【推荐1】某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。

(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。
(2)检验产物中HCl 的离子方程式：____________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。

【推荐2】POCl₃是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl₃的原理为： PCl₃+Cl₂+SO₂=POCl₃+SOCl₂。某化学学习小组拟利用如图装置在实验室模拟制备POCl₃。

有关物质性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL-1	其它
PCl3	-93.6	76.1	1.574	遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3	1.25	105.8	1.645	遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	1.638	遇水强烈水解，加热易分解

(1)装置C的作用是________。
(2)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为____(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明_______。
(3)D中反应温度控制在60~65℃，其原因是_______。
(4)测定POCl₃含量。
①准确称取30.70g POCl₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00 mL 3.200 mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe³⁺为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
ⅰ滴定终点的现象为___________。
ⅱ 反应中POCl₃的百分含量为__________。

【推荐3】某化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

(1)上述装置中，错误的是_______(选填字母)。

A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．②③④

(2)写出装置①中发生反应的化学方程式_______。该反应中，氧化剂是_______，HCl体现出的性质是_______。
(3)化学实验中常用_______试纸检验是否收集满。如果有产生，可观察到_______，反应方程式_______。
(4)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式是_______。
(5)工业上用氯气生产漂白粉，漂白粉的主要成分是，漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，漂白粉露置在空气中容易失效的原因用化学方程式表示_______。

【推荐2】当下国际局势紧张，金属钨和单晶硅是重要的军事、科技战略资源。从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是CaWO₄，还包括FeS、SiO₂等，某工艺生产流程如图：

已知：常温下，K_sp(CaWO₄)=1.0×10^-8，K_sp(CaCO₃)=1.0×10^-9。回答下列问题：
(1)将硫钨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时FeS发生的化学方程式：_______。
(2)写出一种加快焙烧速率的方法：_______。
(3)“溶浸”时，_______(填“能”或“不能”)将纯碱换成烧碱；“操作1”中玻璃棒的作用是_______。
(4)滤渣的主要成分是SiO₂和将滤渣高温煅烧产生CO₂，请从化学反应进行的方向解释由SiO₂产生CO₂的原因：_______。(请用化学方程式及相关文字解释)
(5)“滤液”是Na₂WO₄溶液，Na₂WO₄，在水中的溶解度随温度变化如图所示，“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是_______、_______过滤、洗涤。

【推荐3】自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg²⁺）约为0.054mol•L^﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

   

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

试剂	NaOH	KOH	Ca（OH）2	Ba（OH）2
价格（元/吨）	3300	9500	580	3500

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

电解质	MgCl2	MgO	MgSO4
熔点/℃	714	2800	1327

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。
A、N₂ B、CO₂ C．Ar       D．空气

【推荐1】氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCI₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水。
（1）反应①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______。
（2）本实验中通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生0₂的速率，宜选择下图中的______（填字母序号）方案。

（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_________________；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿____________（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有_________。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0．25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是________。
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0．l0mol．L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。

④数据处理：计算得CuCI的纯度为______（平行实验结果相差不能超过0.3%）

【推荐2】亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)制备气体的化学方程式为_____。
(2)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应)，配成100mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL(已知：)。
①移取25.00mL待测液的仪器的名称是_____。
②判断达到滴定终点的现象是：_____。
③该样品中的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是_____。

【推荐3】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。
(1)CuCl为__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)在CuCl₂溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓(白色)+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓(白色)+I₂
若a反应为主要反应，则K_sp(CuI)________K_sp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl₂+Cu+2HCl(浓)2HCuCl₂(无色)2CuCl↓(白色)+2HCl
   
①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是________________________。
②常温下，CuOH的K_sp为1.0×10^-14，则Cu⁺+H₂OCuOH+H⁺的平衡常数为：________
③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用__________（填编号）试剂进行洗涤。
a．蒸馏水            b．稀硫酸            c．氯化铜溶液          d．乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu₂(OH)₃Cl，反应的化学方程式为__________。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl₂ 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为__________。

【推荐1】ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO₂的原理及装置如下：
   
已知装置A中发生的反应：2NaClO₃＋4HCl2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl(主反应)，NaClO₃＋6HClNaCl＋3Cl₂↑＋3H₂O(副反应)。
（1）实验过程中不断缓慢通入N₂的目的是______。
（2）装置B中发生的主要反应化学方程式为______。
（3）用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量应不超过0.20 mg·L⁻¹。测定水样中ClO₂、的含量的过程如下：
步骤1：量取25.00 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO₂＋2I⁻2＋I₂。
步骤2：加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10⁻³ mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液7.45 mL。此过程发生反应：2＋I₂＋2I⁻。
步骤3：调节步骤2所得溶液至pH≤2.0，此过程发生反应＋4H^＋＋4I⁻Cl⁻＋2I₂＋2H₂O。再向溶液中滴加1.00×10⁻³ mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
①配制Na₂S₂O₃溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____
②根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定（写出计算过程）_____

【推荐2】无水氯化铁呈棕褐色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)A仪器的名称是_______。
(2)B中反应的离子方程式为_______。
(3)气体通过装置D的目的是_______。
(4)E中发生反应的化学方程式_______。
(5)装置(Ⅰ)的主要缺点_______。
(6)若用100mL 12mol/L盐酸与足量，充分反应，生成的体积(标准状况)_______(填“大于”、“小于”或“等于)6.72L。
(7)用所制取的固体制成胶体，其化学方程式为_______；区分胶体和溶液常用的方法是_______。

【推荐3】无水易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分，某实验小组利用无水和氯苯（无色液体，沸点，）制备少量无水，并测定无水的产率。
实验原理：
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向中加入无水和氯苯，回答下列问题：

（1）①仪器的名称是_____________________。
②实验过程中要持续通入氮气的主要目的是______________________。
（2）装置中的试剂是________（填试剂名称），其作用是__________。
（3）启动搅拌器，在约条件下剧烈搅拌，物料变成黑色泥状。给装置加热最好选用_______________（填字母）。
a.酒精灯                                 b.水浴加热                           c.油浴加热
（4）继续升温，在条件下加热，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是_____________________。
（5）继续加热后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品，若中所得溶液恰好与溶液完全反应，则该实验中的产率约为___________（保留3位有效数字）。