【推荐1】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验

系列 实验I	装置	滴管中的试剂	试管中的试剂	操作	现象
i		水	溶液	振荡	溶液颜色略微变浅
ii		浓硫酸		振荡	溶液橙色明显变深
iii		溶液		振荡	___________
iv		3滴浓溶液	iii中溶液	振荡	无明显现象
v		过量稀硫酸	iv中溶液	边滴边振荡	溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈绿色

已知：资料1： ；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。
(1)iii和i对比，推测iii的现象是____。
(2)ii和i对比，ii中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是______。
(3)对比实验iv与v，可知：在______条件下，+6价被还原为______，其对应的离子方程式为________。
(4)为进一步确定铬(VI)盐溶液的氧化性与酸碱性的关系，某同学进行实验如下：
I.进行实验a和b：

序号	操作	现象
a	向的的橙色溶液中滴加饱和溶液(约为9)3滴	溶液变绿色
b	向的的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴	溶液没有明显变化

用离子方程式解释a中现象：_______。
II.继续进行实验c：

序号	操作	现象
c	向饱和溶液中滴加的的橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验d：向蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验d的目的是______。
②用化学平衡移动原理解释c中现象：_____。
③根据实验a～c，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a.碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b.______。
④向实验c所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是_____。

【推荐2】钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。
(2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。
(3) 除最后 一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO₄中铁元素的价态为_____。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO₄发生反应的化学方程式为________。
(4) H₂SO₄中和后溶液中还有SiO₃^2-、AsO₃^3-、AsO₄^3-、PO₄^3-等离子，则加入H₂O₂时发生反 应的离子方程式为_________。
(5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_________。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH₄)₆W₇O₂·7H₂O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。

【推荐3】我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V₂O₃，含少量P₂O₅、SiO₂等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：

已知：①NH₄VO₃难溶于水。
②K_sp(MgSiO₃)=2.4×10^-5，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=2.7×10^-27。
请问答下列问题：
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V₂O₃转化为NaVO₃的化学方程式为___。
(2)除硅、磷。用MgSO₄溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO₃、Mg₃(PO₄)₂沉淀。若沉淀后溶液中c(PO)=1.0×10^-8mol/L，则c(SiO)=___。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，Mg₃(PO₄)₂溶解度增大；二是___。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是___(写符号)；检验该滤液中两种阴离子方法是___。
(4)灼烧。在灼烧NH₄VO₃的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃~210℃，发生反应的化学方程式为___。

(5)还原。在高温真空条件下，用过量焦炭还原V₂O₅可以生成钒单质，该反应的化学方程式为___。

【推荐1】锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺进入溶液：
②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10^-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10^-24；
③沉淀除铜标准：溶液中≤2.0×10^-6
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)₃、Mn(OH)₂和___________(填化学式)，“ 操作3”的名称为___________。
(2)“氧化除锰”时，H₂O₂将Mn²⁺转化为难溶的MnO₂，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示] 与“(NH₄)₂ S加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。

①当(NH₄)₂S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________。(已知) [ Zn(NH₃)₄]²⁺的=2. 9 ×10⁹]
②“沉淀除铜”时(NH₄ )₂S加入量最好应选___________。
a．100%               b．110%             c．120%            d．130%
(4)电解后溶液中的溶质主要成分是___________， 可用于循环使用。

【推荐3】铁黄是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂一高铁酸钾的原料。一种以工厂废料(含、、、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如图所示。

已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)铁黄中铁元素化合价为_______。
(2)“酸溶”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“废渣1”的主要成分是_______。
(4)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

D．金属铜

(5)“废渣2”的主要成分是_______。检验“过滤”的“滤液”中是否含有所用的试剂为_______(填化学式)溶液。
(6)“氧化”时，理论上氯气氧化性更强，但通常不用氯气代替空气，除考虑成本因素外，另一原因是_______。
(7)由氧化为的离子方程式为_______。

【推荐1】某含镍(NiO)废料中有FeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄的工艺流程如图1所示:

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如图2所示。

②25 ℃时，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5。HF的电离常数K_a=7.2×10^-4，K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11。
(1)加Na₂CO₃调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH₄Cl溶液反应产生NH₃，请用化学平衡移动原理加以解释:__________________(用必要的文字和离子方程式回答)。
(3)25 ℃时，1 mol·L^-1的NaF溶液中c(OH^-)=___________(列出计算式即可) mol·L^-1。NH₄F溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg²⁺)=1.85×10^-3 mol·L^-1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F^-)=____ mol·L^-1。

【推荐2】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(3)“调pH”时，为除去溶液中的铁元素，可向溶液中加入Ni(OH)₂试剂来控制pH的范围为___________。
(4)“除钙”后，若溶液中浓度为，则=___________。[已知常温下]
(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质)。

①中间隔室b可以得到的主要物质Z是___________(填化学式)。
②阳极的电极反应式是___________。

【推荐1】电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是__________，所用玻璃仪器有_____________；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_________（填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_______________________；_______________________。

【推荐3】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、C_O²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（金属离子浓度为0．01 mol/L）：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式：_______________。
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_______________。
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、__________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_____________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________，其使用的最佳pH范围是______。
A 2．0～2．5       B 3．0～3．5        C 4．0～4．5       D 5．0～5．5
（注：横坐标依次为1-6；单位：PH）

（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是__________。（答一条即可）