碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。
试剂：0.25 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液、0.5 mol·L^-1 NaOH溶液、0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液各100mL
实验1：探究Cu(NO₃)₂与NaOH和Na₂CO₃溶液配比
取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。

编号	V[Cu(NO3)2]/mL	V(NaOH)/mL	V(Na2CO3)/mL	沉淀数量	沉淀颜色
1	2	2	2.8	+ + +	蓝色
2	2	2	2.4	+ + +	蓝色
3	2	2	2	+ +	浅绿色
4	2	2	1.6	+	浅绿色

注：“+”越多表示沉淀的相对量越多
实验2：探究反应温度
按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。

反应温度/℃	沉淀数量	沉淀颜色
室温	+ + + +	蓝色
40	+ + + +	蓝色
60	+	浅绿色
75	+ +	绿色
80	+ + +	绿色(少量黑色)

实验3：制备碱式碳酸铜
按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液、50mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。
请回答下列问题：
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______。
(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO₃)₂、NaOH和Na₂CO₃溶液的最佳物质的量之比为_______，最佳反应温度为_______，本实验的加热方式为_______。
(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_______。
(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_______。
(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作_______。
(6)计算本实验的产率_______%(保留三位有效数字)。