【推荐1】现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.Y的化合价比Z的低
c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式_______。请指出元素T在周期表中的位置_______。
(4)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式_______。

【推荐2】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce^3＋，CeO₂在该反应中作________剂。
(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价的形式存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。写出该过程中的离子方程式：__________。
(3)工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是__________。
(4)NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。实验流程如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu^2＋、Zn^2＋等杂质，除去Cu^2＋的离子方程式为_____。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂，再调pH。加H₂O₂的目的是____；调pH的目的是_____。

【推荐3】（1）在一定条件下， m g NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、 H₂O（g）,按要求填空。
①若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________，NH₄HCO₃的摩尔质量为_________（用含m、d的代数式表示）。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g/L，则混合气体的平均摩尔质量为__________（用含ρ的代数式表示）。
③若在该条件下，所得NH₃、CO₂、H₂O（g）的体积分数分别为a%、b9%、 c%，则混合气体的平均相对分子质量为___（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性。ClO₂的制备及性质探究如图所示，回答下列问题：

①装置C用于制备ClO₂，同时还生成一 种酸式盐，该反应的化学方程式为______________
②装置E用于吸收尾气ClO₂，反应生成NaClO₂， 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，氧化产物是_______________。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化钾(即碘离子)的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图，已知 (Cl₂+2KI＝2KCl+I₂)

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。
a．试管   b．烧杯c．坩埚   d．泥三角 e．三脚架   f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。
A．苯、酒精   B．四氯化碳、苯     C．汽油、醋酸     D．汽油、酒精
（4）某小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________________ 。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①________________________________________________；
②______________________________________________________；
③________________________________________________________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的目的_______________________，最后晶态碘在________里聚集。

【推荐2】下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸做吸水剂和______。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是________（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________。
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管①边慢慢加入2 mL浓H₂SO₄和2mL乙酸；
（2）将试管①固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①缓慢加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查_______________________；
b．试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ___________________________________。
c．写出制备乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型：______________________。

【推荐3】海藻中食含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图所示：
   
(1)操作①的名称_____，操作③的名称_____。实验室进行操作①使用的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗和_____。
(2)操作②选用CCl₄的理由是_____(填写序号)。

A．CCl4不溶于水	B．CCl4的密度比水大
C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大	D．CCl4与碘水不反应

(3)用NaOH溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分离I₂和CCl₄。有关化学方程式为：
碱性条件：；
酸性条件：。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I₂的CCl₄溶液的_____(填仪器名称)中加入少量1mol/LNaOH溶液；
②振荡至溶液的_____色消失，静置，分层，则_____(填“上”。“下”)层为CCl₄；
③将含碘的碱溶液从仪器的_____(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol⋅L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_____。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
(1)海水淡化得到淡水的主要有_______。(写出两种即可)
(2)为了将粗盐(含杂质Mg²⁺、、Ca²⁺)提纯，加入的试剂顺序可行的是_______。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

(3)Br₂可用热空气吹出，其原因是_______。
(4)步骤Ⅱ在此流程中作用是 _______。写出步骤Ⅱ的离子反应方程式_______。
(5)乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收空气中Br₂，充分反应后，得到含NaBr、NaBrO₃等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式_______。
(6)与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为_______。

【推荐2】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_______。
(2)如需检验溶液中是否含有SO₄^2-，应加入_______和_______溶液，如有_______ (现象)则说明溶液中含SO₄^2-。
(3) 在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_______
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：_______；
过滤时：_______；
蒸发时：_______。

【推荐3】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中除含有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2﹣等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，食用的精盐是用粗盐提纯得到，流程如图所示：
   
（1）为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2﹣，采取以下措施：
a．粗盐中含有的 Ca²⁺、Mg²⁺，精制过程中为除去这两种离子，发生的离子反应方程式分别为：_____，_____。
b．若粗盐中SO₄^2﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2﹣，该钡试剂可以是_____
A．Ba(OH)₂
B．Ba(NO₃)₂
C．BaCl₂
D．BaSO₄
滴加钡试剂时，需注意（滴加试剂的先后顺序）：_____。
（2）分离出粗盐后的苦卤还可用于溴元素的提取，在实验室中如何验证苦卤液中含有 Br^﹣：_____。
（3）在苦卤提溴的过程中，第⑤步骤中可用亚硫酸钠溶液来吸收，则所发生的离子反应方程式为：_____，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度 相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_____，分离时液 溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

【推荐1】碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式______．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______．

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是______________。

【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。
A 烧杯     B 坩埚     C 表面皿   D 泥三角   E 酒精灯   F 干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是____________________________________。
(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________________________。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（已知加适量Cl₂时：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-）

（1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____(填字母)。
a.试管          b.烧杯          c.坩埚        d.泥三角        e.三脚架        f.酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③___，后期处理___。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___(填字母)。
A.甲苯、酒精             B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸             D.汽油、甘油
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有___、___。
（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在图中的分液漏斗中，下层液体呈___色。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右边实验装置图中的错误之处：

①_____；
②_____；
③_____。
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：____，最后晶态碘在___里聚集。