【推荐1】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图，有关实验数据如表：

	相对分子质量	密度/(g·cm3)	沸点℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	能溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
   
(1)仪器a的名称为_______。
(2)该合成反应的化学方程式是_______，实验中最容易产生的有机副产物结构简式为_______ 。
(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是_______。
(4)分离提纯过程中加入5% Na₂CO₃溶液的作用是_______，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)最后一次蒸馏过程中除去的杂质主要是_______，在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填字母，下同)。
A．接收器        B．温度计     C．吸滤瓶       D．球形冷凝管
(6)本实验所得到的环己烯产率是_______。(保留2位有效数字)

【推荐3】工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯 (一种常见的化妆品防霉剂)，下列流程可合成对-羟基苯甲酸乙酯(反应条件没有全部注明)。请回答：

已知：一定条件下，醇类物质与羧酸类物质可发生如下反应：R₁-COOH+HO-R₂→R₁-COO-R₂+H₂O
(1)有机物A、B的结构简式分别是：___________、___________ 。
(2)反应②的化学方程式_______。
(3)写出C生成D的化学方程式___________。
(4)有机物对甲基苯酚( )是重要的有机合成原料用于制造树脂、染料、农药等，下列关于它的说法正确的是_____
a.它与苯甲醇互为同分异构体
b.它与浓溴水发生反应时，甲基上的氢原子被取代
c.它与FeCl₃溶液作用显紫色
d.它的羟基活性与乙醇中羟基活性相同
(5)请写出2个同时符合下列要求物质的同分异构体的结构简式：①________②________
a.与对甲基苯酚互为同系物且比其多两个碳原子
b.苯环上的烃基侧链只有一个
c.苯环上的一溴代物只有两种

【推荐2】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等.用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)制备ZnSO₄•7H₂O的流程如图。

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol•L^-1计算)如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	6.4	8.0

(1)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式).“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：_______。(填一种)。
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe³⁺，H⁺反应外，另一主要反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______。
(4)“母液”中含有的盐类物质有_______(填化学式)。

【推荐1】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄                           ①
R-OH+HBrR-Br+H₂O                              ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答：
（1）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是___（填字母）。
a．分液     b．蒸馏     c．萃取     d．过滤
（2）溴乙烷的水溶性___乙醇（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是___（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成               b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发                          d．水是反应的催化剂
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，然后进行下列操作：①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作顺序合理的是___（填字母）。
a．①②③④     b．②③①④     c．④①③②     d． ①④②③
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于___。

【推荐2】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：
   
有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
(1)烧瓶A中发生的主要的反应方程式________________。
(2)装置B的作用是________________。
(3)在装置C中应加入______________(填字母)。
a．水               b．浓硫酸            c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用___________（填字母）洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na₂SO₃溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___________。
(7)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________。

【推荐3】实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比2∶3混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：
反应方程式：

实验步骤：
Ⅰ．将浓度为的溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂的反应器中。
Ⅱ．在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使与物质的量之比达到1∶1.1，并控制反应温度在以下。
Ⅲ．滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和溶液中，分液得到粗产品。
Ⅳ．将粗产品进一步纯化得到硝基苯。
回答下列问题：
(1)常规法制取硝基苯的化学方程式为___________。
(2)准确配制浓度为的溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(3)控制反应温度在左右的操作是___________。
(4)“步骤Ⅲ”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
(5)“步骤Ⅳ”中“进一步纯化”的方法是___________。
(6)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，的转化率为___________。

【推荐1】亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。
I.某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______。
(3)C装置除了混合NO与NO₂的作用，还具有的两个作用：①_______；②_______。
(4)已知溶解度数据：10 ℃亚硝酸钠75.1 g，硝酸钠80 g；80 ℃亚硝酸钠113 g，硝酸钠150 g。可通过蒸发结晶，_______(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
II.一般情况下，当人体一次性摄取大于300 mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。该学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。取1 kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0.050 mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗20.00 mL。
已知：滴定过程涉及的反应：
①2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答下列问题：
(5)该实验中加入氢氧化铝乳液的目的是_______。
(6)计算该泡菜中亚硝酸钠含量：_______mg/kg，若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，_______(填“会”或“不会”)引起中毒。
(7)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要利用了橙汁中所含的维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

【推荐2】某班同学用如下实验探究 Fe^2＋、Fe^3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL   0.1mol/L 的溶液．配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________ ，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)₃ 胶体的离子方程式为________________________________________________。
(2)甲组同学取 2mL FeCl₂ 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水， 溶液变 红，说明 Cl₂ 可将 Fe^2＋氧化。FeCl₂ 溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl₂ 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。
(4)丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl₃ 溶液混合。分别取
2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入 1mLCCl₄ 充分振荡、静置，CCl₄ 层呈紫色 ；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
② 第二支试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
③ 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I^－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证 明该氧化还原反应为_____。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。

【推荐3】高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿()制备高锰酸钾的流程如下，某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。


(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为_______(填序号)。

A．陶瓷

B．石英

C．铁

D．刚玉()

(2)由溶液获得晶体的一系列操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)按下述步骤测定产物中的质量分数：
a．用分析天平准确称取样品，配制成溶液；
b．用分析天平准确称取，加入5的锥形瓶中，用1蒸馏水溶解，再加入硫酸，加热到；
c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/

①配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有_______(填序号)。
A.B.C.D.E.F.G.
②步骤c需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于，但也不能温度过高，防止部分分解导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
③滴定终点现象为_______；产物中的质量分数为_______。