海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
已知:溴单质的沸点为。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在___________ (填字母序号)。
A. B. C.以上
(4)物质A___________ (填化学式)可以循环利用,降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。
注:表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为___________ 。
②若海水中溴的浓度为,经该方法处理海水后最终得到,则溴的总提取率为___________ 。
③吹出塔中,吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知,流量过大,吹出率反而下降,原因是___________ 。
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下:
已知:①;
②强碱性阴离子树脂(用表示,可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子()有很强的交换吸附能力;
③“交换吸附”发生的反应为。
回答下列问题:
(6)下列各步反应中,不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。
(7)“氧化”时发生的反应有①___________ ;②。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
已知:溴单质的沸点为。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是
(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在
A. B. C.以上
(4)物质A
(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。
注:表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为
②若海水中溴的浓度为,经该方法处理海水后最终得到,则溴的总提取率为
③吹出塔中,吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知,流量过大,吹出率反而下降,原因是
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下:
已知:①;
②强碱性阴离子树脂(用表示,可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子()有很强的交换吸附能力;
③“交换吸附”发生的反应为。
回答下列问题:
(6)下列各步反应中,不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。
A.交换吸附 | B.洗脱 | C.酸化氧化 | D.洗脱 |
更新时间:2023-07-06 06:47:10
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【推荐1】工业上用铬铁矿(主要成分为,含、杂质)生产红矾钠()的工艺流程如下:
(1)熔块的主要成分,,和氧化铁,则滤渣1的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)上述四个步骤中,发生氧化还原反应的是___________ (填序号),被氧化的元素是___________ (填元素符号)。
(3)操作1的名称:___________ 。
(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液,变为黄色溶液,写出该转化过程的离子方程式:___________ 。
(1)熔块的主要成分,,和氧化铁,则滤渣1的主要成分是
(2)上述四个步骤中,发生氧化还原反应的是
(3)操作1的名称:
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解答题-实验探究题
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【推荐2】葡萄糖(C6H12O6)在生物领域具有重要地位,是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物,即生物的主要功能物质。纯净的葡萄糖为无色晶体,有甜味,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。植物可通过光合作用产生葡萄糖:6CO2+6H2O6O2+C6H12O6。请回答下列问题:
(1)上述反应为_______ (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应,该反应的物质中为电解质的是_______ (写化学式)。
(2)90gC6H12O6含碳原子数目为_______ 。
(3)同温同压下,CO2和O2的密度之比为_______ 。
(4)实验室需要用90ml0.5mol/L葡萄糖溶液:
①需要用托盘天平称量葡萄糖的质量为_______ 。
②为完成此溶液配制实验,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______ 、_______ 。
③某同学观察容量瓶液面如图所示,则所配制的溶液浓度将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1)上述反应为
(2)90gC6H12O6含碳原子数目为
(3)同温同压下,CO2和O2的密度之比为
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【推荐3】钨是熔点最高的金属,广泛用于生产、生活中,如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿(主要成分为CaWO4)为原料冶炼钨的工艺流程如图:
已知:H2WO4难溶于水。
回答下列问题:
(1)白钨矿粉末与碳酸钠在800~ 900 ℃条件下发生反应:CaWO4+ Na2CO3 CaO+Na2WO4+CO2↑。该反应____ (填“是”或“不是”)氧化还原反应,WO3是____ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为_____ 。
(3)一氧化碳、氢气都可以还原WO3冶炼W。
①欲制备等质量的钨,需作还原剂的CO、H2的质量之比为______ 。
②写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_______ 。
已知:H2WO4难溶于水。
回答下列问题:
(1)白钨矿粉末与碳酸钠在800~ 900 ℃条件下发生反应:CaWO4+ Na2CO3 CaO+Na2WO4+CO2↑。该反应
(2)滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为
(3)一氧化碳、氢气都可以还原WO3冶炼W。
①欲制备等质量的钨,需作还原剂的CO、H2的质量之比为
②写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴:
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)实验时,打开,关闭、,点燃C处的酒精灯,反应一段时间。
①仪器B中发生反应的离子方程式是_______ 。
②装置D的作用为_______ (填两点)。
(3)熄灭C处的酒精灯,关闭,打开、,从a、b两处分别通入热空气、。
①通入热空气的目的是_______ 。
②反应过程中,装置F中有生成,则装置F中发生的主要反应的离子方程式是_______ ;检验装置F溶液中含有的方法是_______ 。
③X溶液可能是_______ 。
(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入,充分反应后得到混合溶液,用从混合溶液中萃取溴的过程如下:
A.向分液漏斗中加入混合溶液和,并盖好玻璃塞;
B.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置,分层;
D.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
①D步骤操作的目的是_______ 。
②E步骤操作中应注意_______ (答两点)。
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘?_______ (填“能”或“不能”),其理由是_______ 。
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)实验时,打开,关闭、,点燃C处的酒精灯,反应一段时间。
①仪器B中发生反应的离子方程式是
