【推荐2】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

（1）NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）2NO(g) ＋ O₂(g) 2NO₂(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

① 2 min内，v(O₂) =______mol/(L·min)
② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。
③ 已知：ⅰ．

ⅱ．N₂(g) + 2O₂(g) === 2NO₂(g)   ΔH = + 68 kJ·mol^－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO₂平衡转化率的影响：________________。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示：

（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：_____。

【推荐3】由某精矿石(MCO₃·ZCO₃)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(Z)=3∶5。请回答：
(1)该矿石的化学式为_______。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式_______。
②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到。不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是_______。
(3)一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁
反应2：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) ΔH₂
反应3：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图l所示。则ΔH₂_______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_______。

(4)在温度T₁时，使体积比为3∶1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应。T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线______。

【推荐1】碳素利用是环保科学家研究的热点课题。
I.某研究小组现将三组CO(g)与H₂O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，得到如表数据：

实验组	温度/℃	起始量(mol)		平衡量(mol)		达到平衡所需要时间/min
		CO(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
I	800	2	2	x	1	5
II	900	1	2	0.5	0.5	T1
III	900	2	2	a	a	T2

(1)实验I中，前5min的反应速率v(CO₂)=____。
(2)下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H₂O(g)反应一定达到平衡状态的是____。

A．容器内压强不再变化	B．n2(H2)=n(H2O)•n(CO)
C．混合气体密度不变	D．v正(CO)=v逆(CO2)

(3)实验II和III中CO的平衡转化率：α_II(CO)____α_III(CO)(填：＞、＜或=，下同)，T₁____T₂，a=____(填精确数值)。
(4)若实验III的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H₂O(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示，b点v_正____v_逆(填“＜”、“=”或“＞”)，t₃～t₄时刻，H₂O(g)的转化率H₂O%降低的原因是____。

(5)CO和H₂在一定条件下合成甲醇。甲醇/空气碱性燃料电池中，消耗32g甲醇，电池中有转移4.5mol电子。负极的电极反应式为____。该电池中电流效率为____。(电流效率η=×100%)

【推荐2】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867kJ·mol^-1
则CH₄(g)将NO(g)还原为N₂(g)的热化学方程式是____。
（2）汽车内燃机工作时发生的反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时，向5L恒容密闭容器中充入6.5mol N₂和7.5mol O₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量5mol(不考虑后续反应)。则5min内该反应的平均速率v(NO)=_____；在T℃时，该反应的平衡常数K=_____。
（3）汽车尾气中也含有CO，已知CO能发生可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1。
①向某容器中充入1.0mol H₂O(g)和1.0mol CO(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量(mol)与时间关系如下表所示：

	0	5min	10min	15min	20min	25min
Ⅰ(800℃)	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
Ⅱ(800℃)	1.0	0.70	0.60	0.50	0.50	0.50

相对实验Ⅰ，实验Ⅱ改变的条件可能是_____。
②若开始时向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气，在一定条件下发生上述可逆反应。下列图象正确且能说明可逆反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。
A. B. C. D.
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NONO₂N₂
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，其中硝酸与NO₂的物质的量相等，则其化学方程式是___。若有标准状况下11.2L N₂生成，共消耗ClO₂___g。

【推荐3】氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
(1)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：_______NO(g)+_______NH₃(g)⇌_______N₂(g)+_______H₂O(g)。____
①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_______(填标号)。
a.体系温度不变
b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v_正_______v_逆(填“” “”或“”)。

(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率v(NO₂)=_______。
②根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。
③该温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=_______L·mol^-1。
(3)对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=_______。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_______。

【推荐1】以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO₂ 2 Na₂CO₃ + C（s,金刚石）
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式_________。若3v_正（Na）=4v_逆（CO₂），则_____（选填序号）。
a 反应肯定达到平衡        b 反应可能达到平衡     c 反应肯定未达平衡
（2）反应中还有石墨生成，已知：C（s,石墨） C（s,金刚石）- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将________（选填“增大”“减小”“不变”）。在高压下有利于金刚石的制备，理由是_______；
（3）石墨的熔点比金刚石高，理由是__________（选填序号）。
a 石墨中碳碳键键能更大     b 石墨有自由电子     c 石墨层与层之间有范德华力
（4）把副产物Na₂CO₃溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来__________.若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则_______。
（5）容器内气体的平均相对分子质量将________（选填“增大”“减小”“不变”）；
（6）若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为_______。

【推荐2】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al₂O₃、Ga₂O₃、Fe₂O₃等)为原料制备GaN的流程如下图所示：

已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8°C，沸点是2403°C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：

两性氢氧化物	Al( OH)3	Ga( OH)3
酸式电离常数Ka	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

回答下列问题：

(1)为了提高 “碱溶”效率应采用的措施是__________(回答两种措施）。

(2)滤渣1的成分是_________。

(3)滤液2中通入过量CO₂的理由是________(用离子方程式表示）。

(4)流程中利用镓与NH₃在1000℃反应生成固体半导体材料       GaN，每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。

(5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生反应 ，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系： K_A____K_C (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判断的依据是________。

(6)已知铝土矿中Ga₂O₃的质量分数为 a%，某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应， 反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓

【推荐3】NH₃可用于生产硝酸和尿素。
（1）生产硝酸：
①NH₃催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是______________。
②除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应：
4NH₃（g）＋4O₂（g）＝2N₂O（g）＋6H₂O（g）             
4NH₃（g）＋3O₂（g）＝2N₂O（g）＋6H₂O（g）             
两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是______________。
（2）生产尿素：
①尿素的合成分两步进行；
a.2NH₃（g）＋CO₂（g）NH₂COONH₄（l）             
b.NH₂COONH₄（l）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）   
则总反应2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）的＝_____________。
②下图为n（NH₃）：n（CO₂）＝4：1时，温度对CO₂的转化率的影响。解释温度升高CO₂的平衡转化率增大的原因：______________。

③测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L^－1 H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L^－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______________。

【推荐1】工业上常以水煤气(CO和H₂)为原料合成甲醇。
(1)已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221.0kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol^-1
则C(s)与H₂O(g)制备水煤气的热化学方程式为_______。
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH=-90.8kJ·mol^-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变	B．容器内总压强保持不变
C．CO的体积分数保持不变	D．2v逆(H2)=v正(CH3OH)

(3)在2L恒容容器中，分别在T₁、T₂两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H₂和CO起始组成比[n(H₂)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度T₁_______T₂(填“>”、“＜”或“=”)。
②T₁时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH₂，经过5min达到平衡，则5min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=_______，反应平衡常数K=_______。平衡后向容器中再通入0.4molCO、0.7molH₂和0.4molCH₃OH，此时v_正_______v_逆(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐3】丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题：
(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锰酸钾溶液，则试剂b、c的名称分别为______、_______。

(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为_________。

(3)在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]充入2 mol H₂和一定量的CO₂，在一定条件下发生反应2CO₂(g) +6H₂(g)C₂ H₄(g) +4H₂O(g) △H。CO₂的平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示：

①该反应的∆H___________(填“>”“<"或“=")0，判断的理由是__________。
②在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)_______P点v(逆)(填“>”“<"或“=”)。
③氢碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。
④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=_______L³· mol^-3。