【推荐1】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C₂H₄O₂；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称：________________，C中所含官能团名称______________
（2）丙烯酸（CH₂ =" CH" — COOH）的性质可能有( )
① 加成反应   ②取代反应     ③加聚反应     ④中和反应   ⑤氧化反应
A．只有①③          B．只有①③④             C．只有①③④⑤             D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①AB：_______________________________反应类型：________________
②丙烯酸 + B丙烯酸乙酯 ：__________________________ 反应类型：______________
（4）聚丙烯酸的结构简式______________，丙烯中最多有_____________个原子共面。

【推荐2】A、F是C₈H₁₈裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C₈H₁₈制备E、H的流程如图：

回答下列问题：
(1)C的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______
(2)反应①的化学方程式为_______，所属反应类型为_______
(3)反应③的化学方程式为_______，所属反应类型为_______实验室制备E使用饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______
(4)反应⑤的化学方程式为_______
(5)C₈H₁₈存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为_______

【推荐3】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系，A具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是生活中某种常见调味品的主要成分；E是不溶于水且具有香味的无色液体；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，结合如图关系回答问题：

(1)写出B的官能团名称：_______。
(2)F的链节为_______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______，反应类型为_______；
(4)反应④中反应物为CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃COOH，写出该反应化学方程式：_______，反应类型为_______。

【推荐1】氰化钠(NaCN)常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种基本化工原料，NaCN也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠()溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下：
主反应：
副反应：
【制备】

(1)检查装置a气密性的方法：用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，_______，证明装置a气密性良好；装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是(答2点)_______、_______。
(2)装置c中盛放(NH₄)₂S₂O₈溶液的仪器名称是_______；图中还需补充_______装置。
【测氰化钠的含量】
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。
实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0012 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为3.75 mL。
(3)滴定终点的现象是_______。
(4)若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的实验方案如下。请回答下列问题：
I.高锰酸钾的制备
步骤一：将软锰矿(主要成分为MnO₂)、KClO₃和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K₂MnO₄；
步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO₂气体使溶液显酸性，K₂MnO₄在酸性条件下反应得到KMnO₄、MnO₂和K₂CO₃过滤，最后从滤液中分离得到高锰酸钾晶体。
(1)将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入______ ( 填字母)中熔融制K₂MnO₄。
A.烧杯                 B.瓷坩埚             C.蒸发皿            D.铁坩埚
(2)制K₂MnO₄反应的化学方程式为______
(3)能否用浓盐酸代替步骤二中的CO₂，请简要分析原因______
(4)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的滤液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是______、过滤、洗涤、烘干。为进一步提纯所得到的产品，常采用的实验方法是______；
一些化合物的溶解度S/g(100gH₂O)^-1

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
K2CO3	51.3	52	52.5	53.2	53.9	54.8
KMnO4	2.83	4.4	9.0	12.7	16.9	22.2

II.高锰酸钾纯度的测定
(5)称取mgKMnO₄粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V₀mL溶液。量取V₁mLc₁ mol/L的草酸( H₂C₂O₂)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO₄溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为V₂ mL。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后明显加快，原因是______。(反应热效应不明显，可忽略不计)
②滴定终点的标志是______
③KMnO₄纯度(质量分数)的计算式为______。

【推荐1】草木灰主要成分是K₂CO₃、KCl、K₂SO₄和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如下流程。       

回答下列问题：
(1)步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、_____________。
(2)试剂Ⅲ的名称是__________，步骤⑤操作的名称是________。 可供选择的试剂：BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、K₂CO₃溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸。步骤②选择的试剂Ⅰ是___________，发生反应的离子方程式为______________；步骤③选择的试剂Ⅱ是__________，其作用是______________。

【推荐2】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：______________。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________________。
(3)反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______________________。
(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu₂O+2H^＋=Cu^2＋+Cu+H₂O
②限选试剂：2 mol·L^-1H₂SO₄溶液、浓硫酸、2 mol·L^-1HNO₃溶液、10 mol·L^-1 HNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：______________________________	_____________________

【推荐3】脑砂的主要成分为NH₄Cl，某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下合成NH₄Cl，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
I.NH₄Cl的制备
   
(1)利用装置B制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式_______。
(2)利用装置A制取所需氯气，写出反应的离子方程式______；则装置F中的试剂是______(填写试剂名称)。
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，氨气由______进入。
Ⅱ.岩脑砂中元素的测定：
(4)设计实验证明岩脑砂中含有NH，实验方案为______。
(5)准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为：2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
   
①待反应结束，气体冷却至室温后，利用如图所示装置读取气体体积时，应注意上下移动量气管，使J、K装置的液面相平，还要注意______。
②若装置1增重mg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.4L•mol^-1)，则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)_______(用含m、V的代数式表示)。若其他操作均正确，测量体积时气体温度高于常温，则n(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】常用“84”消毒液的有效成分为NaClO。某实验需用480mL0.2mol∙L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，请回答下列问题：
(1)配制时应选用容量瓶的规格和用托盘天平称取NaClO固体的质量分别是___________(填字母)。

A．480mL，7.2g	B．500mL，7.2g
C．500mL，7.5g	D．任意规格，7.5g

(2)如图所示，将以下配制溶液的步骤A~F按实验过程先后次序排列___________(填字母)。
   
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol∙L^-1的浓硫酸配制90mL0.92mol∙L^-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②下列图标与该实验有关的是_______(填字母)。

A	B	C	D
明火	洗手	用电	热烫

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

【推荐3】实验室用下图装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。
(2)装置B的作用是_______________，装置C中盛装的液体是________________。
(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。
(4)若为FeO和Fe₂O₃物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe₂O₃的质量为______________。
(5)U形管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。
①Fe₂O₃[Fe(OH)₃]___________________________________；
②FeCl₃溶液(FeCl₂)___________________________________；
③FeCl₂溶液(FeCl₃)___________________。