【推荐1】物质 A~E 均含铜元素，且都是中学化学常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除 A~E 外的其他物质已略去)。

(1)在以上①~⑦反应中，属于复分解反应的是___________ (用序号填空，下同)属于氧化还原反应的是___________ 。
(2)写出反应④和⑥的化学方程式：___________ 、___________ 。
(3)实验室利用反应①制备 6.4g单质铜，需要氢气___________g，实际实验过程中用到的氢气要比计算值高，从实验操作角度考虑，是因为___________。

【推荐2】善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO₃溶液、FeCl₂溶液。根据要求回答问题：
(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。
②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式______________________。
(2)“三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：
   
①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________盐(填“正”或“酸式”)。
②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为___________。
③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为___________。

【推荐3】已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。请回答：   

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式_______。
(3)装置B盛放的试剂是_______，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括_______。
(4)装置G的作用是_______(用离子方程式表示)。
(5)已知无水AlCl₃遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的离子反应方程式为_______。
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)_______。
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是(用离子反应表式)_______。
(4)实验结束后，取少量(3)所得溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式_______。
(5)若有87gMnO₂参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_______；得到的氯气在标准状况下的体积为_______。
(6)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO₂充分反应，生成的Cl₂体积(标准状况)_______(填“大于”“、小于”或“等于”)6.72L。

【推荐2】钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。回答下列问题：
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。
(3)欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理_______。
(4)若在(3)中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：

①则曲线b对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；M点的溶质成分是_______。
②该样品中和的质量之比是_______(填最简比)。
(5)产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8 g。
①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。
②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。

【推荐2】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H₂SO₄溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质                       D．量取220 mL溶液
（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。
（5）如果定容正确的操作是_________________________。
（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________

【推荐3】(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________
A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL          B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
（2）根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填序号)        

A.漏气                      B.不漏气                       C.不能确定
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填序号)          A.漏气 B.不漏气 C.不能确定

【推荐1】CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如图：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7
②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_______，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层)ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是_______。
(5)“沉钴”时，Na₂CO₃溶液需缓慢滴加的原因是________。
(6)当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol•L^-1]，溶液中c(CO)至少应大于_______。
(7)在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为________。

【推荐2】溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备装置如下：

(1)装置I中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为___________。
(2)装置II的作用是___________。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞___________，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多的污染空气，应打开活塞___________。
(4)装置III中发生总反应的离子方程式为___________。
(5)实验完毕后，使用图甲(作用为趁热过滤)、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如下图：

下列有关说法正确的是___________(填序号)。
a．选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出晶体
b．分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥
c．选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使产品更加干燥
(6)取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗标准溶液VmL。(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为，)。
判断达到滴定终点的现象为___________。产品质量分数为___________(用含a，c，V的代数式表示)。

【推荐3】研究小组为了探究无机盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。

已知：气体甲、固体甲均为纯净物。
请回答：
(1)X含有的元素是___(填元素符号)；白色沉淀2的化学式是___。
(2)隔绝空气加热X的化学方程式为___。
(3)一定条件下，气体甲与固体甲能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式___。