②装置D的作用为
(3)熄灭C处的酒精灯,关闭,打开、,从a、b两处分别通入热空气、。
①通入热空气的目的是
②反应过程中,装置F中有生成,则装置F中发生的主要反应的离子方程式是
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(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入,充分反应后得到混合溶液,用从混合溶液中萃取溴的过程如下:
A.向分液漏斗中加入混合溶液和,并盖好玻璃塞;
B.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置,分层;
D.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
①D步骤操作的目的是
②E步骤操作中应注意
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为:_________________________ 。
(2)步骤③所发生反应的化学方程式为:_________________________ 。在该反应中,氧化剂是______________ (填化学式);若反应中生成2molHBr,则转移电子数约为_____________ 个。
(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是:_______________ 。
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________ 。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(5)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因:________________ 。
(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为:
(2)步骤③所发生反应的化学方程式为:
(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是:
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(5)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因:
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解答题-工业流程题
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【推荐3】工业上常用如下的方法从海水中提溴:
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是:_____ ,溴单质的电子式是_________ ,溴和氯气态氢化物的沸点比较:___________ >___________ (填写化学式),写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____ 。
(2)步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____ 。
(3)写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(说明:反应有水参与且有硫酸生成):_____ ;在该反应中被氧化的元素是:_____ 。
(4)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:_____ 和______________ (写化学式)。
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是:
(2)步骤②中体现了溴单质具有的性质是
(3)写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(说明:反应有水参与且有硫酸生成):
(4)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:
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解答题-实验探究题
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【推荐1】实验室里进行碘的提取,①向盛有KI(aq)的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,振荡、静置后,CCl4层变成紫色。②分离出CCl4层,③继续向其中滴加新制氯水,充分振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。上层水溶液也呈无色。
(1)写出CCl4层由无色变成紫色的化学方程式:_______ 。
(2)分离出CCl4层使用的实验仪器匙:_______ 。
(3)取最终上层水溶液,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,说明:________ 。再经实验测定,最终碘元素以HIO3形式存在,请写出③反应的化学方程式并配平:_______ 。若使用新制氯水和淀粉溶液,请写出检验溶液中含有I-的实验过程:_______ 。
(4)向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6molNaBrO3时,测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。
请根据氧化还原反应中化合价升高和降低的总数相等的原则,通过计算判断反应后的溶液中是否存在IO?_______ 。若存在,则IO的物质的最是多少_______ ?写出计算过程。
(1)写出CCl4层由无色变成紫色的化学方程式:
(2)分离出CCl4层使用的实验仪器匙:
(3)取最终上层水溶液,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,说明:
(4)向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6molNaBrO3时,测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。
粒子 | I2 | Br2 | IO |
n/mol | 0.5 | 1.3 | 未知 |
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解题方法
【推荐2】某学习小组按如下实验流程进行碘的制取,甲、乙两种实验方案如下:
已知:;酸性条件下,在水中的溶解度很小。
(1)步骤①中能代替的最佳物质的电子式为________ 。
(2)步骤②中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是________ 。
(3)下列有关步骤③的说法正确的是________(填序号)。
(4)方案乙中,上层液体中加入溶液,反应的离子方程式为________ ,其中步骤④操作的名称是________ ;方案甲中采用蒸馏效果不佳,理由是________ 。
已知:;酸性条件下,在水中的溶解度很小。
(1)步骤①中能代替的最佳物质的电子式为
(2)步骤②中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是
(3)下列有关步骤③的说法正确的是________(填序号)。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 | B.将碘转化成离子进入水层 |
C.主要目的是除去浸取原液中的有机杂质 | D.NaOH溶液可由乙醇代替 |
(4)方案乙中,上层液体中加入溶液,反应的离子方程式为
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验
(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是( ) (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_____ ;步骤⑤的实验操作名称是_____ 。
(3)步骤⑤中应充分振荡,然后静置,待分层后( ) (填标号)
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出
(4) ④过程的离子方程式_____ 。
(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是
(3)步骤⑤中应充分振荡,然后静置,待分层后
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出
(4) ④过程的离子方程式
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