |
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解答题-工业流程题
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【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写)
(1)操作f的名称为____________ ,物质c的成分_________________
(2)试剂a的化学式为_____ ，加入该试剂所发生的化学方程式为______________ 。
(3) 请写出c→h+k的化学方程式______________
(1)操作f的名称为
(2)试剂a的化学式为
(3) 请写出c→h+k的化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐3】铁及其化合物有着广泛的用途。
(1)纳米铁制备：用草酸亚铁晶体在700℃下焙烧反应制备纳米零价铁，其化学反应方程式：
。当生成
时，转移电子的物质的量为____ 。
(2)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的
等重金属离子，其本质是____ (用离子方程式表示)。
(3)纳米铁除水体中
：将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其都分反应原理如图所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是____ 。
(4)铁红(主要成分为
)是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：
①写出加入
溶液的反应生成
沉淀的离子方程式_______ 。
②若煅烧不充分，产品中会含有
，为了避免产品中有FeO，可采取的措施是_______ (答一种即可)。
③称取3.0g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入
溶液20mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有
，求产品中的质量分数_______ 。
(1)纳米铁制备：用草酸亚铁晶体在700℃下焙烧反应制备纳米零价铁，其化学反应方程式：
。当生成时，转移电子的物质的量为(2)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的
等重金属离子，其本质是(3)纳米铁除水体中
：将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其都分反应原理如图所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是(4)铁红(主要成分为
)是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：①写出加入
溶液的反应生成沉淀的离子方程式②若煅烧不充分，产品
中会含有，为了避免产品中有FeO，可采取的措施是③称取3.0g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入
溶液20mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有，求产品中的质量分数
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