【推荐2】已知A~I都是初中化学常见的物质，其中H、I为两种黑色固体，E为蓝色溶液。请回答下列问题：

(1)H的化学式为_______。
(2)反应①的化学方程式为_______。
(3)G的一种用途是_______。
(4)反应①~⑤中不包含的基本反应类型是_______。

【推荐3】下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3∶4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出G的化学式：______；E的化学式：______。
(2)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型______。
(3)写出B→A反应的化学方程式：____________。
(4)写出H与D₁反应的化学方程式：____________。

【推荐1】Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液。实验中测得的数据记录如下：

滴定次数	H2C2O4体积	滴定前KMnO4体积	终点时KMnO4体积
1	25.00mL	0.00mL	21.41mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	1.04mL	22.47mL
4	25.00mL	0.04mL	24.46 mL

回答问题：
(1)配制KMnO₄标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。

(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于______滴定管。滴定时，眼睛应注视______。
(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是________。
(4)根据表中数据，计算H₂C₂O₄溶液的浓度_________。
(5)下列造成H₂C₂O₄溶液的浓度偏高的是________。

A．滴定终点读数时俯视	B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶	D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

Ⅱ．氧化还原滴定，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H₂SO₄，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(6)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_________。
(7)滴定终点的现象为________，则产品中的质量分数为_______%。

【推荐2】下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。 常温常压下，D、F、K 均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A 是由单质 C 在 D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

回答下列问题：
(1)物质 A、I的化学式为____、____。
(2)单质C的实验室保存方法是___________。
(3)反应③的化学方程式为________。
(4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
(5)反应④的化学方程式为_________。
(6)现加热6.14 g H 和Ⅰ的混合物，使Ⅰ完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中H 的物质的量为____mol。

【推荐3】从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生如下反应：。赤泥的主要成分为_______(填化学式，下同)。
(2)“酸化”时通入过量与反应生成，滤液的主要成分为_______。
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
(5)取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。(已知：)

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入氮化铝样品的质量/g	4.1	8.2	12.3
生成氨气的体积(标准状况下)/L	1.456	2.912	4.256

该样品中AlN的质量分数为_______，所用NaOH溶液的浓度为_______。

【推荐1】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F)提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）已知CeCO₃F中C为+4价，Ce元素的化合价为_______。焙烧后Ce元素被________。（填“氧化”或“还原”）
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：_______________________________。
（3）向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是__________________。
（4）CeCl₃ .6H₂O属于___________物（填“纯净”或“混合物”）
（5）准确称取0.75gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后加入25ml 0.10mol/l (NH₄)₂Fe(SO₄)₂与之恰好反应完。（已知：Fe²⁺＋Ce⁴⁺=Ce³⁺＋Fe³⁺)该样品中CeCl₃的质量分数为____________。

【推荐2】胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu₂S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：

请回答下列问题：
(1)反应1中被氧化的元素为___________(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。
(2)反应3的化学方程式为：___________。
(3)反应6的离子方程式为：___________。
(4)Na₂SO₃在空气中易氧化变质生成___________(填化学式)。
(5)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。

从CuSO₄溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

【推荐3】海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
       
已知：溴单质的沸点为。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填字母序号)。
A．        B．        C．以上
(4)物质A___________(填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。
       
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为___________。
②若海水中溴的浓度为，经该方法处理海水后最终得到，则溴的总提取率为___________。
③吹出塔中，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知，流量过大，吹出率反而下降，原因是___________。
   
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下：
   
已知：①；
②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子()有很强的交换吸附能力；
③“交换吸附”发生的反应为。
回答下列问题：
(6)下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．洗脱

(7)“氧化”时发生的反应有①___________；②。

【推荐1】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3~5min后发现装有AgNO₃溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置I中①的化学方程式为_______。
(2)①中长导管的作用是_______。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_______，要想得到纯净的产物，可用_______试剂洗涤。洗涤后分离产品应使用的仪器是_______。
(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是_______。
(5)乙同学设计如图所示装置II。并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯； 液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_______，b中的试剂是_______。比较两套装置，装置II的主要优点是：(答出两点即可)①_______；②_______。

【推荐2】有机化合物的制备是有机化学研究的重要任务之一、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置如图，以环己醇制备环己烯
   
已知：   

	密度()	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

第一步：制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
(1)A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
(2)试管C置于冰水浴中的目的是___________。
第二步：制备精品
(3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填上或下)，分液后用___________(填入编号)洗涤。
A．溶液                    B．稀                    C．溶液
(4)再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从___________口进入(填写“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。
   
(5)收集产品时，控制的温度应在___________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

【推荐3】某化学兴趣小组欲用下图所示装置制备 SO₂并探究其某些性质。

(1)实验室除了用装置 A 反应制备 SO₂以外，还可以用铜与浓硫酸反应制备，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ___________。
(2)为验证二氧化硫的漂白性，试管 a 中的现象是___________。
(3)反应一段时间后，试管b 中溶液出现淡黄色沉淀，该现象说明二氧化硫具有___________性。
(4)为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d 中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)。试管 d 中发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了验证试管 c 中 SO₂与 Fe³⁺发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量的 SO₂后，取试管 c 中的溶液分成三份，并设计了如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入酸性 KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案II：向第二份溶液中加入 KSCN 溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案III：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因： ___________。试管 e 中发生反应的离 子方程式为___________。
(6)试管 f 中装 NaOH 溶液的目的是： ___________。