【推荐1】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白：
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→_______→_______→_______；连接好装置首先应进行的操作是_____________________。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以上装置会引起较大误差。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了__________________以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母)。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
(3)有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。
①实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
②实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bL(已换算为标准状况)，锥形瓶中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。(用a、b、c表示)

【推荐3】利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1) 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

①B电极区电解液为_______溶液(填化学式)；
②阳极电极反应式为______________；
③电解过程中Li+向_______电极迁移(填“A”或“B”)。
(2) 利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

①铁渣中铁元素的化合价为________。
②Co (OH) ₃溶解还原反应的离子方程式为________。
③在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。

【推荐2】I、甲同学用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制220mL的稀盐酸。
(1)经计算需要用量筒量取___________mL浓盐酸。
(2)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。
①用量筒量取36.5%的盐酸时仰视
②未等冷却至室温就转移到容量瓶中定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
II、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学利用如下装置，制备三氯化铁。

回答下列问题：
(3)装置接口的连接顺序为___________；实验开始时先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(4)装置A为氯气发生装置，反应的离子方程式为___________。
(5)B中收集器里盛放冷水的作用是___________。D中碱石灰的作用是___________。

【推荐3】如图为实验室制取氯气并验证其性质的装置图。

参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称___________，写出装置b中发生反应的离子方程式：___________。
(2)装置B中的试剂是___________，装置C是否必需___________(填“是”或者“否”)。
(3)装置D中的现象是___________，反应的离子方程式是___________。
(4)装置E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)加热的HCl溶液和粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的在标准状况下的体积为___________mL。

【推荐1】三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由在160-170℃分解制得。部分物质的性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	主要化学性质
	425	/	极易水解；约425℃以上歧化为和
		148.5	遇水发白烟，常温下缓慢反应生成和
	306	316	/

回答下列问题：
(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成和：

①依据气流方向，各装置连接顺序为A→___________。
②装置C中盛放的试剂为___________。
③最后分离互溶的、混合物的方法是___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。
(2)利用(1)制得的制备()的主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ．在仪器W中加入30mL 并连接好装置。
Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热到一定温度。
Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。

①图中仪器W的名称是___________；冷凝管的进水口是___________(填“m”或“n”)。
②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体的目的是___________
③仪器W合适的加热方式为___________
A．水浴加热                  B．油浴加热                      C．酒精灯加热                  D．酒精喷灯加热
④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；___________，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是___________。

【推荐2】Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化。为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。

(1)A中的离子反应方程式为_____。
(2)试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式_____。
(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_____，试管D中的气体检验方法为_____。
(4)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_____(用化学方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

【推荐3】下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：
   
（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；
（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；
（3）甲中盛有______，作用是_______；
（4）乙中盛有______，作用是_____；
（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；
（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。