系列 实验I | 装置 | 滴管中的试剂 | 试管中的试剂 | 操作 | 现象 |
i | 水 | 溶液 | 振荡 | 溶液颜色略微变浅 | |
ii | 浓硫酸 | 振荡 | 溶液橙色明显变深 | ||
iii | 溶液 | 振荡 | ___________ | ||
iv | 3滴浓溶液 | iii中溶液 | 振荡 | 无明显现象 | |
v | 过量稀硫酸 | iv中溶液 | 边滴边振荡 | 溶液颜色由黄色逐渐变橙色,最后呈绿色 |
资料2:+6价铬盐在一定条件下可被还原为,在水溶液中为绿色。
(1)iii和i对比,推测iii的现象是
(2)ii和i对比,ii中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?
(3)对比实验iv与v,可知:在
(4)为进一步确定铬(VI)盐溶液的氧化性与酸碱性的关系,某同学进行实验如下:
I.进行实验a和b:
序号 | 操作 | 现象 |
a | 向的的橙色溶液中滴加饱和溶液(约为9)3滴 | 溶液变绿色 |
b | 向的的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
II.继续进行实验c:
序号 | 操作 | 现象 |
c | 向饱和溶液中滴加的的橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
①补充实验d的目的是
②用化学平衡移动原理解释c中现象:
③根据实验a~c,可推测:溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a.碱性条件下,溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应;
b.
④向实验c所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象是
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化学式 | Sn | ||
熔点/℃ | 232 | 246 | -33 |
沸点/℃ | 2260 | 652 | 114 |
其他性质 | 银白色固体金属 | 无色晶体,Sn(Ⅱ)易被氧化 | 无色液体,遇水反应 |
(2)装置己的作用有
(3)和Sn的反应产物可能会有和为防止产品中带入,除了通入过量氯气外,应控制温度在
a.114~232℃ b.232~652℃ c.652~2260℃
(4)为了确认丁中的生成,可选用以下
a.稀盐酸
b.滴有KSCN(KSCN遇变红)溶液的溶液
c.酸性高锰酸钾溶液
(5)氯气在实际生活中的用途很多,可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够,产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水,补全缺项,并配平离子方程式
____________(______)+__________________(______)+
(6)工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是
(1)可以利用与反应消除。新型催化剂M能催化与反应生成。写出该反应的化学方程式
(2)某兴趣小组拟用甲烷与NO的反应设计成原电池对NO进行无污染处理,装置如图所示,
①甲烷的空间结构为
②该装置的能量转化为
③补齐负极的反应式::
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:。在密闭容器中发生该反应时,随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①温度
②在温度下,0~2s内的平均反应速率
③在容积固定的恒温容器中,不能说明该反应已达到平衡状态的是
A.混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.容器内的气体压强保持不变
C. D.容器内混合气体的密度保持不变
(1)仪器a的名称为
(2)在d中加适量溶液,c中放一小块铜片,由a向c中加入稀硝酸,c中发生反应的化学方程式是
(3)制取硝酸铜的三种方案如表,最佳方案是方案
方案 | 反应物 |
甲 | 、浓 |
乙 | 、稀 |
丙 | 、、稀 |
①该流程中活性炭的作用是
②某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验:
和从j和k通入A中。其中j通入的气体为
已知:实验装置见图1,“浸锰”步骤中实验温度对反应影响的变化关系如图2。
请回答:
(1)仪器A名称为
(2)制备流程中,需要向滤液1中加入适量的H2O2溶液,其主要目的是
(3)下列有关表述或操作中,正确的是_______。
A.滤液1的pH调节可选用KOH、氨水等碱溶液 |
B.“浸锰”过程中,通过增加SO2的通入量、控制通气速度可提升的浸出率 |
C.为减少“浸锰”反应中生成副产物,恒温电磁炉最适宜的控制温度是90℃ |
D.用相应滤液作洗涤剂充分洗涤滤渣1和滤渣2,有助于提高的产率与纯度 |
a.在20℃蒸发溶剂;b.在90℃蒸发溶剂;
c.冷却至室温;d.真空干燥;
e.将滤液2转移至蒸发皿中;f.趁热过滤;
g.蒸发至溶液出现晶膜;h.蒸发至大量晶体产生;
i.用冷水洗涤晶体;k.用90℃热水洗涤晶体。
则正确的操作顺序为e→()→()→()→()→d。
(5)某同学采用沉淀的方法来分析晶体,测定表明产品纯度为103%,导致该误差的可能原因是
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol;
Ⅱ.COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列问题:
(1)两个反应在热力学上趋势均不大,其原因是:
(2)反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的△H=
(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变,提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是
(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ。设起始充入的n(H2):n(COS)=m,相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示:
①m1
②温度高于T0,COS转化率减小的可能原因为:i有副应发生;ii
(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ。COS(g)与H2O(g)投料比分别为1:3和1:1,反应物的总物质的量相同时,COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示:
①M点对应的平衡常数
②N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为
③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为
【推荐3】以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题,其中汽车尾气的处理尤为重要。
已知:
回答下列问题:
(1)汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染:
△H。则△H=
(2)某温度时,向2L恒容密闭体系中通入2mol CO和1mol NO发生反应:
①下列能说明反应达到平衡状态的是
a.
b.体系中混合气体密度不再改变
c.CO与NO转化率的比值不再改变
d.该温度下,的值不再改变
②某温度下,该反应达平衡时CO与CO2体积分数之比为3:2,则平衡常数为
③平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度:T1
④若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)装置B的作用是
(2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的离子方程式为
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃
(3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是
(4)仪器的连接顺序(按左→右连接):A→C→
(5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。
①确认装置A中产生的气体含有NO,依据的现象是
②若D中通入过量O2,装置B中的化学方程式是
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
(6)供选用的试剂:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
(1)装置A中仪器X的名称为
(2)B装置中盛放的试剂是
(3)F装置中的试剂为
(4)G装置中反应的离子方程式为
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量,写出计算过程